【題目】現(xiàn)有含有少量KC1、K2SO4、K2CO3雜質(zhì)的KNO3溶液,選擇適當(dāng)?shù)脑噭┏ルs質(zhì),得到純凈的KNO3固體,實驗流程如下圖所示。
注:KNO3固體容易受熱分解
(1)沉淀A的主要成分是___________、___________(填化學(xué)式);
(2)為了除去溶液3中的雜質(zhì),可以向其中加入適量的___________;除雜后從溶液3獲得KNO3晶體的操作是___________、___________、過濾;
(3)步驟③加入過量K2CO3溶液的目的是___________;
(4)實驗室用上述實驗獲得的KNO3體配制450mL0.40 mol/L KNO3溶液,需稱取KNO3固體的質(zhì)量是_____g;
(5)下列操作會導(dǎo)致所配溶液濃度偏大的是(___________)
A.使用了生銹的砝碼
B.定容時仰視刻度線
C.容量瓶使用前用蒸餾水洗凈但沒有干燥
D.固體溶解后未冷卻到室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中
【答案】BaSO4 BaCO3 HNO3 蒸發(fā)濃縮 冷卻結(jié)晶 除Ag+ 和 Ba2+ 20.2 AD
【解析】
根據(jù)實驗流程圖,分析各步發(fā)生的反應(yīng)及沉淀的成分和濾液中的溶質(zhì),分析實驗操作中儀器使用及注意事項。
根據(jù)流程圖得:①加入過量硝酸鋇,生成硫酸鋇和碳酸鋇沉淀;②加入過量硝酸銀,生成氯化銀沉淀;③加入過量碳酸鉀,生成碳酸銀和碳酸鋇沉淀,除去過量的硝酸銀和過量的硝酸鋇;
(1)由上述分析得沉淀A的主要成分是BaSO4、 BaCO3,
故答案為:BaSO4、 BaCO3;
(2)溶液3中的雜質(zhì)為碳酸鉀,可以向其中加入適量的硝酸;從溶液3獲得KN03晶體的操作是蒸發(fā)濃縮 、冷卻結(jié)晶、過濾,
故答案為:HNO3、蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶;
(3)根據(jù)流程圖分析步驟③加入過量K2C03溶液的目的是除Ag+ 和 Ba2+,
故答案為:除Ag+ 和 Ba2+;
(4) 配制450mL溶液選用500mL容量瓶,n(KN03)=cV=0.40 mol/L=0.2mol,m(KN03)=nM=0.2mol×101g/mol=20.2g,
故答案為:20.2;
(5)分析溶液中濃度的誤差,根據(jù)c= 進(jìn)行分析:
A.使用了生銹的砝碼,砝碼質(zhì)量增大,導(dǎo)致稱取藥品質(zhì)量偏大,最終濃度偏大,故A正確;
B.定容時仰視刻度線,導(dǎo)致溶液的體積偏大,濃度偏小,故B錯誤;
C.容量瓶使用前用蒸餾水洗凈但沒有干燥,并不影響溶液的濃度,故C錯誤;
D.當(dāng)溶液冷卻時,溶液體積偏小,導(dǎo)致濃度偏大,故D正確;
故選AD。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】苯乙烯是重要的基礎(chǔ)有機化工原料。工業(yè)中以乙苯(C6H5-CH2CH3)為原料,采用催化脫氫的方法制取苯乙烯(C6H5-CH=CH2)的反應(yīng)方程式:
△H(1)已知:
化學(xué)鍵 | C-H | C-C | C=C | H-H |
鍵能/kJ·molˉ1 | 412 | 348 | 612 | 436 |
計算上述反應(yīng)的△H=________ kJ·mol-1。
(2)一定條件下,在體積不變的密閉容器中,反應(yīng)過程中各物質(zhì)濃度隨時間變化的關(guān)系如下圖所示。在t1時刻加入H2,t2時刻再次達(dá)到平衡。物質(zhì)X為__________,判斷理由是_______________________。
