某氯化鐵樣品含有少量FeCl2雜質(zhì),F(xiàn)要測定其中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù),實驗按以下步驟進(jìn)行:

(1)操作Ⅰ所用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外,還必須有________、________(填儀器名稱)。
(2)寫出加入氯水發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_____________________________________。
(3)檢驗沉淀已經(jīng)洗滌干凈的操作及現(xiàn)象是_____________________。
(4)坩堝質(zhì)量為W1 g,加熱后坩堝與紅棕色固體總質(zhì)量為W2 g,則樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是________ (列出原始算式,不需化簡);若稱量準(zhǔn)確而最終測量的結(jié)果偏大,則造成誤差的原因可能是_____________________________________________________________
(寫出一種原因即可)。

(1)100 mL容量瓶、膠頭滴管
(2)2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl
(3)取少量最后一次洗滌液,滴加AgNO3溶液,若無沉淀生成,則證明洗滌干凈;
(4)×100% 固體加熱時未充分反應(yīng)變?yōu)镕e2O3

解析

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:計算題

(本題共15分)
有4種質(zhì)量比可能相同或不同的鎂鋁合金樣品①、②、③、④。甲、乙、丙、丁4位同學(xué)各取1種樣品,進(jìn)行下列實驗,測定合金中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
52.甲同學(xué)取樣品①m1 g和過量的氫氧化鈉溶液反應(yīng),然后過濾;再往濾液中通入過量的二氧化碳?xì)怏w,將所得沉淀過濾、洗滌、烘干、灼燒,得到固體質(zhì)量仍為m1 g。則樣品①合金中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____________。
53.乙同學(xué)取樣品②m2 g和足量的鹽酸反應(yīng),然后滴加過量的氫氧化鈉溶液,將沉淀過濾、洗滌、烘干、灼燒,得到固體質(zhì)量仍為m2 g。則樣品②合金中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____________。
54.丙同學(xué)取樣品③m3 g和足量的稀硫酸反應(yīng),發(fā)現(xiàn)固體完全溶解,標(biāo)準(zhǔn)狀況下得到氣體體積為V L,則樣品③中m3的取值范圍是___________________________________________。
丁同學(xué)取不同質(zhì)量的樣品④分別和30 mL同濃度的鹽酸反應(yīng),所取合金質(zhì)量與產(chǎn)生氣體體積(已轉(zhuǎn)化為標(biāo)準(zhǔn)狀況)如下:

實驗序號
a
b
c
合金質(zhì)量/mg
510
765
918
氣體體積/mL
560
672
672
55.通過計算求該鹽酸的物質(zhì)的量濃度。
56.通過計算求樣品④中合金中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
57.在c組實驗后,還需向容器中加入1.0 mol·L-1的氫氧化鈉溶液多少毫升才能使剩余合金中的鋁恰好完全溶解?

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實驗題

為了探究過氧化鈉的強(qiáng)氧化性,某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計了如圖所示的實驗裝置。

實驗步驟及現(xiàn)象如下:
①檢查裝置氣密性后,裝入藥品并連接儀器。
②緩慢通入一定量的N2后,將裝置D連接好(導(dǎo)管末端未伸入集氣瓶中),再向圓底燒瓶中緩慢滴加濃鹽酸,劇烈反應(yīng),有氣體產(chǎn)生。
③一段時間后,將導(dǎo)管末端伸入集氣瓶中收集氣體。裝置D中收集到能使帶火星的木條復(fù)燃的無色氣體。
④反應(yīng)結(jié)束后,關(guān)閉分液漏斗的活塞,再通入一定量的N2,至裝置中氣體無色。
回答下列問題:
(1)裝置B中濕潤的紅色紙條退色,證明A中反應(yīng)有       (填化學(xué)式)生成。若B中改放濕潤的淀粉KI試紙,僅憑試紙變藍(lán)的現(xiàn)象不能證明上述結(jié)論,請用離子方程式說明原因                               
(2)裝置C的作用是                                                        。
(3)甲同學(xué)認(rèn)為O2是Na2O2被鹽酸中的HCl還原所得。乙同學(xué)認(rèn)為此結(jié)論不正確,他可能的理由為①                       ;②                       
(4)實驗證明,Na2O2與干燥的HCl能反應(yīng),完成并配平該化學(xué)方程式。
Na2O2HCl=Cl2NaCl+   該反應(yīng)       (填“能”或“不能”)用于實驗室快速制取純凈的Cl2,理由是                                 (要求答出兩點)。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實驗題

