【題目】A、B、C、D、E、F、G、I均為前四周期原子序數(shù)依次增大的元素。A原子的L電子層的p能級(jí)上有一個(gè)空軌道;C的最外層有6個(gè)運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同電子;D的基態(tài)原子外圍電子排布式為3S2;ED同周期,且在該周期中電負(fù)性最大;FG是同族且原子序數(shù)差2的元素;I的基態(tài)原子外圍只有一個(gè)單電子。

1) 下列關(guān)于A2H4分子和H2C2分子的說(shuō)法正確的是 。

A.分子中都含有σ鍵和πB.中心原子都sp2雜化

C.都是含極性鍵和非極性鍵的非極性分子

D.互為等電子體 EA2H4分子的沸點(diǎn)明顯低于H2C2分子

2AB、C三種元素中的兩種,能形成原子個(gè)數(shù)比為l3的常見微粒,推測(cè)這兩種微粒的空間構(gòu)型為 。

3E能形成多種含氧酸,如HEO3、HEO2,請(qǐng)簡(jiǎn)述酸性HEO3大于HEO2的原因:

4GAC能形成揮發(fā)性液體G(AC)4,則其固體屬于 晶體。

5F常見晶體結(jié)構(gòu)為體心立方堆積,原子半徑為a nm,I常見晶體結(jié)構(gòu)為面心立方堆積,原子半徑為b nm,則兩種金屬的密度比為 (用含a、b的算式表示)

6) 已知Ti3可形成配位數(shù)為6,顏色不同的兩種配合物晶體,一種為紫色,另一種為綠色。兩種晶體的組成皆為TiCl3·6H2O。為測(cè)定這兩種晶體的化學(xué)式,設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn):

a.分別取等質(zhì)量的兩種配合物晶體的樣品配成待測(cè)溶液;

b.分別往待測(cè)溶液中滴入AgNO3溶液,均產(chǎn)生白色沉淀;

c.沉淀完全后分別過(guò)濾得兩份沉淀,經(jīng)洗滌干燥后稱量,發(fā)現(xiàn)原綠色晶體的水溶液得到的白色沉淀質(zhì)量為原紫色晶體的水溶液得到的沉淀質(zhì)量的2/3。則綠色晶體配合物的化學(xué)式為________________,由Cl所形成的化學(xué)鍵類型是________

【答案】1E

2)平面三角形

3HClO3中非羥基氧多,Cl正電性高,導(dǎo)致羥基中O的電子向Cl偏移,在水分子的作用下越易電離出H+,酸性越強(qiáng)。

4)分子

53

6[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O 離子鍵、配位鍵(或共價(jià)鍵)

【解析】試題分析:AB、CD、E、FG、I均為前四周期原子序數(shù)依次增大的元素。A原子的L電子層的p能級(jí)上有一個(gè)空軌道,則A可能是CF;C的最外層有6個(gè)運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同電子,所以CO,則AC,BN;D的基態(tài)原子外圍電子排布式為3S2,因此DMg;ED同周期,且在該周期中電負(fù)性最大,則ECl;FG是同族且原子序數(shù)差2的元素,因此二者是第族的FeNiI的基態(tài)原子外圍只有一個(gè)單電子,原子序數(shù)最大,因此ICu。

1A2H4分子和H2C2分子分別是乙烯和雙氧水,則A.雙氧水分子中均是單鍵,只有σ鍵,沒有π鍵,A錯(cuò)誤;B.乙烯分子中中心原子碳原子為sp2雜化,雙氧水分子中氧原子是sp3雜化,B錯(cuò)誤;C.雙氧水是極性分子,C錯(cuò)誤;D.原子數(shù)和價(jià)電子數(shù)分別都相等的是等電子體,二者不能互為等電子體,D錯(cuò)誤;E.雙氧水分子間存在氫鍵,因此乙烯分子的沸點(diǎn)明顯低于雙氧水分子的,E正確,答案選E。

2CN、O三種元素中的兩種,能形成原子個(gè)數(shù)比為l3的常見微粒,該微粒是碳酸根或硝酸根,中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)均是3,且不含孤對(duì)電子,所以這兩種微粒的空間構(gòu)型均為平面三角形。

