常溫下，0.01mol·L-1的某一元弱酸溶液的pH＝4，則該溶液中已電離的弱酸的質(zhì)量占原來弱酸的總質(zhì)量的百分?jǐn)?shù)為


  1. A.
    1％
  2. B.
    2％
  3. C.
    5％
  4. D.
    10％
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2010?海南模擬）（1）體積相同，濃度均為0.2mol/L的鹽酸和CH3COOH溶液，分別加水稀釋10倍，溶液的pH分別變成m和n，則m與n的關(guān)系為
m＜n
m＜n
，稀釋后兩溶液中和NaOH溶液的能力
相同
相同
．
（2）體積相同，pH均等于3的鹽酸和CH3COOH溶液，分別加入等濃度的NaHCO3的溶液，開始時(shí)放出二氧化碳的速率鹽酸
等于
等于
醋酸（填“大于”“等于”“小于”）
（3）常溫下，將pH=2的鹽酸和pH=12的氨水等體積混合，混合后溶液的pH
大于
大于
7（填“大于”“等于”“小于”）．并解釋你所填選項(xiàng)的理由
一水合氨為弱電解質(zhì)，氨水中還有大量未電離的一水合氨，HCl為強(qiáng)電解質(zhì)，等體積等pH值的鹽酸和氨水混合后，氨水大大過量，故溶液呈堿性，pH值大于7
一水合氨為弱電解質(zhì)，氨水中還有大量未電離的一水合氨，HCl為強(qiáng)電解質(zhì)，等體積等pH值的鹽酸和氨水混合后，氨水大大過量，故溶液呈堿性，pH值大于7
．
（4）如何證明醋酸是弱酸？
測(cè)量常溫下，0.01mol/L的CH3COOH溶液的pH值，若pH值大于2，則證明醋酸為弱電解質(zhì)
測(cè)量常溫下，0.01mol/L的CH3COOH溶液的pH值，若pH值大于2，則證明醋酸為弱電解質(zhì)
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：常溫下，0.01mol?L-1 MOH溶液的pH為10，MOH（aq）與H2SO4（aq）反應(yīng)生成1mol正鹽的△H=-24.2kJ?mol-1，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液的中和熱為△H=-57.3kJ?mol-1．則MOH在水溶液中電離的△H為（　�。�
A、-69.4 kJ?mol-1B、-45.2 kJ?mol-1C、+69.4 kJ?mol-1D、+45.2 kJ?mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述中正確的是（　�。�
A、常溫下，0.01mol?L-1醋酸溶液pH=2B、95℃純水的pH＜7，說明加熱可導(dǎo)致水呈酸性C、常溫下，將pH=3的醋酸溶液稀釋至10倍后溶液pH=4D、常溫下，將0.2mol?L-1的鹽酸與等體積水混合后溶液pH=1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下將0.01mol?L-1的鹽酸和0.01mol?L-1的氨水等體積混合后，溶液中離子濃度大小關(guān)系正確的是          （    ）

A．

B．

C．

D．

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