(3)在體積為2L的恒溫密閉容器中通入2mol乙苯蒸汽,2分鐘后達(dá)到平衡,測得氫氣的濃度是0.5mol/L,則乙苯蒸汽的反應(yīng)速率為_________________;維持溫度和容器體積不變,向上述平衡中再通入1mol氫氣和1mol乙苯蒸汽,則v正_______v逆(填“大于”、“小于”或“等于”)。
(4)實際生產(chǎn)時反應(yīng)在常壓下進(jìn)行,且向乙苯蒸氣中摻入水蒸氣,利用熱力學(xué)數(shù)據(jù)計算得到溫度和投料比M對乙苯平衡轉(zhuǎn)化率的影響可用如圖表示。[M=n(H2O)/n(乙苯)]
① 比較圖中A、B兩點對應(yīng)的平衡常數(shù)大小:KA________KB
② 圖中投料比(M1、M2、M3)的大小順序為________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】藥用有機化合物A(C8H8O2)為一種無色液體。從A出發(fā)可發(fā)生如圖所示的一系列反應(yīng)。則下列說法正確的是
A. 根據(jù)D和濃溴水反應(yīng)生成白色沉淀可推知D為三溴苯酚
B. 上述各物質(zhì)中能發(fā)生水解反應(yīng)的有A、B、D、G
C. G的同分異構(gòu)體中屬于酯且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有2種
D. 1molA能與lmolNaOH反應(yīng)
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下,0.1 mol/L某一元酸(HA)溶液中=1×10-8,下列敘述正確的是
A. 溶液中水電離出的c(H+)=10-10 mol/L
B. 溶液中c(H+)+c(A-)=0.1 mol/L
C. 溶液中加入一定量CH3COONa晶體或加水稀釋,溶液的c(OH-)均增大
D. 與0.05mol/LNaOH溶液等體積混合后所得溶液中離子濃度大小關(guān)系為c(A-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】等物質(zhì)的量的N2、O2、CO2混合氣體通過一定量Na2O2后,體積變?yōu)樵w積的8/9(同溫同壓),這時混合氣體中N2、O2、CO2物質(zhì)的量之比為( )
A. 6: 7: 3 B. 3: 3: 2
C. 3: 4: 1 D. 6: 9: 0
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】部分弱酸的電離平衡常數(shù)如表:
(1)室溫下①0.1 mol·L-1 HCOONa,②0.1 mol·L-1 NaClO,③0.1 mol·L-1 Na2CO3,④0.1 mol·L-1
NaHCO3溶液的pH由大到小的關(guān)系為_____________________________________。
(2)濃度均為0.1 mol·L-1的Na2SO3和Na2CO3的混合溶液中,SO、CO、HSO、HCO濃度由大到小的順序為___________________________________。
(3)下列離子方程式正確的是________(填字母)。
a.2ClO-+H2O+CO2===2HClO+CO b.2HCOOH+CO===2HCOO-+H2O+CO2↑
c.H2SO3+2HCOO-===2HCOOH+SO d.Cl2+H2O+2CO===2HCO+Cl-+ClO-
(4)某溫度(T ℃)下的溶液中,c(H+)=10-xmol·L-1,c(OH-)=10-y mol·L-1,x與y的關(guān)系如圖所示.