3)由于HClO3中非羥基氧多,Cl正電性高,導(dǎo)致羥基中O的電子向Cl偏移,在水分子的作用下越易電離出H+,因而酸性越強(qiáng)。

4GAC能形成揮發(fā)性液體Ni(CO)4,這說(shuō)明熔沸點(diǎn)較低,因此則其固體屬于分子晶體。

5Fe常見晶體結(jié)構(gòu)為體心立方堆積,原子半徑為a nm,其晶胞中含有2個(gè)鐵原子,體對(duì)角線是4anm,則晶胞邊長(zhǎng)是。I常見晶體結(jié)構(gòu)為面心立方堆積,原子半徑為b nm,則晶胞中含有4個(gè)銅原子,面對(duì)角線是4bnm,因此晶胞邊長(zhǎng)是,所以兩種金屬的密度比為。

6) 沉淀完全后分別過(guò)濾得兩份沉淀,經(jīng)洗滌干燥后稱量,發(fā)現(xiàn)原綠色晶體的水溶液得到的白色沉淀質(zhì)量為原紫色晶體的水溶液得到的沉淀質(zhì)量的2/3。由于氯離子能與銀離子結(jié)合形成氯化銀白色沉淀,因此原紫色晶體中3個(gè)氯離子均不是配體,而綠色晶體配合物中有1個(gè)氯離子是配體,因此綠色晶體配合物的化學(xué)式為[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O,由Cl所形成的化學(xué)鍵類型是配位鍵和離子鍵。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】[化學(xué)一選修5:有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]

工業(yè)上可由A和環(huán)己烯()為原料合成某重要的有機(jī)物X、Y,路線如下(部分反應(yīng)條件略):

已知:Ⅰ.

Ⅱ.

Ⅲ.

(1)B中含氧官能團(tuán)的名稱是___________。

2A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是______________。

3任選1種具有反式結(jié)構(gòu)的C的同系物,用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示其反式結(jié)構(gòu)_______。

4反應(yīng)②、③、④、⑤中與反應(yīng)①的類型相同的是_________。

5G→H的化學(xué)方程式是__________。

6E的結(jié)構(gòu)構(gòu)簡(jiǎn)式是________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】關(guān)于如右圖所示的原電池,下列說(shuō)法正確的是( )。

A.電從鋅電極通過(guò)電流表流向銅電極

B.鋅電極發(fā)生還原反應(yīng),銅電極發(fā)生氧化反應(yīng)

C.當(dāng)有13 g Zn溶解時(shí),電路中就有0.4 mol電子通過(guò)

D.銅電極作正極,發(fā)生的電極反應(yīng)為2H+2e===H2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】X、YZ三種元素的離子都和氬原子具有相同的電子層排布。X元素單質(zhì)能在氫氣中燃燒,產(chǎn)生蒼白色火焰;Y元素氫化物的分子式是H2Y,其最高氧化物含有40%YZ元素的離子具有紫色的焰色反應(yīng)。

1)根據(jù)以上條件,推斷元素名稱:X:_____,Y_____Z:________。

2X、Y、Z最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序是________。

3)用電子式表示Z2Y的形成過(guò)程:___________,其化合物中化學(xué)鍵的類型是________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】【物質(zhì)與結(jié)構(gòu)—選作】硼B、鋁Al、鎵Ga均屬于硼族元素第ⅢA族,它們的化合物或單質(zhì)都有重要用途;卮鹣铝袉(wèn)題:

1寫出基態(tài)鎵原子的電子排布式 。

2已知:無(wú)水氯化鋁在178℃升華,它的蒸氣是締合的雙分于Al2Cl6,更高溫度下Al2Cl6則離解生成A1Cl3單分子。

①固體氯化鋁的晶體類型是 ;

②寫出Al2Cl6分子的結(jié)構(gòu)式

③單分子A1Cl3的立體構(gòu)型是 ,締合雙分子

Al2Cl6中Al原子的軌道雜化類型是

3晶體硼的結(jié)構(gòu)單元是正二十面體,每個(gè)單元中有12個(gè)硼原子如圖,若其中有兩個(gè)原子為10 B,其余為11B,則該結(jié)構(gòu)單元有 種不同的結(jié)構(gòu)類型。

4金屬鋁屬立方晶系,其晶胞邊長(zhǎng)為405 pm,密度是2.70g·cm-3,計(jì)算確定其晶胞的類型簡(jiǎn)單、體心或面心立方 ;晶胞中距離最近的鋁原子可看作是接觸的,列式計(jì)算鋁的原子半徑rA1= pm。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知銅元素能形成多種化合物。

1寫出基態(tài)CuM能層的電子排布式 ,Cu同周期的元素中,與銅原子最外層電子數(shù)相等的元素還有 (填元素符號(hào))

2CuSO4·5H2O也可寫成[Cu(H2O)4]SO4·H2O,其結(jié)構(gòu)示意圖如右圖所示:該晶體中所含元素電負(fù)性由大到小順序是 ,該晶體屬于 晶體,該晶體中由水分子參與形成的作用力有 。

