下列說法正確的是 (   )
A．元素性質(zhì)隨原子序數(shù)的遞增呈周期性變化的根本原因是元素的化合價呈周期性變化
B．核外電子根據(jù)其能量的差別處于不同的電子層，能量越高離核越近
C．所有原子的原子核都是由質(zhì)子和中子構成的
D．在元素周期表中具有相同的電子層數(shù)的主族元素，所處的周期序數(shù)相同
D

試題分析：元素性質(zhì)隨原子序數(shù)的遞增呈現(xiàn)周期性變化的根本原因是元素原子核外電子排布周期性變化，A錯誤；核外電子離核遠近不同，能量也不同。電子離核越近，能量越低，B錯誤；普通氫原子質(zhì)子數(shù)為1，質(zhì)量數(shù)為1，中子數(shù)為0，C錯誤；對于主族元素來說，周期數(shù)等于電子層數(shù)，族序數(shù)等于最外層電子數(shù)，D正確。
點評：主族元素，周期數(shù)等于電子層數(shù)，族序數(shù)等于最外層電子數(shù)，利用此規(guī)律可判斷元素在周期表中的位置。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（15分）某強酸性溶液X中含有Ba2+、A l3+、NH4+、Fe2＋、Fe3+、CO32—、SO32—、SO42—、Cl—、NO3—中的一種或幾種，取該溶液進行連續(xù)實驗，實驗過程如下：

根據(jù)以上信息，回答下列問題：
（1）上述離子中，溶液X中除H＋外還一定含有的離子是____________________，不能確定的陽離子是___________，若要用實驗證明該離子一定不存在，其最可靠的化學方法是________________________________________________________。
（2）沉淀G的化學式為_____________。
（3）寫出下列反應的離子方程式：
①中生成氣體A：_______________________________________。
②生成沉淀I：_______________________________________________。
（4）假設測定A、F、I均為0．01mol，10mL X溶液中n（H＋）＝0．04mol，且不能確定含有的離子只有一種。當X溶液中不能確定離子是_________，沉淀C物質(zhì)的量___________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）、下列A～K是中學化學中的常見物質(zhì)，其中D、E、K為單質(zhì)，其余物質(zhì)為化合物。這些物質(zhì)具有下列轉化關系（省略了水和部分反應物及生成物），除反應②外，其他反應均在溶液中進行。D是工業(yè)中最常用的金屬。
 
（1）A、H分別為      、      （填化學式）
（2）寫出反應②的化學方程式                                              。
（3）2．7克E與I完全反應生成G，G與J反應生成3．9克H ，則消耗J的物質(zhì)的量為      。
（4）實驗指出，無水H在常壓條件下不同溫度時的密度為：
T(℃)
200
600
800
ρ(g/L)
6．881
2．650
1．517
氣體摩爾體積（L/mol）
38．8
71．6
88．0
可見，600℃時無水H 存在形式的分子式為            。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）A～I分別表示中學化學中常見的一種物質(zhì)，它們之間相互關系如下圖所示（部分反應物、生成物沒有列出），且已知G為主族元素的固態(tài)氧化物，A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中均含同一種元素。