① 此溫度下,0.01mol/L的NaOH溶液中水電離出的OH-濃度為_____。
②在此溫度下,0.1 mol·L-1的NaHSO4溶液與0.1 mol·L-1的Ba(OH)2溶液按下表中甲、乙、丙、丁不同方式混合:
甲 | 乙 | 丙 | 丁 | |
0.1 mol·L-1Ba(OH)2溶液體積/mL | 10 | 10 | 10 | 10 |
0.1 mol·L-1NaHSO4溶液體積/mL | 5 | 10 | 15 | 20 |
按丁方式混合后,所得溶液顯________(填“酸”“堿”或“中”)性.寫出按乙方式混合后,反應(yīng)的離子方程式:__________________________。按甲方式混合后,所得溶液的pH為________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】Ⅰ、下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素。
(1)寫出基態(tài)時Q元素原子的電子排布式__________,J元素原子的外圍電子排布圖________________。
(2)下列對比正確的是__________。
a.原子半徑H>G>B>A b.第一電離能E>D>C>B
c.電負(fù)性A>H>G>Q d.最高價氧化物的水化物酸性B>A>H>G
(3)關(guān)于元素在元素周期表中的位置以及元素原子的外圍電子排布特點的有關(guān)敘述不正確的是______。
a.L位于元素周期表第五周期ⅠA族,屬于s區(qū)元素
b.O位于元素周期表第七周期Ⅷ族,屬于ds區(qū)元素
c.M的外圍電子排布式為6s1,屬于ds區(qū)元素
d.H所在族的外圍電子排布式為ns2np2,屬于p區(qū)元素
Ⅱ、已知A、B、C、D、E、F、G都是元素周期表中短周期主族元素,它們的原子序數(shù)依次增大。A是元素周期表中原子半徑最小的元素,D3B中陰、陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu),B、C均可分別與A形成10電子分子,B、C屬同一周期,兩者可以形成許多種共價化合物,C、F屬同一主族,B原子最外電子層的p能級上的電子處于半滿狀態(tài),C的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍,E最外層電子數(shù)比最內(nèi)層多1。請用具體的元素回答下列問題:
(4)F、G元素對應(yīng)的最高價含氧酸中酸性較強的化學(xué)式為__________。
(5)第一電離能:B__________C,電負(fù)性:C__________F。(填“<”、“>”或“=”)
(6)A、C形成的一種綠色氧化劑X有廣泛應(yīng)用,X分子中A、C原子個數(shù)比為1∶1,X的電子式為____________,試寫出Cu、稀硫酸與X反應(yīng)制備硫酸銅的離子方程式__________。
(7)寫出E與D的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________ 。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鉑(Pt)及其化合物用途廣泛。
(1)在元素周期表中,Pt與Fe相隔一個縱行、一個橫行,但與鐵元素同處_____族。基態(tài)鉑原子有2個未成對電子,且在能量不同的原子軌道上運動,其價電子排布式為____________。
(2)二氯二吡啶合鉑是由Pt2+、Cl-和吡啶結(jié)合形成的鉑配合物,有順式和反式兩種同分異構(gòu)體?茖W(xué)研究表明,順式分子具有抗癌活性。
①吡啶分子是大體積平面配體,其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。每個吡啶分子中含有的σ鍵數(shù)目為________。
②二氯二吡啶合鉑中存在的微粒間作用力有________(填序號)。
a.離子鍵 b.氫鍵 c.范德華力 d.金屬鍵 e.非極性鍵
③反式二氯二吡啶合鉑分子是非極性分子,畫出其結(jié)構(gòu)式:_____。
(3)某研究小組將平面型的鉑配合物分子進(jìn)行層狀堆砌,使每個分子中的鉑原子在某一方向上排列成行,構(gòu)成能導(dǎo)電的“分子金屬”,其結(jié)構(gòu)如圖所示。
① 硫和氮中,第一電離能較大的是______。
②“分子金屬”可以導(dǎo)電,是因為______能沿著其中的金屬原子鏈流動。
③“分子金屬”中,鉑原子是否以sp3的方式雜化?簡述理由:______。
(4)金屬鉑晶體中,鉑原子的配位數(shù)為12,其立方晶胞沿x、y或z軸的投影圖如圖所示。若金屬鉑的密度為d g·cm-3,則晶胞參數(shù)a=_________________nm(列計算式)。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】法國、美國、荷蘭的三位科學(xué)家因研究“分子機器的設(shè)計與合成”獲得2016年諾貝爾化學(xué)獎。輪烷是一種分子機器的“輪子”,輪烷的一種合成原料由C、H、O三種元素組成,其球棍模型如圖所示,下列說法正確的是
A. 該化合物的名稱為乙酸乙酯
B. 1mol該化合物與2 mol Br2發(fā)生加成反應(yīng)
C. 該化合物既能發(fā)生水解反應(yīng),又能發(fā)生氧化反應(yīng)
D. 該化合物的同分異構(gòu)體中,能與NaHCO3反應(yīng)放出CO2的只有2種
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com