3Cu2+能與NH3、Cl等形成配位數(shù)為4的配合物,已知[Cu(NH3)4]2+具有對(duì)稱的空間構(gòu)型,[Cu(NH3)4]2+中的兩個(gè)NH3被兩個(gè)Cl取代,能得到兩種不同結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物,則[Cu(NH3)4]2+的空間構(gòu)型為 ,NH3VSEPR 模型為 。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】合成滌綸的流程圖如下所示。

回答下列問(wèn)題:

(1)B 中官能團(tuán)的名稱是___________________;G的名稱是________________;

(2)C→D 的反應(yīng)類型是________________;

(3)E與 H 反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________;

(4)下列說(shuō)法正確的是_______________;

A.化合物D能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

B.化合物AD均屬于芳香烴

C.反應(yīng)G→H屬于消去反應(yīng)

D.化合物D能與3molH2發(fā)生加成反應(yīng)

E.化合物C、H、E均能與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣

(5)E有多種同分異構(gòu)體,符合下列條件的同分異構(gòu)體有_______種,其中在核磁共振氫譜中出現(xiàn)四組峰的是__________________________________(寫出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)。

芳香族化合物;紅外光譜顯示含有羧基;能發(fā)生銀鏡反應(yīng);能發(fā)生水解反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某學(xué)生研究小組欲探究CuSO4溶液與Na2CO3溶液混合產(chǎn)生的藍(lán)綠色沉淀組成,小組進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)探究。

【提出假設(shè)】

假設(shè)1:沉淀為Cu(OH)2

假設(shè)2:沉淀為

假設(shè)3:沉淀為堿式碳酸銅[化學(xué)式可表示為nCuCO3mCu(OH)2]

【查閱資料】無(wú)論是哪一種沉淀受熱均易分解(假設(shè)均不含結(jié)晶水)。

【物質(zhì)成分探究】

步驟1:將所得懸濁液過(guò)濾,用蒸餾水洗滌,再用無(wú)水乙醇洗滌

步驟2:甲同學(xué)取一定量固體,用氣密性良好的右圖裝置(夾持儀器未畫出)進(jìn)行定性實(shí)驗(yàn)。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)假設(shè)2中的沉淀為 。

(2)假設(shè)1中沉淀為Cu(OH)2的理論依據(jù)是

(3)無(wú)水乙醇洗滌的目的____ __。

(4)若反應(yīng)后A中藍(lán)綠色固體變黑,C中無(wú)明顯現(xiàn)象,證明假設(shè)______(填寫序號(hào))成立。

(5)乙同學(xué)認(rèn)為只要將上圖中B裝置的試劑改用 試劑后,便可驗(yàn)證上述所有假設(shè)。

(6)乙同學(xué)更換B試劑后驗(yàn)證假設(shè)3成立的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 。

(7)在假設(shè)3成立的前提下,某同學(xué)考慮用Ba(OH)2代替Ca(OH)2,測(cè)定藍(lán)綠色固體的化學(xué)式,若所取藍(lán)綠色固體質(zhì)量為27.1g,實(shí)驗(yàn)結(jié)束后裝置B的質(zhì)量增加2.7g,C中的產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量為19.7g。則該藍(lán)綠色固體的化學(xué)式為 。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表:

元素編號(hào)

元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)

T

最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子總數(shù)少4

X

最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2

Y

與氫形成的氣態(tài)化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.76g·L-1

Z

元素最高正價(jià)與負(fù)價(jià)的絕對(duì)值之差是6

1)元素X的一種同位素可測(cè)定文物年代,這種同位素的符號(hào)是 ,在周期表中的位置是

2)元素Y與氫元素形成一種離子YH4,寫出該離子與Z離子形成化合物的電子式 。

3)寫出元素X、T形成的化合物XT2的電子式 。

4)元素Z與元素T相比,非金屬性較強(qiáng)的是 (用元素符號(hào)表示),下列表述中能證明這一事實(shí)的是 (填序號(hào))。

a.常溫下Z的單質(zhì)和T的單質(zhì)狀態(tài)不同

bZ的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定

c.一定條件下ZT的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

d.與鐵加熱,Z生成三價(jià)鐵,T生成二價(jià)鐵

eT原子與Z原子電子層數(shù)相同,Z原子半徑小于T原子

5T的低價(jià)氧化物通入Z單質(zhì)的水溶液中,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

6)分別用電子式表示Z與鎂元素、Y與氮元素形成化合物的過(guò)程: 。

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同步練習(xí)冊(cè)答案