Question

鉀、鎂、氟、硼等元素在每升海水中的含量都大于1毫克，屬于海水中的常量元素。

（1）鉀、鎂、氟、硼電負(fù)性從大到小的排列順序是__________________________。

（2）鎵與硼同主族，寫出鎵元素原子的價電子排布式（即外圍電子排布式）：________________。

（3）用價層電子對互斥模型推斷BF3和NF3的空間構(gòu)型分別為________、________。

（4）鉀、鎂、氟形成的某化合物的晶體結(jié)構(gòu)為K＋在立方晶胞的中心，Mg2＋在晶胞的8個頂角，F－處于晶胞的棱邊中心。由鉀、鎂、氟形成的該化合物的化學(xué)式為________，每個K＋與________個F－配位。

 

Answer 1

（1）F＞B＞Mg＞K

（2）4s24p1

（3）平面三角形　三角錐形

（4）KMgF3　12

【解析】（1）同周期中，隨著原子序數(shù)的遞增，元素電負(fù)性增大；同主族中，隨著原子序數(shù)的遞增，元素電負(fù)性減小，而且一般情況下，非金屬元素的電負(fù)性大于金屬元素的電負(fù)性。

（2）鎵為31號元素，位于第四周期，與B同主族，故最外層有3個電子，即價電子排布式為4s24p1。

（3）BF3的中心原子只有3個價電子，與3個F原子提供的3個電子形成3對成鍵電子，而NF3的中心原子N有5個價電子，與3個F原子提供的3個電子形成3對成鍵電子，還有1對孤電子對，故前者為平面三角形，后者為三角錐形。

（4）晶胞中的K＋為1個，Mg2＋為8×＝1個，F－為12×＝3個，故鉀、鎂、氟形成的某化合物的化學(xué)式為KMgF3；晶胞12條棱上的12個F－與處于晶胞中心的K＋等距離，所以每個K＋與12個F－配位。