Question

【題目】化學方程式、電離方程式、離子方程式都是非常重要的化學用語。

（1）常溫常壓下,現(xiàn)有下列十種物質:

①Al②NaHSO4③乙醇④CO2⑤醋酸⑥小蘇打⑦Fe(OH)3⑧NaOH⑨氨水⑩(NH4)2SO4

上述狀態(tài)下可導電的物質是______________(填編號，下同);屬于非電解質的是______________屬于弱電解質的是________;⑤在水中的電離方程式為________。

（2）上述十種物質中有兩種物質在水溶液中可發(fā)生反應，離子方程式為:H++OH-=H2O,該反應的化學方程式為__________。

（3）過氧化鈉可作為呼吸面具和潛水艇中的供氧劑，寫出過氧化鈉與二氧化碳反應的化學方程式____________。

（4）請寫出實驗室制備Fe(OH)3膠體的離子方程式___________。

（5）已知PbSO4不溶于水，但可溶于醋酸銨溶液,反應方程式如下:PbSO4+2CH3COONH4=(CH3COO)2Pb+(NH4)2SO4，現(xiàn)將Na2S溶液與醋酸鉛溶液混合有沉淀生成，則其反應的離子方程式應為___________。

Answer 1

【答案】 ①⑨ ③④ ⑤⑦ CH3COOHCH3COO-+ H+ NaHSO4 + NaOH= Na2SO4 + H2O 2Na2O2 +2CO2= 2Na2CO3 + O2 Fe3++3H2O3Fe(OH)3(膠體)+3H+ (CH3COO)2Pb + S2-=PbS↓+ 2CH3COO-

【解析】(1)電解質在水溶液或熔融狀態(tài)下導電，金屬單質能導電，所以能導電的物質有鋁和氨水，在水溶液或熔融狀態(tài)下都不導電的化合物為非電解質，所以二氧化碳和乙醇為非電解質，弱酸或弱堿稍微弱電解質，所以有醋酸和氫氧化鐵，醋酸為弱酸，在水中部分電離出醋酸根離子和氫離子，故答案為： ①⑨； ③④；⑤⑦； CH3COOHCH3COO-+ H+ ；（2）氫離子代表強酸或能完全電離出氫離子的硫酸氫鈉，氫氧根代表強堿，如氫氧化鈉，所以該反應為NaHSO4 + NaOH= Na2SO4 + H2O ；（3）過氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣，方程式為：2Na2O2 +2CO2= 2Na2CO3 + O2 ；（4）實驗室制備氫氧化鐵膠體是用氯化鐵飽和溶液加入到沸水中繼續(xù)加熱到出現(xiàn)紅褐色停止，所以離子方程式為：Fe3+ +3H2O3Fe(OH)3(膠體)+3H+ ；（5）Na2S溶液與醋酸鉛溶液混合有沉淀生成說明二者反應生成了硫化鉛沉淀，醋酸鉛是沉淀不能拆成離子形式，硫化鉛是沉淀，不拆，故離子方程式為： (CH3COO)2Pb + S2-=PbS↓+ 2CH3COO-。