【題目】原子序數(shù)由小到大排列的五種短周期元素X、Y、Z、M、W,其中X是在周期表中原子半徑最小的元素,Z 的最外層電子數(shù)是內(nèi)層的3倍,Y、Z左右相鄰,Z、W位于同主族,M與W同周期,且與X同主族。
(1)M元素是_______(填元素符號)。
(2)Z、W形成的氣態(tài)氫化物中,較穩(wěn)定的是_______(填化學式)。
(3)寫出M2Z2的電子式:_______。
(4)由X、Y、Z、W四種元素中的三種組成的一種強酸,其稀溶液能與銅反應,離子方程式為_______。
(5)由X、Y、Z、W四種元素組成的一種離子化合物A,已知:
①1molA能與足量NaOH熱的濃溶液反應生成標準狀況下44.8L氣體;
②A能與鹽酸反應產(chǎn)生氣體B,該氣體能使品紅溶液退色。
寫出①中反應的化學方程式:_________。
【答案】Na H2O 3Cu+8H++2NO3- = 3Cu2++2NO+4H2O (NH4)2SO3+2NaOH=Na2SO3+2NH3+2H2O
【解析】
原子序數(shù)由小到大排列的五種短周期元素X、Y、Z、M、W,在周期表中X是原子半徑最小的元素,則X為H元素;Z 的最外層電子數(shù)是內(nèi)層的3倍,Z為O元素;Y、Z左右相鄰,則Y為N元素;Z、W位于同主族,則W為S元素;M與W同周期,且與X同主族,則M為Na元素,據(jù)此分析解答。
根據(jù)上述分析,X為H元素,Y為N元素,Z為O元素,M為Na元素,W為S元素。
(1)根據(jù)上述分析可知,M為Na元素,故答案為:Na;
(2)非金屬性O>S,故氫化物穩(wěn)定性H2O>H2S,故答案為:H2O;
(3)Na2O2屬于離子化合物,電子式為,故答案為:;
(4)由H、N、O、S四種元素中的三種組成的一種強酸,該強酸的稀溶液能與銅反應,該酸為HNO3,Cu與稀硝酸反應得到硝酸銅、NO與水,反應離子方程式為:3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++4H2O+2NO↑,故答案為:3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++4H2O+2NO↑;
(5)由X、Y、Z、W四種元素組成的一種離子化合物A,則A為銨鹽。①1molA能與足量NaOH熱的濃溶液反應生成標準狀況下44.8L氣體,為氨氣,說明該銨鹽中含有2個銨根離子;②A能與鹽酸反應產(chǎn)生氣體B,該氣體能使品紅溶液退色,說明該銨鹽中含有亞硫酸根離子,則A為(NH4)2SO3,則A與氫氧化鈉反應的化學方程式為(NH4)2SO3+2NaOH=Na2SO3+2NH3+2H2O,故答案為:(NH4)2SO3+2NaOH=Na2SO3+2NH3+2H2O。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】室溫下,用相同濃度的NaOH溶液,分別滴定濃度均為0.1mol·L-1的三種酸(HA、HB和HD)溶液,滴定的曲線如圖所示,下列判斷錯誤的是( )
A. 三種酸的電離常數(shù)關系:KHA>KHB>KHD
B. 滴定至P點時,溶液中:c(B-)>c(Na+)>c(HB)>c(H+)>c(OH-)
C. pH=7時,三種溶液中:c(A-)=c(B-)=c(D-)
D. 當中和百分數(shù)達100%時,將三種溶液混合后:c(HA)+c(HB)+c(HD)=c(OH-)-c(H+)
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列圖示的四種實驗操作名稱從左到右依次是( )
A.過濾、蒸發(fā)、蒸餾、分液B.過濾、蒸餾、蒸發(fā)、分液
C.蒸發(fā)、蒸餾、過濾、分液D.分液、蒸餾、蒸發(fā)、過濾
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某溫度下,向pH=6的蒸餾水中加入NaHSO4固體,保持溫度不變,測得溶液pH為1。對于該溶液,下列敘述不正確的是
A. 該溫度高于25℃
B. 由水電離出來的c(H+)=1×10-13mol/L
C. c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+2c(SO42-)