氯化銅、氯化亞銅是重要的化工原料,廣泛地用作有機(jī)合成催化劑。
I.實驗室中以粗銅(含雜質(zhì)Fe)為原料制備銅的氯化物,F(xiàn)用如圖所示的實驗儀器及藥品來制備純凈、干燥的氯氣并與粗銅反應(yīng)(鐵架臺、鐵夾、酒精燈已省略)。按要求回答下列問題:

(1)按氣流方向連接各儀器接口順序是:a             、                   
(2)寫出加熱時硬質(zhì)試管中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的方程式是         。
(3)反應(yīng)后,盛有NaOH溶液的廣口瓶中溶液具有漂白、消毒作用,若用鋼鐵(含F(xiàn)e、C)制品盛裝該溶液會發(fā)生電化腐蝕,鋼鐵制品表面生成紅褐色沉淀,溶液會失去漂白、殺菌消毒功效。該電化腐蝕過程中正極反應(yīng)式是             
II.將上述實驗制得的固體產(chǎn)物按如下流程操作,試回答下列問題:

(1)檢驗溶液2中是否含有雜質(zhì)離子的試劑是           ;
(2)某同學(xué)用實驗制得的CuCl2·2H2O晶體配制0.1 mol·L-1的CuCl2溶液,在稱量出CuCl2·2H2O晶體后,溶解該晶體的具體操作為                   
(3)溶液l可加試劑X用于調(diào)節(jié)pH以除去雜質(zhì),X可選用下列試劑中的(填序號)    
a.NaOH    b.NH3·H2O    C.CuO  d.CuSO4    e.Cu2(OH)2CO3
(4)反應(yīng)②是向溶液2中通入一定量的SO2,加熱一段時間后生成CuCl白色沉淀。寫出制備CuCl的離子方程式:                          .

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實驗題

在實驗室測定碳酸鈉與碳酸氫鈉的混合物中,碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)[用符號w(Na2CO3)表示],稱取此混合物5.lg,溶于水中,配成250mL溶液。
a.(10分)方案一:沉淀法測w(Na2CO3)利用化學(xué)反應(yīng)把HCO3、CO32完全轉(zhuǎn)化為沉淀,稱取沉淀的質(zhì)量,由此計算混合物中w (Na2CO3)。
(1)量取100 mL配制好的溶液于燒杯中,滴加足量沉淀劑,把溶液中HCO3、CO32完全轉(zhuǎn)化為沉淀,應(yīng)選的試劑是___________ (填編號)。

A.CaCl2 B.MgSO4 C..NaCI D.Ba(OH)2
(2)簡述證明HCO3、CO32已完全沉淀的實驗操作_________________________。
(3)過濾,提取沉淀,則過濾操作所需要的玻璃儀器有________________________。
(4)洗滌沉淀,簡述洗滌沉淀的操作_____________________________。
(5)干燥充分,稱取沉淀的質(zhì)量為9.8g,由此計算w(Na2CO3)。如果此步中,沉淀未干燥充分就稱量,則測得w (Na2CO3)________________(填偏大或偏小、無影響)。
b.方案二:滴定法測w(Na2CO3)量取25.00 mL配制好的溶液加入錐形瓶中,滴加2滴酚酞試劑,搖勻,用0.2000 mol/L的鹽酸進(jìn)行滴定到終點。重復(fù)此操作2次,消耗鹽酸的體積平均值為20.00 mL。      [已知飽和的碳酸溶液PH為3.9]
(1)量取25.00 mL配制好的溶液,應(yīng)選擇_______________儀器來完成。
(2)判斷滴定終點的依據(jù)是_____________________,此過程中反應(yīng)的離子方程式為__________________________________________________。
(3)此法測得w(Na2CO3)=________%(保留兩位小數(shù))