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中所含同一種元素在周期表中位置第_______周期、第_______族；
（2）寫出反應①的化學方程式___________                            _________；
（3）寫出反應④的離子方程式_____________                            _______；
（4）寫出反應③的電極方程式：
陽極：_______________  _____      陰極：____________     __________
（5）從能量變化的角度看，①②③反應中屬于△H＜0的反應是___________。（填序號）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（16分） W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短周期元素，W、X是金屬元素，Y、Z是非金屬元素。
（1）W、X各自的最高價氧化物對應的水化物可以反應生成鹽和水，該反應的離子方程式為         。
（2）W與Y可形成化合物W2Y，該化合物的電子式為                               。
（3）X的硝酸鹽水溶液顯      性，用離子方程式解釋原因：                        。
（4）Y的低價氧化物通入Z單質(zhì)的水溶液中，發(fā)生反應的化學方程式為               。
（5）比較Y、Z氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：             >            （用分子式表示）。
（6）W、X、Y、Z四種元素簡單離子的離子半徑由大到小的順序是    >      >     >       。
（7）Z的最高價氧化物為無色液體，0.25 mol該物質(zhì)與一定量水混合得到一種稀溶液，并放出QkJ的熱量。寫出該反應的熱化學方程式：                               。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）W、X、Y、Z均為短周期主族元素，W的最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3∶8；X的核外電子總數(shù)與Y的最外層電子數(shù)相等，X的原子序數(shù)是Z的原子序數(shù)的一半；W、Y、Z位于同一周期。
(1)寫出X的氫化物的電子式           Z單質(zhì)的晶體類型是             類型
(2)W、Y、Z三種元素的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性由高到低的順序是            。(用化學式表示，Z的氣態(tài)氫化物與其同主族元素氣態(tài)氫化物化學式寫法相似)。
(3)已知A、B、C、D四種物質(zhì)存在如下反應關系：A＋B―→C＋D
①若A是Y和Z常見價態(tài)的化合物，B是X的氫化物，D是Y的氫化物，反應過程中沒有化合價變化，該反應的化學方程式是                          。
②若A是Z的單質(zhì)，B為紅色固體，D為紫紅色固體單質(zhì)，高溫下發(fā)生該反應，C的化學式是__________。D與X元素最高價氧化物對應水化物的濃溶液反應，生成的氣體會對大氣造成污染。用燒堿溶液吸收該氣體生成兩種鹽，其中一種鹽可用作防腐劑，燒堿溶液吸收氣體的離子方程式是_______               ___________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列化合物中，陰離子和陽離子的半徑之比最大的是（）
A．CsIB．NaFC．LiID．KCl

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）元素周期表是學習物質(zhì)結構與性質(zhì)的重要工具。下表是元素周期表的一部分，表中所列字母A、B、D、E、G、H、Q、M、R分別代表某一化學元素。請用所給元素回答下列問題。

(1)Q元素在元素周期表中的位置        ，E元素原子結構示意圖為_____     
(2)E、Q、R三種元素的原子可形成與Ar具有相同電子層結構的簡單離子，這些離子的半徑由大到小的順序是（填離子符號）_________________________________。
(3)M、D兩元素形成的化合物中含有的化學鍵類型是                 ，其MD2分子的結構式：                  。
(4)用表中所給元素組成反應物，用化學方程式說明元素Q和R非金屬性的強弱：
                        ；元素G、H的金屬性強弱：                    

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（19分）某物質(zhì)A經(jīng)下圖所示的過程轉化為含氧酸D，已知D為強酸，請回答下列問題：

（1）若A常溫下為淡黃色固體單質(zhì)，B是有刺激性氣味的無色氣體。
①組成A的元素在周期表位置為　　　　　　　　　　　；
對應離子的結構示意圖為　　　　　　　　　　　　　　　　　
②寫出B→C反應的化學方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　
③若將B通入品紅溶液中，現(xiàn)象　　　　　　　　　　　體現(xiàn)了B的            
性；若將B通入紫色的石蕊溶液中，現(xiàn)象　　　　　　　　　　　　　　　　　
體現(xiàn)了B的水溶液的             性。
④D的濃溶液在加熱條件下可與銅反應并生成B氣體，該反應的化學方程式為：
　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（2）若A在常溫下為氣體，且能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍；C是紅棕色氣體。
①A、C的化學式分別是：A　　　　　　　，C         
②寫出A→B反應的化學方程式：　　　　　　　　　　　　　　　
③若將A通入滴有酚酞的水中，現(xiàn)象　　　　        請用方程式表示其原因：
                                                ；
④D的濃溶液可與銅反應并生成C氣體，則該反應的化學方程式為：
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

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