D. 該溫度下加入等體積pH為11的KOH溶液,可使反應后的溶液恰好呈中性
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列根據(jù)實驗事實得出的結論錯誤的是( )
實驗事實 | 結論 | |
A. | 某溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀生成 | 該溶液中一定含有SO42- |
B. | 加熱時,銅能與濃硫酸反應 | 濃硫酸有強氧化性 |
C. | 某分散系具有丁達爾效應 | 該分散系是膠體 |
D. | Al(OH)3既能與鹽酸反應,也能與NaOH溶液反應 | Al(OH)3是兩性氫氧化物 |
A.AB.BC.CD.D
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【題目】翡翠的主要成分為 NaAlSi2O6,還含有其他多種金屬陽離子。
(1)NaAlSi2O6所含元素中,第一電離能最小的元素和電負性最大的元素組成的含有兩種化學鍵的化合物的名稱為:______________________。
(2)Al的電子排布式為______________________。
(3)配合物K[Cr(C2O4)2(H2O)]中的配體是:___________,H2O的中心原子的雜化軌道類型是:___________,與H2O互為等電子體的離子是:___________(任寫一種)
(4)Ca、O、Gr可以形成一種具有特殊導電性的復合氧化物,晶胞結構如圖所示,其中Ca2+,O2-采用面心立方最密堆積方式。
①該晶體的化學式為:_______________。
②已知鈣離子、氧離子半徑分別為100pm、140pm,該晶胞的參數(shù)(邊長)為________pm。
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【題目】透明聚酯玻璃鋼可用于制造導彈的雷達罩和宇航員使用的氧氣瓶。制備它的一種配方中含有下列四種物質:
填寫下列空白:
(1)甲中不含氧原子的官能團是___;下列試劑能與甲反應而褪色的是___(填字母)。
a.Br2/CCl4溶液 b.石蕊溶液 c.酸性KMnO4溶液
(2)甲的同分異構體有多種,寫出其中一種不含甲基的羧酸的結構簡式:____。
(3)已知:C2H5Br+NaOHCH3CH2OH+NaBr,淀粉通過下列轉化可以得到乙(CH2OHCH2OH):
淀粉AB(C2H5OH)C(C2H4)D(C2H4Br2)乙
①A的分子式是____,試劑X可以是_____。
②寫出由D生成乙化學方程式:_______。
(4)已知:
+HCl(-R為羥基)
+H2
根據(jù)已有知識并結合相關信息,寫出以苯、乙烯、氯化氫為原料制備丙的合成路線流程圖(無機試劑任用)。合成路線流程圖示例如下:
CH3CH2BrCH3CH2OHCH3COOCH2CH3______。
(5)寫出丙在引發(fā)劑的條件下生成高分子化合物的化學方程式:_____。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列有關說法正確的是( )
A. 1 mol Cl2參加反應轉移電子數(shù)一定為2NA
B. 在反應KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中,每生成3 mol I2轉移的電子數(shù)為6NA
C. 根據(jù)反應中HNO3(稀) NO,而HNO3(濃) NO2可知,氧化性:HNO3(稀)>HNO3(濃)
D. 含有大量NO3—的溶液中,不能同時大量存在H+、Fe2+、Cl-
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某同學用如圖所示裝置探究原電池的工作原理,并推出下列結論,其中不正確的是( )
A.鋅片不斷溶解,說明Zn失去電子
B.銅片上產(chǎn)生氣泡,說明溶液中H+在其表面得到電子
C.電流計指針發(fā)生偏轉,說明該裝置將電能轉換為化學能
D.該裝置中發(fā)生的總反應為Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
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