【題目】苯巴比妥是1903年就開始使用的安眠藥,其合成路線如圖(部分試劑和產(chǎn)物略)。

已知:①NBS是一種溴代試劑

+ + C2H5OH

R1—COOC2H5++C2H5OH

請回答下列問題:

(1)下列說法正確的是__________

A. 1 mol ENaOH溶液中完全水解,需要消耗2 mol NaOH

B. 化合物C可以和FeCl3溶液發(fā)生顯色反應

C. 苯巴比妥具有弱堿性

D. 試劑X可以是CO(NH2)2

(2)B中官能團的名稱__________,化合物H的結構簡式為_______。

(3)D→E的化學方程式為_________。

(4)苯巴比妥的一種同系物K,分子式為C10H8N2O3,寫出K同時符合下列條件的同分異構體的結構簡式______

①分子中含有兩個六元環(huán);且兩個六元環(huán)結構和性質類似

②能夠和FeCl3發(fā)生顯色反應

③核磁共振氫譜顯示分子中由5種氫

(5)參照流程圖中的反應,設計以甲苯為原料合成聚酯__________(用流程圖表示,無機試劑任選)

【答案】CD 溴原子 +C2H5OH+HCl 、、

【解析】

根據(jù)物質的A、B分子式及反應條件可知A,ANBS反應產(chǎn)生B,BNaCN發(fā)生取代反應,然后酸化,可得C,CSOCl2發(fā)生取代反應產(chǎn)生DD與乙醇發(fā)生酯化反應產(chǎn)生E,根據(jù)F與乙醇發(fā)生酯化反應產(chǎn)生J,根據(jù)J的結構簡式可知F結構簡式為:HOOC-COOH,E、J反應產(chǎn)生G,GC2H5OHC2H5ONa作用下發(fā)生取代反應產(chǎn)生H,I在一定條件下發(fā)生反應產(chǎn)生苯巴比妥:。據(jù)此分析解答。

根據(jù)上述分析可知AB;CD;E;FHOOC-COOH;JC2H5OOC-COOC2H5G;H。

(1)A. E結構簡式是,含有酯基,在NaOH溶液中完全水解產(chǎn)生C2H5OH,所以1 mol E 完全水解,需消耗1 mol NaOH,A錯誤;

B. 化合物C,分子中無酚羥基,與FeCl3溶液不能發(fā)生顯色反應,B錯誤;

C. 苯巴比妥上含有亞氨基,能夠結合H+,故具有弱堿性,C正確;

D. 根據(jù)H與苯巴比妥的分子結構可知試劑XCO(NH2)2,D正確;

故合理選項是CD;

(2)B結構簡式為:B中官能團的名稱溴原子,化合物H的結構簡式為

(3)D,ED→E的化學方程式為+C2H5OH+HCl。

(4)根據(jù)苯巴比妥結構簡式可知其分子式為C12H12N2O3,苯巴比妥的一種同系物K,分子式為C10H8N2O3,說明K比苯巴比妥少兩個CH2原子團,且同時符合下列條件:①分子中含有兩個六元環(huán);且兩個六元環(huán)結構和性質類似,

②能夠和FeCl3發(fā)生顯色反應,說明含有酚羥基;

③核磁共振氫譜顯示分子中由5種氫,說明有5種不同結構的H原子,則其可能的結構為:、、、;

(5)甲苯與與NBSCCl4溶液中發(fā)生取代反應產(chǎn)生,NaCN發(fā)生取代反應然后酸化得到,NBSCCl4溶液中發(fā)生取代反應產(chǎn)生,該物質與NaOH的水溶液混合加熱,然后酸化可得,該物質在催化劑存在條件下,加熱發(fā)生反應產(chǎn)生,所以轉化流程為: 。

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【題目】實驗室用燃燒法測定某種氨基酸(CxHyOzNm)的分子組成。取Wg該種氨基酸放在純氧中充分燃燒,生成二氧化碳、水和氮氣。按下圖所示裝置進行實驗。

回答下列問題:

(1)實驗開始時,首先通入一段時間的氧氣,其理由是__________________

(2)以上裝置中需要加熱的儀器有_______ (填寫字母),操作時應先點燃_____處的酒精燈。

(3)A裝置中發(fā)生反應的化學方程式是____________________________。

(4)D裝置的作用是____________________________。

(5)讀取氮氣的體積時,應注意_________________;②_________________。

(6)實驗中測得氮氣的體積為VmL(標準狀況),為確定此氨基酸的分子式,還需要的有關數(shù)據(jù)有____________________。

A.生成二氧化碳氣體的質量

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A. 反應達到平衡時共放出46.2 kJ的熱量

B. 若將容器體積壓縮至0.5L,可提高單位體積內(nèi)活化分子百分數(shù),從而加快正反應速率,降低逆反應速率

C. 任何時刻均有:υN2=3υH2=2υNH3

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A. A、B均轉化了20% B. m值為2

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Ⅰ.加入NaOHNa2CO3混合液,加熱,浸泡數(shù)小時;

Ⅱ.放出洗滌廢液,清水沖洗鍋爐,加入稀鹽酸,浸泡;

Ⅲ.向洗液中加入Na2SO3溶液;

Ⅳ.清洗達標,用NaNO2溶液鈍化鍋爐。

(1)用NaOH溶解二氧化硅的化學方程式是_________________________。

(2)已知:20℃時溶解度/g

CaCO3

CaSO4

Mg(OH)2

MgCO3

1.4×10-3

2.55×10-2

9×10-4

1.1×10-2

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(3)在步驟Ⅱ中:

①被除掉的水垢除鐵銹外,還有____________________________

②清洗過程中,溶解的鐵銹會加速鍋爐腐蝕,用離子方程式解釋其原因__________________。

(4)步驟Ⅲ中,加入Na2SO3的目的是______________________。(結合離子方程式用文字表達)

(5)步驟Ⅳ中,鈍化后的鍋爐表面會覆蓋一層致密的Fe3O4保護膜。

①完成并配平其反應的離子方程式:

____Fe+____NO2-+____H2O=______N2↑+__________+_______。

②如果有16.8 g鐵被鈍化,則轉移的電子數(shù)為___________________(保留三位有效數(shù)字)。

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