已知鐵(Fe)原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為26，核外共有4個電子層，最外電子層上的電子數(shù)是2．請回答下列問題：

(1)應用已知的核外電子排布知識寫出鐵原子的結構示意圖：________．

(2)又知鐵元素的常見化合價有＋2價和＋3價，相應的陽離子分別是Fe2+和Fe3+．結合鐵的原子結構示意圖分別寫出Fe2+和Fe3+的結構示意圖：________、________．

答案：
解析：

　　(1)Fe核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是26，核外電子數(shù)也是26．由已知的原子核外電子排布規(guī)律可知，F(xiàn)e核外的K層上有2個電子，L層上有8個電子．又知Fe核外的N層上有2個電子，則現(xiàn)在未知的只是Fe核外的M層上有幾個電子．設Fe核外的M層上有x個電子，F(xiàn)e的臨時原子結構示意圖為，核外電子數(shù)是26，2＋8＋x＋2＝26，x＝14．Fe的原子結構示意圖為．

　　(2)Fe－2e－Fe2+，F(xiàn)e－3e－Fe3+，或Fe2+－e－Fe3+，則Fe2+、Fe3+的結構示意圖分別為．


提示：

通過本題的研究可知，元素的化合價除了與原子的最外層電子數(shù)有關以外，還與內(nèi)層電子數(shù)有關．真是知識無滿足，科學無頂峰�。�


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

鐵合金及鐵的化合物在生產(chǎn)、生活中有著重要的用途．
（1）已知鐵是26號元素，寫出Fe2+的電子排布式
 
．
（2）已知三氯化鐵固體在300℃以上可升華成含二聚三氯化鐵（Fe2Cl6）分子的氣體，該分子中所有原子均滿足最外層8電子的穩(wěn)定結構，則該分子的結構式為
 
，你認為該分子是否為平面形分子？
 
．
（3）六氰合亞鐵酸鉀K4[Fe（CN）6]俗稱黃血鹽，它可用做顯影劑，該化合物中存在的化學鍵類型有
 
（從下列選項中選填：A．離子鍵   B．共價鍵   C．金屬鍵   D．配位鍵   E．氫鍵）．黃血鹽在溶液中可電離出極少量的CN-，CN-與
 
互為等電子體（填一種即可）．CN-還可與H+結合形成一種弱酸--氫氰酸（HCN），HCN分子中碳原子的雜化軌道類型是
 
，該分子的鍵α和π鍵數(shù)目分別為
 
．
（4）黃血鹽溶液與Fe3+反應可生成一種藍色沉淀，該物質(zhì)最早由1704年英國普魯士的一家染料廠的工人發(fā)現(xiàn)，因此取名為普魯士藍，化學式可表示為KxFey（CN）z．研究表明它的晶體的結構特征是Fe2+、Fe3+分別占據(jù)立方體的頂點，且自身互不相鄰，而CN-位于立方體的棱上與Fe2+、Fe3+配位，K+填充在上述微粒形成的部分空隙中．忽略K+，該晶體的結構示意圖如下四幅圖所示：
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根據(jù)甲圖可得普魯士藍的化學式為
 
，忽略K+，上述四幅晶體結構圖中，圖
 
是普魯士藍的晶胞．若把CN-看成直線，則該晶胞與《選修3》教材上的
 
（填化學式）的晶胞結構圖高度類似．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（1）過渡金屬元素鐵能形成多種配合物，如：[Fe（H2NCONH2）6]（NO3）3[三硝酸六尿素合鐵（Ⅲ）]和Fe（CO）x等．
①基態(tài)Fe3+的M層電子排布式為
 
．
②尿素（H2NCONH2）分子中C、N原子的雜化方式分別是
 
、
 
；C、N都能和O形成原子個數(shù)比為1：3的常見微粒，推測這兩種微粒的空間構型為
 
．
③配合物Fe（CO）x的中心原子價電子數(shù)與配體提供電子數(shù)之和為18，則x=
 
． Fe（CO）x常溫下呈液態(tài)，熔點為-20.5℃，沸點為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷Fe（CO）x晶體屬于
 
（填晶體類型）；
（2）O和Na形成的一種只含有離子鍵的離子化合物的晶胞結構如圖1，距一個陰離子周圍最近的所有陽離子為頂點構成的幾何體為
 
．已知該晶胞的密度為ρ g/cm3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，求晶胞邊長a=
 
cm． （用含ρ、NA的計算式表示）
（3）下列說法正確的是
 
．
A．第一電離能大�。篠＞P＞Si
B．電負性順序：C＜N＜O＜F
C．因為晶格能CaO比KCl高，所以KCl比CaO熔點低
D．SO2與CO2的化學性質(zhì)類似，分子結構也都呈直線型，相同條件下SO2的溶解度更大
E．分子晶體中，共價鍵鍵能越大，該分子晶體的熔沸點越高
（4）圖2是Na、Cu、Si、H、C、N等元素單質(zhì)的熔點高低的順序，其中c、d均是熱和電的良導體．
①圖中d單質(zhì)的晶體堆積方式類型是
 
．
②單質(zhì)a、b、f 對應的元素以原子個數(shù)比1：1：1形成的分子中含
 
個σ鍵，
 
個π鍵．
③圖3是上述六種元素中的一種元素形成的含氧酸的結構，請簡要說明該物質(zhì)易溶于水的原因：
 
．
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科目：高中化學 來源：2012-2013學年江蘇省連云港市高三上學期摸底考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

（12分）“問題膠囊”事件引發(fā)了各方關注和熱議，國際食品包裝協(xié)會秘書長董金獅教授說：“工業(yè)明膠中重金屬鉻的毒性遠高于三聚氰胺”。鉻是嚴重的致癌物質(zhì)，絕不允許含鉻廢水隨意排放。請回答下列問題： 

（1）三聚氰胺中N原子的雜化方式是          .

