Question

下列溶液中有關粒子的物質(zhì)的量濃度關系正確的是（　�。�

A．氯水中：2c（Cl₂）=c（ClO^-）+c（Cl^-）+c（HClO）

B．25℃時，pH=12的NaOH溶液與pH=12的氨水：c（Na⁺）=c（NH₄⁺）

C．pH=4的0.1mol?L^-1的NaHA溶液中：c（HA^-）＞c（H⁺）＞c（H₂A）＞c（A^2-）

D．在K₂CO₃溶液中：c（K⁺）+c（H⁺）=c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）

Answer 1

分析：A．氯氣不能完全溶于水，1體積水大約溶解2體積的氯氣；
B．根據(jù)電離及pH來分析；
C．pH=4的0.1mol?L^-1的NaHA溶液，HA^-的電離大于其水解；
D．根據(jù)電荷守恒來分析．

解答：解：A．因氯氣不能完全溶解，則氯水中2c（Cl₂）＞c（ClO^-）+c（Cl^-）+c（HClO），故A錯誤；
B．pH=12，電離產(chǎn)生的c（OH^-）都為0.01mol/L，所以pH=12的NaOH溶液與pH=12的氨水中存在c（Na⁺）=c（NH₄⁺），故B正確；
C．pH=4的0.1mol?L^-1的NaHA溶液，HA^-的電離大于其水解，電離生成A^2-，水解生成H₂A，所以c（HA^-）＞c（H⁺）＞c（A^2-）＞c（H₂A），故C正確；
D．溶液不顯電性，由電荷守恒可知，c（K⁺）+c（H⁺）=2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（OH^-），故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查離子濃度大小的比較，明確溶液中的電離與水解及電離與水解的趨勢是解答本題的關鍵，并注意利用電荷守恒來解答，選項A為易錯點，題目難度不大．