一定溫度下，在2 L密閉容器中加入納米級Cu2O并通入0.1 mol H2O(g)，發(fā)生反應(yīng)：2H2O(g)2H2(g)＋O2(g)　ΔH＝＋484 kJ·mol－1，不同時間產(chǎn)生O2的物質(zhì)的量見下表：

時間/min
 		20
 		40
 		60
 		80
 
n(O2)/mol
 		0.001 0
 		0.001 6
 		0.002 0
 		0.002 0
 
 
下列說法不正確的是      (　　)。
A．前20 min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(H2O)＝5.0×10－5 mol·L－1·min－1
B．達(dá)到平衡時，至少需要從外界吸收能量0.968 kJ
C．增大c(H2O)，可以提高水的分解率
D．催化效果與Cu2O顆粒的大小有關(guān)

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

在密閉容器中存在如下反應(yīng)：A (g)+3B(g)     2C(g)；△H＜0，某研究小組研究了只改變某一條件對上述反應(yīng)的影響，并根據(jù)實驗數(shù)據(jù)作出下列關(guān)系圖：


下列判斷一定錯誤的是

A．圖Ⅰ研究的是壓強對反應(yīng)的影響，且乙的壓強較高
B．圖Ⅱ研究的是壓強對反應(yīng)的影響，且甲的壓強較高
C．圖Ⅱ研究的是溫度對反應(yīng)的影響，且甲的溫度較高
D．圖Ⅲ研究的是不同催化劑對反應(yīng)的影響，且甲使用催化劑的效率較高

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

反應(yīng)CO＋H2O（g）CO2＋H2在724℃達(dá)到平衡時，分別改變下列條件，K值發(fā)生變化的是

A．將壓強減小至原來的一半 B．將反應(yīng)溫度升高
C．添加催化劑 D．增大水蒸氣的濃度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

一定條件下，通過下列反應(yīng)可實現(xiàn)燃煤煙氣中硫的回收：SO2(g)+2CO(g)2CO2(g)+S(l) △H＜0 若反應(yīng)在恒容的密閉容器中進(jìn)行，下列有關(guān)說法正確的是

A．平衡前，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，容器內(nèi)壓強始終不變
B．平衡時，其他條件不變，分離出硫，正反應(yīng)速率加快
C．平衡時，其他條件不變，升高溫度可提高SO2的轉(zhuǎn)化率
D．其他條件不變，使用不同催化劑，該反應(yīng)的平衡常數(shù)不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

納米鈷(Co)常用于CO加氫反應(yīng)的催化劑，500 K時有催化反應(yīng)：CO(g)＋3H2(g)CH4(g)＋H2O(g)　ΔH<0。下列有關(guān)說法正確的是(　　)

A．納米技術(shù)的應(yīng)用，提高了催化劑的催化性能
B．縮小容器體積，平衡向正反應(yīng)方向移動，CO的濃度減小
C．溫度越低，越有利于CO催化加氫
D．從平衡體系中分離出H2O(g)能加快正反應(yīng)速率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

對于可逆反應(yīng)：4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)，下列敘述正確的是                  (　　)。

A．反應(yīng)達(dá)到平衡時，若兩種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率相等，則起始投入的n(NH3)∶n(O2)＝4∶5
B．反應(yīng)達(dá)到平衡時，對體系充入稀有氣體并加壓，平衡總是向逆反應(yīng)方向移動
C．反應(yīng)達(dá)到平衡時，若向壓強固定的密閉容器中充入稀有氣體，平衡不移動
D．當(dāng)v正(NH3)∶v正(NO)＝1∶1時，說明該化學(xué)反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

一定條件下，通過下列反應(yīng)可以制備特種陶瓷的原料MgO：MgSO4(s)＋CO(g)MgO(s)＋CO2(g)＋SO2(g)　ΔH＞0；該反應(yīng)在恒容的密閉容器中達(dá)到平衡后，若僅改變圖中橫坐標(biāo)x的值，重新達(dá)到平衡后，縱坐標(biāo)y隨x變化趨勢合理的是(　　)。

選項
x
y
A
溫度
容器內(nèi)混合氣體的密度
B
CO的物質(zhì)的量
CO2與CO的物質(zhì)的量之比
C
SO2的濃度
平衡常數(shù)K
D
MgSO4的質(zhì)量(忽略體積)
CO的轉(zhuǎn)化率
 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列反應(yīng)中符合下圖圖像的是(   )

A．N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=－Q1 kJ·mol-1(Q1＞0)　
B．2SO3(g)2SO2(g)+O2(g) ΔH=+Q2 kJ·mol-1(Q2＞0)
C．4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) ΔH=－Q3 kJ·mol-1(Q3＞0)
D．H2(g)+CO(g)C(s)+H2O(g) ΔH=+Q4 kJ·mol-1(Q4＞0)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

用CO合成甲醇(CH3OH)的化學(xué)方程式為CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)　ΔH<0,按照相同的物質(zhì)的量投料,測得CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強的關(guān)系如下圖所示。下列說法中正確的是(　　)

A.溫度:T1>T2>T3
B.正反應(yīng)速率:v(A)>v(C)　v(B)>v(D)
C.平衡常數(shù):K(A)>K(C)　K(B)=K(D)
D.平均摩爾質(zhì)量:M(A)<M(C)　M(B)>M(D)

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