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實驗題

某化學(xué)小組在學(xué)習(xí)元素周期律后,對教材中Fe2+氧化為Fe3+的實驗進(jìn)一步思考,并提出問題:Cl2能將Fe2+氧化為Fe3+,那么Br2和I2能否將Fe2+氧化為Fe3+?
環(huán)節(jié)一:理論推測
部分同學(xué)認(rèn)為Br2和I2都可能將Fe2+氧化為Fe3+,他們思考的依據(jù)是                              
部分同學(xué)認(rèn)為Br2和I2都不能將Fe2+氧化為Fe3+,還有同學(xué)認(rèn)為Br2能將Fe2+氧化為Fe3+而I2不能。他們思考的依據(jù)是從上到下鹵素單質(zhì)氧化性減弱。
環(huán)節(jié)二:設(shè)計實驗進(jìn)行驗證
在大試管中加適量鐵粉,加入10 mL稀鹽酸,振蕩試管,充分反應(yīng)后,鐵粉有剩余,取上層清液進(jìn)行下列實驗。
實驗1:

試管
操作
現(xiàn)象

先向試管中加入2 mL FeCl2溶液,再滴加少量紅棕色的溴水,振蕩試管
溶液為黃色

先向試管中加入2 mL FeCl2溶液,再滴加少量棕黃色的碘水,振蕩試管
溶液為黃色
環(huán)節(jié)三:實驗現(xiàn)象的分析與解釋
(1)同學(xué)甲認(rèn)為①中現(xiàn)象說明溴水能將Fe2+氧化,離子方程式為                                        。
同學(xué)乙認(rèn)為應(yīng)該補(bǔ)充實驗,才能得出同學(xué)甲的結(jié)論。請你幫助同學(xué)乙完成實驗:
實驗2:
操作
應(yīng)該觀察到的現(xiàn)象
 
 
 
(2)該小組同學(xué)對②中溶液呈黃色的原因展開了討論:
可能1:碘水與FeCl2溶液不反應(yīng),黃色是碘水稀釋后的顏色。
可能2:                                                            。
實驗3:進(jìn)行實驗以確定可能的原因。
操作
現(xiàn)象
向試管②所得溶液中繼續(xù)加入0.5 mL CCl4,充分振蕩,靜置一段時間后。取出上層溶液,滴加KSCN溶液
靜置后,上層溶液幾乎無色,下層溶液為紫色;上層溶液滴加KSCN溶液后,出現(xiàn)淺紅色
 
同學(xué)丙認(rèn)為該實驗現(xiàn)象可以說明是“可能2”成立,同學(xué)丁認(rèn)為不嚴(yán)謹(jǐn),于是設(shè)計了實驗4:
實驗4:
操作
現(xiàn)象
向另一支試管中加入2 mL FeCl2溶液,滴加0.5 mL碘水后,再加入0.5 mL乙酸乙酯,充分振蕩,靜置一段時間后。取出下層溶液,滴加KSCN溶液
靜置后,上層液為紫色,下層液幾乎無色;下層溶液滴加KSCN溶液后,沒有出現(xiàn)淺紅色
 
你認(rèn)為實驗4設(shè)計的主要目的是                                                                。
同學(xué)丁根據(jù)實驗4現(xiàn)象得出結(jié)論:在本次實驗條件下,碘水與FeCl2溶液反應(yīng)的程度很小。
(3)Cl2、Br2、I2氧化Fe2+的能力逐漸減弱,用原子結(jié)構(gòu)解釋原因:                                                                                     。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實驗題

為了探究SO2與Na2O2的反應(yīng)是否類似于CO2與Na2O2的反應(yīng),甲同學(xué)設(shè)計了如圖所示的實驗裝置,回答下列問題:

(1)移開棉花,將帶火星的木條放在C試管口,未見木條復(fù)燃,甲同學(xué)因此認(rèn)為SO2與Na2O2的反應(yīng)不同于CO2。請按甲同學(xué)的觀點寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式                                                                       
(2)乙同學(xué)認(rèn)為無論反應(yīng)原理如何,最終都有O2產(chǎn)生,乙同學(xué)的理由是                               。按照乙同學(xué)的觀點,該裝置需做的改進(jìn)是                                                                       
                                                                       