（2）酸性溶液中過氧化氫能使Cr2072-生成藍色的過氧化鉻（CrO5，分子結構為    ），該反應可用來檢驗Cr2072-的存在。過氧化鉻中鉻元素的化合價為           , 請寫出反應的離子方程式：                    。

（3）一種治理含Cr2072-酸性工業(yè)廢水的方法是向廢水中加入適量的食鹽，用鐵作電極進行電解，Cr2072-被還原為Cr3+，然后生成Cr(OH)3沉淀除去，以達到排放標準。

①加適量食鹽的目的是          ，與Cr(OH)3沉淀同時生成的沉淀還可能有          。

②已知電解后溶液中c(Fe3+)為4.Ox10-13mol.L-1，則溶液中c(Cr3+)濃度為               。

    (已知KsP[Fe(OH)3]=4.0×10-38; Ksp[Cr(OH)3]=6.0×10-31)

 

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科目：高中化學 來源：2010年江蘇省高一第二學期期中考試化學（實驗班）試題 題型：填空題

（12分）

A.原子數(shù)相同、電子總數(shù)相同的分子，互稱為等電子體。

Ⅰ.已知A、B、C、D和E五種分子所含原子的數(shù)目依次為1、2、3、6和6，且都含有18個電子，又知B、C和D是由兩種元素的原子組成，且D分子中兩種原子個數(shù)比為1 :2。

請回答：

（1）組成A分子的原子的元素符號是                ；已知E是有毒的有機物，E的熔、沸點比CH4的熔、沸點高，其主要原因是____________________________________。

（2）C的立體結構呈      ____ 形，該分子屬于      分子（填“極性”或“非極性”）；

（3）火箭中可充入四氧化二氮和D作為燃料反應生成氮氣和水，該反應的化學方程式為_______                                          __________________ 。（不需要寫反應條件）

Ⅱ.CO與N2互為等電子體。

（4）CO的總鍵能大于N2的總鍵能，但CO比N2容易參加化學反應。

根據(jù)下表數(shù)據(jù)，說明CO比N2活潑的原因是____________________________________。

 

 

A－B

A=B

A≡B

CO

鍵能（kJ/mol）

357.7

798.9

1071.9

鍵能差值kJ/mol）

              441.2                          273

N2

鍵能（kJ/mol）

154.8

418.4

941.7

鍵能差值kJ/mol）

               263.6                      523.3

（5）它們的分子中都包含___________個σ鍵，______________個π鍵。

（6）Fe、Co、Ni等金屬能與CO反應的原因與這些金屬原子的電子層結構有關。

Ni原子的價電子排布式為                 _____     。Fe(CO)5常溫下呈液態(tài)，熔點為

－20.5℃，沸點為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷Fe(CO)5晶體屬于       ____（填晶體類型）；Fe(CO)5是配合物，配體是__________            。

B．茶中含有多種有益于人體健康的成分，據(jù)測定茶葉中含有450種以上的有機成分與15種以上的元素。某化學研究小組欲探究茶葉中鈣元素的含量，設計了探究實驗方案如下：（已知茶葉中的鋁、鐵元素對鈣離子的測定有影響）

    步驟1：稱取500g干燥的茶葉，置于通風櫥中，充分灼燒使茶葉灰化，再用研缽磨細后移入燒杯中，然后將200mL 1 mol·L-1鹽酸加入灰中攪拌、過濾、洗滌。

    步驟2：向步驟1所得濾液中逐滴加入稀氫氧化鈉溶液，調(diào)節(jié)溶液的pH至6～7左右，使鋁、鐵元素以氫氧化物的形式完全沉淀，再加熱煮沸30 min，加入7.95g無水碳酸鈉，充分攪拌，待沉淀完全后，過濾，洗滌，過濾后得到濾液和沉淀。

    步驟3：將步驟2所得的濾液稀釋至500 mL，取其中的20.00 mL溶液以甲基橙作指示劑，用0.100mol·L-1的HCl標準溶液滴定，終點時消耗鹽酸的體積為20.00mL，計算結果。

請回答下列問題：

步驟 1中，使茶葉灰化時需要用到三角架、泥三角、酒精噴燈、     ___ 、   ____  等儀器。

步驟2中，改用試劑            _______   (寫試劑名稱)來調(diào)節(jié)pH將更為方便；判斷沉淀已經(jīng)洗凈的方法是                                                             。

步驟3中，滴定過程中，眼睛應注視                                             ____________________，被滴定的20 mL濾液中含CO32－的物質(zhì)的量為          __   mol，試計算原500g茶葉中鈣離子的質(zhì)量分數(shù)為        _______    ，計算過程如下：

 

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