配制一定物質的量濃度的NaOH溶液時,造成實驗結果偏低的是( 。
A、定容時觀察液面俯視
B、溶質溶解后沒有恢復至室溫就轉移
C、有少量NaOH溶液殘留在燒杯中
D、容量瓶中原來有少量蒸餾水
考點:溶液的配制
專題:化學實驗基本操作
分析:根據(jù)c=
n
V
進行誤差分析,如果溶質的物質的量偏小或溶液的體積偏大都使配制溶液濃度偏低,據(jù)此分析解答.
解答: 解:A.定容時俯視液面,導致溶液的體積偏小,配制溶液濃度偏高,故A錯誤;
B.未冷卻至室溫直接把NaOH溶液移入容量瓶中,導致溶液體積偏小,配制溶液濃度偏高,故B錯誤;
C.有少量NaOH溶液殘留在燒杯中,導致溶質損失,所配制溶液濃度偏低,故C正確;
D.容量瓶中原來有少量蒸餾水,對溶質的物質的量和溶液的體積無影響,配制溶液濃度無影響,故D錯誤;
故選C.
點評:本題考查了誤差分析,根據(jù)c=
n
V
對溶質的物質的量、溶液的體積來分析解答即可,易錯選項是D,很多同學認為“容量瓶中原來有少量蒸餾水”對溶液濃度有影響,為易錯點.
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

取ag某物質在O2中完全燃燒,將生成物通過足量的Na2O2完全反應,固體質量恰好也增加了ag,下列物質不能滿足上述結果的是( 。
A、葡萄糖B、甲醛C、蔗糖D、氫氣

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科目:高中化學 來源: 題型:

配制一定物質的量濃度的稀鹽酸時,最后用膠頭滴管向容量瓶中滴加蒸餾水,由于不慎,液面超過了容量瓶瓶頸上的刻度線,這時應該采取的措施是( 。
A、用膠頭滴管吸出超過的那一部分
B、把溶液倒出一部分在蒸發(fā)皿中,蒸發(fā)一部分水后把蒸發(fā)皿中剩余的溶液仍注入容量瓶,重新加水至刻度
C、根據(jù)超出的蒸餾水量,經(jīng)過計算,補加濃鹽酸
D、把容量瓶中的溶液全部棄去,重新配制

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列對熱化學方程式:
1
2
H2(g)+
1
2
I2(g)═HI(g)△H=+26kJ?mol-1的敘述中,正確的是( 。
A、1 mol氫氣和1 mol碘蒸氣完全反應需要吸收26 kJ的熱量
B、1個氫分子和1個碘分子完全反應需要吸收52 kJ的熱量
C、1 mol H2(g)與1 mol I2(g)完全反應生成2 mol的HI氣體需要吸收52 kJ的熱量
D、1 mol H2(g)與1 mol I2(g)完全反應放出26 kJ的熱量

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科目:高中化學 來源: 題型:

被嚴重腐蝕了的銅和鐵共同放入鹽酸中充分反應后,剩余殘渣中只有銅,則溶液中含有的金屬陽離子為(  )
A、一定只含有Fe2+
B、可能只含Cu2+
C、一定有Fe2+和Cu2+
D、可能有Cu2+和Fe2+

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科目:高中化學 來源: 題型:

為配制0.1mol/L的NaOH溶液,下列說法中正確的是( 。
A、取4g NaOH固體溶于1L水中
B、取0.4g NaOH固體溶于水配成1L溶液
C、取4g NaOH固體溶于水配成1L溶液
D、取0.4g NaOH固體溶于1L水中

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科目:高中化學 來源: 題型:

配置100mL 1mol/L 的NaCl溶液,必須用到的玻璃儀器有( 。
①燒杯;②量筒;③玻璃棒;④膠頭滴管;⑤100mL 容量瓶;⑥試管;⑦漏斗;⑧滴定管;⑨250mL 容量瓶.
A、①②③④⑤⑦⑧
B、①③④⑤
C、①②③④⑥⑧
D、②③④⑤⑥⑦

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科目:高中化學 來源: 題型:

對Na、Mg、Al的有關性質的敘述正確的是( 。
A、堿性:NaOH<Mg(OH)2<Al(OH)3
B、第一電離能:Na<Mg<Al
C、電負性:Na>Mg>Al
D、熔點:Na<Mg<Al

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科目:高中化學 來源: 題型:

根據(jù)碘與氫氣反應的熱化學方程式:(i)  I2(g)+H2(g)?2HI(g)△H1=-9.48kJ?mol-1
(ii) I2(S)+H2(g)?2HI(g)△H1=+26.48kJ?mol-1.下列判斷正確的是( 。
A、127g I2(g)中通入1gH2(g),反應放出的熱量小于4.74kJ
B、1 mol固態(tài)碘與1 mol氣態(tài)碘所含的能量相差17.00 kJ
C、反應(ii)的反應物總能量比反應(i)的反應物總能量高
D、反應(i)的產物比反應(ii)的產物穩(wěn)定

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