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下列說法正確的是
A．原子最外層電子數為2的元素一定處于周期表的第IIA族
B．構成單質的分子中一定含有共價鍵
C．同主族元素形成的氧化物的晶體類型均相同
D．金屬與非金屬元素形成的化合物可能是離子化合物
D

試題分析：某元素的原子最外層電子數為2，可能為原子核外只有一個電子層的稀有氣體He，也可能是2個電子層以上的金屬元素的原子，所以原子最外層電子數為2的元素不一定處于周期表的第IIA族，A錯誤，稀有氣體是由原子構成的単原子分子，分子中無化學鍵，分子間存在分子間作用力，B錯誤，同主族元素形成的氧化物的晶體類型不一定相同，如CO2是分子晶體，SiO2是原子晶體，C錯誤，金屬與非金屬元素形成的化合物可能是離子化合物，也可能是共價化合物，如AlCl3就是一個由金屬和非金屬構成了共價化合物，Na2O、Na2O2都是離子化合物，D正確。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

已知A、B、C、D、E、F、G為前四周期七種元素且原子序數依次增大，其中A的基態(tài)原子中沒有成對電子；B的基態(tài)原子中電子占據三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數相同，C原子核外成對電子數比未成對電子數多1個，其氫化物常用作致冷劑，D原子未成對電子與周期數相同，在E元素所在周期中的基態(tài)該原子的第一電離能最��；F原子價電子nsn－lnpn+l；G單質是硬度最大的金屬。
請回答下列問題：
（1）G元素基態(tài)原子價電子排布式為                       。
（2）B、C、D三種元素的最簡單氫化物的鍵角由小到大的順序為____      （填元素符號），常溫下硬度最大的B單質、E2F、H2D及H2F的沸點由大到小的順序為____   （填化學式）
（3）D元素與氟元素相比，電負性：D          氟元素（填“>”、“=”或“<”），  下列表述中能證明這一事實的是             （填選項序號）-
A．常溫下氟氣的顏色比D單質的顏色深
B．氟氣與D的氫化物劇烈反應，產生D的單質
C．氟與D形成的化合物中D元素呈正價態(tài)
D．比較兩元素的單質與氫氣化合時得電子的數目
（4）離子化合物CA5的晶體中含有多種化學鍵：但一定不含有的化學鍵是         （填選項序號）。
A．極性鍵      B．非極性鍵      C．配位鍵      D．金屬鍵
（5）B2A4是重要的基本石油化工原料。B2A4分子中B原子軌道的雜化類型為____    ；1molB2A4分子中含鍵        mol。
（6）如圖是E的氯化物的晶胞示意圖，最近兩個E離子之間距離為a cm，則該晶體密度為          （已知阿伏加德羅常數為NA）．

 

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

Q、R、T、X、Y、Z是六種原子序數依次增大的前四周期常見元素，其相關信息如下表：
元素
相關信息
Q
Q的單質是實驗室常用的惰性電極材料
R
R原子基態(tài)時2p原子軌道上有3個未成對電子
T
負二價的元素T的氫化物在通常狀況下是一種液體，且其中T的質量分數為88.9%
X
X是第三周期電負性最大的元素
Y
元素Y位于周期表的第10列
Z
Z存在質量數為65，中子數為36的核素
 
（1）Z元素的原子基態(tài)時的電子排布式是________。
（2）下列敘述正確的是________（填字母序號）。
a．Q的氣態(tài)氫化物比R的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定
b．Q的含氧酸一定比R的含氧酸酸性強
c．R的氣態(tài)氫化物的熔點在同族元素的氫化物中最低
d．R的第一電離能、電負性都比Q的大
（3）Q和T可形成兩種常見化合物，分別表示為QT和QT2。QT分子中σ鍵和π鍵的個數比為________；QT2分子中，Q原子采取________雜化。
（4）笑氣（R2T）是一種麻醉劑，有關理論認為R2T與QT2分子具有相似的結構。故R2T的空間構型是________，其為________（填“極性”或“非極性”）分子。
（5）含有Q、Y和鎂三種元素的某種晶體具有超導性，其結構如圖所示。則該晶體的化學式為________；晶體中每個鎂原子周圍距離相等且最近的Y原子有______個。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

A、B、C、D、E、F為前四周期元素且原子序數依次增大,其中A含有3個能級,且每個能級所含的電子數相同;C的最外層有6個運動狀態(tài)不同的電子;D是短周期元素中電負性最小的元素;E的最高價氧化物的水化物酸性最強;F除最外層原子軌道處于半充滿狀態(tài),其余能層均充滿電子。G元素與D元素同主族,且相差3個周期。
(1)元素A、B、C的第一電離能由小到大的是　　　　(用元素符號表示)。 
(2)E的最高價含氧酸中E的雜化方式為　　　　。 
(3)F原子的外圍電子排布式為　　　　。 
(4)DE,GE兩種晶體,都屬于離子晶體,但配位數不同,其原因是　。 
(5)已知DE晶體的晶胞如圖所示,若將DE晶胞中的所有E離子去掉,并將D離子全部換為A原子,再在其中的4個“小立方體”中心各放置一個A原子,且這4個“小立方體”不相鄰。位于“小立方體”中的A原子與最近的4個A原子以單鍵相連,由此表示A的一種晶體的晶胞(已知A—A鍵的鍵長為a cm,NA表示阿伏加德羅常數的數值),則該晶胞中含有　　　　個A原子,該晶體的密度是　　　　g·cm-3(列式表示)。 

