Question

【題目】恒容密閉容器中進(jìn)行的可逆反應(yīng)2NO22NO +O2，可作為達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（ ）

①單位時(shí)間內(nèi)生成amo1O2的同時(shí)生成2amolNO2 ；

②單位時(shí)間內(nèi)生成amolO2的同時(shí)生成2amolNO；

③混合氣體的顏色不再改變；

④混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)；

⑤混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)；

⑥容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再改變。

A.①②③④⑤B.②④⑤⑥C.①③④⑥D.①③⑤⑥

Answer 1

【答案】D

【解析】

判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的兩種方法

(1)動(dòng)態(tài)標(biāo)志：v正＝v逆≠0

①同種物質(zhì)：同一物質(zhì)的生成速率等于消耗速率；

②不同物質(zhì)：必須標(biāo)明是“異向”的反應(yīng)速率關(guān)系。如aA＋bBcC＋dD，時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。

(2)靜態(tài)標(biāo)志：各種“量”不變

①各物質(zhì)的質(zhì)量、物質(zhì)的量或濃度不變；

②各物質(zhì)的百分含量(物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)、質(zhì)量分?jǐn)?shù)等)不變；

③溫度、壓強(qiáng)(化學(xué)反應(yīng)方程式兩邊氣體體積不相等)或顏色(某組分有顏色)不變；

以及由此衍生的一些物理量也不變，總之，“變化的量”不變了，可作為判斷平衡的標(biāo)志，據(jù)此解答。

①單位時(shí)間內(nèi)生成amolO2的同時(shí)生成2amolNO2，生成amolO2表示正反應(yīng)方向，生成2amolNO2表示逆反應(yīng)方向，其速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡，故①正確；

②單位時(shí)間內(nèi)生成amolO2的同時(shí)生成2amolNO，這都是正反應(yīng)速率，沒(méi)有說(shuō)明逆反應(yīng)方向的速率，故不能判斷是否達(dá)到平衡，故②錯(cuò)誤；

③混合氣體的顏色不再改變，說(shuō)明各物質(zhì)濃度不再變化，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡，故③正確；

④該反應(yīng)的反應(yīng)條件是恒容密閉容器，體積和質(zhì)量都不變，所以整個(gè)過(guò)程中，混合氣體的密度始終不變，不能作為平衡的標(biāo)志，故④錯(cuò)誤；

⑤混合氣體的總質(zhì)量不變，該反應(yīng)前后氣體總物質(zhì)的量變化，則混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量是一個(gè)隨著反應(yīng)變化的量，因此混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡，故⑤正確；

⑥該反應(yīng)的反應(yīng)條件是恒容密閉容器，該反應(yīng)前后氣體總物質(zhì)的量變化，則容器內(nèi)的壓強(qiáng)是一個(gè)隨著反應(yīng)進(jìn)行變化的量，則容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再改變，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡，故⑥正確；

綜上所述，①③⑤⑥可作為達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志，D項(xiàng)正確；

答案為D。