Question

原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W四種元素的原子序數(shù)之和為32，在周期表中X是原子半徑最小的元素，Y、Z左右相鄰，Z、W位于同主族。

   （1）W元素在元素周期表中的位置                。

   （2）均由X、Y、Z三種元素組成的三種常見物質(zhì)A、B、C分別屬于酸、堿、鹽，其中含有離子鍵的物質(zhì)為           （填化學(xué)式）。

   （3）由X、Y、Z、W四種元素中的三種組成的一種強(qiáng)酸，該強(qiáng)酸的稀溶液能與銅反應(yīng)，離子方程式為                               。

   （4）有人設(shè)想尋求合適的催化劑和電極材料，以X₂、Y₂為電極反應(yīng)物，以HCl—NH₄Cl溶液為電解質(zhì)溶液制造新型燃料電池，試寫出該電池總反應(yīng)式          （用化學(xué)式表示，不要求配平），放電時(shí)H⁺移向        極（填“正”或“負(fù)”）

   （5）由X、Y、Z、W和一種常見金屬元素組成相對(duì)分子質(zhì)量為392的化合物D，1molD中含有6mol結(jié)晶水。對(duì)化合物A進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

        a. 取含有0.1molD的溶液加入過量濃NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生白色沉淀和4.48L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）無色刺激性氣味氣體。過一段時(shí)間白色沉淀變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色；b.另以含有0.1molD的溶液，加入過量BaCl₂溶液產(chǎn)生46.6g白色沉淀，加鹽酸沉淀不溶解。

        ①D的化學(xué)式為                  。

②在25℃下，測(cè)定濃度均為a mol/L的化合物B和D的混合溶液pH=7，且含金屬離子的濃度為b mol/L，則溶液中除H⁺、金屬離子外的陽(yáng)離子濃度為     mol/L。

Answer 1

   （1）第三周期VIA族（2分）

   （2）NH₄NO₃（2分）

   （3）3Cu+2NO₃^-+8H⁺===3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O（2分）

   （4）N₂+H₂+HCl→NH₄Cl（2分）  正（2分）

   （5）①（NH₄）₂Fe（SO₄）₂·6H₂O（2分） ②4a-2b（2分）