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

同一周期（短周期）各元素形成單質的沸點變化如下圖所示（按原子序數連續(xù)遞增順序排列）。該周期部分元素氟化物的熔點見下表。

（1）A原子核外共有________種不同運動狀態(tài)的電子、_______種不同能級的電子；
（2）元素C的原子核外電子排布式______________________；
（3）解釋上表中氟化物熔點差異的原因：__________________________；
（4）在E、G、H三種元素形成的氫化物中，熱穩(wěn)定性最大的是________（填化學式）。A、B、C三種原子形成的簡單離子的半徑由大到小的順序為___________（填離子符號）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（1）下列曲線表示鹵素元素某種性質隨核電荷數的變化趨勢，正確的是____________。

（2）利用“鹵化硼法”合成含B和N兩種元素的功能陶瓷，下圖為其晶胞結構示意圖，則每個晶胞中含有B原子的個數為________，該功能陶瓷的化學式為___________。

（3）BCl3和NCl3中心原子的雜化方式分別為________和_________。第一電離能介于B、N之間的第二周期元素有________種。
（4）若BCl3與XYm通過B原子與X原子間的配位健結合形成配合物，則該配合物中提供孤對電子的原子是________。
（5）SiO2是硅酸鹽玻璃（Na2CaSi6O14）的主要成分，Na2CaSi6O14也可寫成Na2O·CaO·6SiO2。
長石是金屬鋁硅鹽。由鈉長石化學式NaAlSi3O8可推知鈣長石改寫成氧化物的形式可表示為         

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

隨著科學的發(fā)展，科學家們合成了一些氙的化合物。請回答下列問題。
（1）Xe原子的價電子排布式為_________。稀有氣體中只有密度較大的氙能合成出多種化合物，其原因是____________。
A．氙含量比較豐富B．氙原子半徑大，電離能小C．氙原子半徑小，電離能大
（2）研究報告指出：“關于XePtF6”的化合價有、兩種可能，經證實不溶于等非極性溶劑。”據此可確定中化學鍵類型為________。
（3）金屬采用“…ABCABC…”型堆積方式，抽出一個晶胞，其正確的是________，

已知金屬Pt的密度為則Pt原子的半徑為_________pm（Pt的相對原子質量195．1）
（4）氙的含氧化合物主要有和，它們都有很強的氧化性，的分子構型是__________，中Xe原子的雜化類型是_______，與分子互為等電子體的離子有___________（填一種）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

I．下列分子中，屬于非極性分子的是                
A．SO2B．BeCl2C．BBr3D．COCl2
II． 銅（Cu）是重要金屬，Cu的化合物在科學研究和工業(yè)生產中具有許多用途，如CuSO4溶液常用作電解液、電鍍液等。請回答以下問題：
（1）Cu+基態(tài)核外電子排布式為     _______________ 。
（2）CuSO4可由金屬銅與濃硫酸反應制備，該反應的化學方程式為：______________   ___；
CuSO4粉末常用來檢驗一些有機物中的微量水分，其原因是______________________     _；
（3）SO42－的立體構型是__________，其中S原子的雜化軌道類型是____                ；
（4）元素金（Au）處于周期表中的第六周期，與Cu同族，一種銅合金晶體具有立方最密堆積的結構，在晶胞中Cu原子處于面心，Au原子處于頂點位置，則該合金中Cu原子與Au原子數量之比為_______；該晶體中，粒子之間的作用力是__________；
（5）ZnS在熒光體、光導體材料、涂料、顏料等行業(yè)中應用廣泛。立方ZnS晶體結構如下圖所示，其晶胞邊長為540．0 pm．密度為                    （列式并計算）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

I．下列說法中正確的是         。
A．第一電離能由大到小的順序為O>N>C
B．由于C和O互為等電子體，所以可以推斷O的電子式為
C．根據巖漿晶出規(guī)則，Ca0比Mg0更容易在巖漿冷卻過程中先結晶
D．液態(tài)HF通常也可以寫成（HF）n的形式，是因為液態(tài)HF分子間存在氫鍵
Ⅱ．（1）蘭聚氰胺分子的結構簡式如圖所示，則其中氮原子軌道雜化類型是       ，l mol三聚氰胺分子中含        mol鍵。

（2）某元素位于第四周期VIII族，其基態(tài)原子的未成對電子數與基態(tài)碳原子的未成對電子數相同，則其基態(tài)原子的M層電子排布式為____   。
（3）過渡金屬配合物Ni（ CO）n的中心原子價電子數與配體提供電子總數之和為18，則n=____  。
（4）碳化硅的晶胞結構（如右圖）與金剛石類似（其中“●”為碳原子，“○”為硅原子）。圖中“●”點構成的堆積方式與下列圖式中          所表示的堆積方式相同。


（5）碳化硅的結構中，與碳原子距離最近且相等的碳原子有         個。設晶胞邊長為a cm，碳原子直徑為b cm，硅原子直徑為c cm，則該晶胞的空間利用率為      （用含a、b、c的式子表示）。

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