(3)假設(shè)Na2O2完全反應(yīng),反應(yīng)后B裝置中固體生成物可能是:①Na2SO3;②Na2SO4;③Na2SO3和Na2SO4。
請設(shè)計實驗方案檢驗,寫出實驗步驟以及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論,完成下表:
限選試劑:2 mol·L-1 HCl溶液,1 mol·L-1 HNO3溶液,1 mol·L-1 BaCl溶液,1 mol·L-1 Ba(NO32溶液,0.01 mol·L-1 KMnO4酸性溶液。

實驗步驟
預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
步驟1:取B中的少量固體樣品于試管中,滴加足量蒸餾水,溶解,然后取少量待測液分別置于Ⅰ、Ⅱ試管中
固體完全溶解
步驟2:往Ⅰ試管中加入                           ,再滴加                     
                                                                       
則證明生成物中含Na2SO4
 
步驟3:往Ⅱ試管中                                                                       
 
                                                                       
                                                                       ,
則證明生成物中有Na2SO3;若
 
                                                                       
 
則說明生成物中沒有Na2SO3
 
 
(4)生成物中亞硫酸鈉含量的測定:
①取a g生成物配制成100 mL溶液,取10.00 mL該溶液于錐形瓶中,加入幾滴淀粉溶液作指示劑,用0.010 0 mol·L-1碘水進(jìn)行滴定,滴定終點現(xiàn)象為                                 。記錄數(shù)據(jù),重復(fù)滴定2次,平均消耗碘水20.00 mL。
②計算:生成物中亞硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為           。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實驗題

氯化鐵是常見的水處理劑。某氯化鐵樣品含有少量雜質(zhì),F(xiàn)要測定其中的質(zhì)量分?jǐn)?shù),實驗按以下步驟進(jìn)行:

已知有關(guān)離子方程式為:
(1)取少量氯化鐵樣品滴入50mL沸水中,加熱片刻,液體呈現(xiàn)紅褐色,反應(yīng)的離子方程式為:_____________________________________。
(2)操作I所用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外,還必須有________、_________(填儀器名稱)。
(3)操作II必須用到的儀器是________(選填編號);
a.50mL燒杯         b.10mL量筒         c.20mL量筒      d.25mL滴定管
指示劑是淀粉溶液,則達(dá)到滴定終點的現(xiàn)象是__________________________。
(4)滴定時,消耗濃度為0.1000mol/L的標(biāo)準(zhǔn)溶液18.00mL。該樣品中(式量為270.5)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____________。
(5)要把樣品氯化鐵中的少量雜質(zhì)除去,可用的試劑是________(選填編號)。
a.鐵粉      b.氯水      c.溴水      d.雙氧水
(6)如果采用以下步驟測定氯化鐵樣品元素的含量,完成下列填空。
①稱量樣品 ②加水溶解 ③加足量氨水,沉淀 ④過濾 ⑤灼燒 ⑥稱量并進(jìn)行恒重操作。
還缺少的一步操作是________;在過濾前,需要檢驗是否沉淀完全,其操作________________________;
判斷是否恒重的標(biāo)準(zhǔn)是_______________________________________________________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實驗題

在常溫下,F(xiàn)e與水并不起反應(yīng),但在高溫下,F(xiàn)e與水蒸氣可發(fā)生反應(yīng)。應(yīng)用下列裝置,在硬質(zhì)玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨的混合物,通入水蒸氣,并加熱,就可以完成高溫下“Fe與水蒸氣的反應(yīng)實驗”。

請回答該實驗中的問題。
(1)寫出該反應(yīng)的反應(yīng)方程式:                                                。
(2)實驗前必須對整套裝置進(jìn)行氣密性檢查,操作方法是                          。
(3)圓底燒瓶中盛裝的水,該裝置受熱后的主要作用是                            ;燒瓶底部放置了幾片碎瓷片,碎瓷片的作用是                                 。
(4)酒精燈和酒精噴燈點燃的順序是先點燃酒精燈,產(chǎn)生水蒸氣后,再點燃酒精噴燈;原因是                                                              。
(5)干燥管中盛裝是的物質(zhì)是                   。
(6)試管中收集氣體是H2 ,如果要在A處玻璃管處點燃該氣體,則必須對該氣體進(jìn)行     ,
這一操作的目的是                                             。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案