【題目】下列敘述正確的是( )

A. 如圖1所示將一定量的銅片加入到100 mL稀硫酸和硫酸鐵的混合溶液中,若銅片完全溶解時(不考慮鹽的水解及溶液體積的變化),溶液中的Fe3Cu2、H三種離子的物質(zhì)的量濃度相等,且測得溶液的pH1,則溶液中c(SO)0.5 mol/L

B. 如圖2所示的裝置中發(fā)生Cu2Fe3===Cu22Fe2的反應,X極是負極,Y極的材料可以是銅

C. Cu2O是一種半導體材料,基于綠色化學理念設計的制取Cu2O的電解池示意圖如圖3所示,石墨電極上產(chǎn)生氫氣,銅電極發(fā)生還原反應

D. 如圖3所示當有0.1 mol電子轉(zhuǎn)移時,有0.1 mol Cu2O生成

【答案】A

【解析】

A.根據(jù)溶液中離子間存在電荷守恒原則計算;B.由電子轉(zhuǎn)移方向可以知道X為負極,Y為正極,負極應為Cu;C.Cu被氧化生成Cu2O,應為電解池的陽極反應;D.根據(jù)電極方程式2Cu-2e-+2OH-=Cu2O+H2O 進行計算。

A.pH=1,c(H)=0.1 mol/L,由電荷守恒可以知道3c(Fe3+)+2c(Cu2+)+c(H)+3c(Fe2+)=2c(SO),且溶液中的Fe3+、Cu2+、H三種離子的物質(zhì)的量濃度相等,由Cu+2Fe3+===Cu2++2Fe2+可以知道, c(Fe2+)= 0.2 mol/L ,可計算得出c(SO)=0.5 mol/L ,A項正確;B.由電子轉(zhuǎn)移方向可以知道X為負極,Y為正極,負極應為Cu,Y極的材料可以活潑性比銅弱的金屬或非金屬,故B錯誤;C.Cu被氧化生成Cu2O,應為電解池的陽極反應,發(fā)生氧化反應,故C錯誤;D.電極方程式為2Cu-2e-+2OH-=Cu2O+H2O,當有0.1 mol電子轉(zhuǎn)移時,有0.05molCu2O生成,故D錯誤; 正確選項A。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】不同溫度下,水溶液中c(H)c(OH)的關(guān)系如下圖所示。下列有關(guān)說法不正確的是(  )

A. d點對應的食鹽水pH=6,呈中性

B. a點對應的CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至b點,此時c(Na)=c(CH3COO)

C. 溫度為t ℃時,0.05 mol/L Ba(OH)2溶液的pH=11

D. a點對應的稀硫酸與c點對應的CH3COONa溶液中水的電離程度相同

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】環(huán)境中常見的重金屬污染物有汞、鉛、錳、鉻、鎘。處理工業(yè)廢水中含有的常用的方法是還原沉淀法,該法的工藝流程為 Cr3Cr(OH)3。

其中第①步存在平衡:2 (黃色)+2H (橙色)+H2O。

(1)寫出第①步反應的平衡常數(shù)表達式:_________________________________

(2)關(guān)于第①步反應,下列說法正確的是________(填序號)。

A.通過測定溶液的pH可以判斷反應是否已達到平衡狀態(tài)

B.該反應為氧化還原反應

C.在強酸性環(huán)境下,溶液的顏色為橙色

(3)第②步反應中,還原0.1 mol,需要________mol FeSO4·7H2O。

(4)第③步反應除生成Cr(OH)3沉淀外,還可能生成的沉淀為________。

(5)在溶液中存在以下沉淀溶解平衡:Cr(OH)3(s)Cr3(aq)+3OH(aq)。常溫下,Cr(OH)3的溶度積常數(shù)Ksp=1032,當溶液中Cr3的濃度降至105mol·L1,認為Cr3已經(jīng)完全沉淀,F(xiàn)將第③步反應后溶液的pH調(diào)至4,請通過計算說明Cr3是否沉淀完全(請寫出計算過程)。____________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上通過電解MnSO4和ZnSO4制取Zn和MnO2,原料為軟錳礦和閃鋅礦。軟錳礦主要含有MnO2(約70%)、SiO2、Al2O3,閃鋅礦主要含有ZnS(約80%)、FeS、CuS、SiO2。

I.(1)為了測量軟錳礦中MnO2含量的測定,現(xiàn)將14.5g軟錳礦溶于足量的稀硫酸中,加入足量的碘化鉀晶體,充分反應后,過濾,將濾液加水稀釋至1L,取25.00ml該溶液于錐形瓶中,滴入幾滴淀粉溶液作指示劑,用0.1000mol·L﹣1的標準Na2S2O3溶液滴定,消耗標準液50.00ml,則軟錳礦中MnO2含量____。(已知:2KI+2H2SO4+MnO2=I2+2H2O+MnSO4+K2SO4;I2+2S2O32﹣=2I+S4O62﹣

Ⅱ.研人員開發(fā)了綜合利用這兩種資源的同槽酸浸工藝,工藝流程如圖所示。請回答下列問題:

(2)反應Ⅰ后過濾所得濾液中含有有Mn2+、Zn2+、Cu2+、Fe3+、Al3+等金屬陽離子。試寫出反應Ⅰ中生成CuSO4的化學方程式____________

(3)若反成Ⅱ加入的鋅過量,還會進一步發(fā)生反應的離子方程式為_________。

(4)反應Ⅲ中加入MnO2的作用是(離子方程式表示)______________________。

(5)反應Ⅴ的條件是電解,電解時均用惰性電極,陽極發(fā)生的電極反應可表示為__________。

(6)圖是Na2SO4和Na2SO4·10H2O的溶解度曲線(g/100g水),則Ⅳ中得到Na2SO4固體的操作是:將分離出MnCO3和ZnCO3后的濾液升溫結(jié)晶→___→用乙醇洗滌→干燥.用乙醇洗滌而不用水洗的原因是___________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】一定條件下,纖維素與乙酸酐反應可以制取醋酸纖維,同時還有乙酸生成,請寫出化學方程式__________________________化學反應類型_________________。已知某纖維乙酸酯的平均相對分子質(zhì)量為311040,則對應的纖維素分子中平均含有的葡萄糖結(jié)構(gòu)單元數(shù)(即聚合度n)___________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下表是元素周期表的一部分,表中所列的字母分別代表某一元素。

B

C

D

A

E

F

(1)A的的最高價氧化物對應水化物的電子式為__________。

(2)R是由表中已標出的A~F 中某三種元素組成的化合物,是常見家用消毒劑的主要成分,其化學名稱為_____________;Na2FeO4是工業(yè)常用的消毒劑,利用R 制備Na2FeO4的原理如下,請補齊缺少的物質(zhì),并配平反應方程式的系數(shù):___ Fe(OH)3 + ___R(________) + ___ NaOH = ____ Na2FeO4 + ___ NaCl + ____H2O

(3)氣態(tài)氫化物沸點:D _____ E;元素形成的簡單離子的半徑:A _____ D(填“>”,“<”或“=”)

(4)E 的某種氧化物通入F 單質(zhì)的水溶液中,并不能增大F 單質(zhì)水溶液的漂白性,請結(jié)合方程式說明______________________________________________________________

(5)由表中未標出的某種金屬元素的單質(zhì)G ,可以發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化:

①寫出 G 轉(zhuǎn)化為 K 的化學方程式________________________________________。

②寫出 L 轉(zhuǎn)化為 M 的離子方程式________________________________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】聚合物H ()是一種聚酰胺纖維,廣泛用于各種剎車片,其合成路線如下:

已知:①C、D、G均為芳香族化合物,分子中均只含兩種不同化學環(huán)境的氫原子。

②Diels-Alder反應:。

(1)生成A的反應類型是_______。D的名稱是_______。F中所含官能團的名稱是_______

(2)B的結(jié)構(gòu)簡式是_______;“B→C”的反應中,除C外,另外一種產(chǎn)物是_______。

(3)D+G→H的化學方程式是______。

(4)Q是D的同系物,相對分子質(zhì)量比D大14,則Q可能的結(jié)構(gòu)有______種,其中核磁共振氫譜有4組峰,且峰面積比為1:2:2:3的結(jié)構(gòu)簡式為______(任寫一種)。

(5)已知:乙炔與1,3-丁二烯也能發(fā)生Diels-Alder反應。請以1,3-丁二烯和乙炔為原料,選用必要的無機試劑合成,寫出合成路線__________(用結(jié)構(gòu)簡式表示有機物,用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系,箭頭上注明試劑和反應條件)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】以煤為原料,經(jīng)過化學加工使煤轉(zhuǎn)化為氣體、液體、固體燃料以及各種化工產(chǎn)品的工業(yè)叫煤化工。

(1)將水蒸氣通過紅熱的炭即可產(chǎn)生水煤氣。反應為C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) ΔH=+131.3 kJ·mol-1。一定溫度下,在一個容積可變的密閉容器中,發(fā)生上述反應,下列能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的是________(填字母)。

a.容器中的壓強不變

b.1 mol H—H鍵斷裂的同時,斷裂2 mol H—O鍵

c.c(CO)=c(H2)

d.密閉容器的容積不再改變

(2)將不同量的CO(g)和H2O(g)分別通入體積為2 L的恒容密閉容器中,進行反應CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),得到如下三組數(shù)據(jù):

實驗組

溫度/℃

起始量/mol

平衡量/mol

達到平衡所需時間/min

H2O

CO

H2

CO

1

650

2

4

1.6

2.4

6

2

900

1

2

0.4

1.6

3

3

900

a

b

c

d

t

①實驗1中從反應開始至平衡以CO2表示的平均反應速率為v(CO2)=____________(取小數(shù)點后兩位,下同)。

②該反應的正反應為________(填“吸”或“放”)熱反應,實驗2條件下平衡常數(shù)K________

(3)目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)甲醇。一定條件下發(fā)生反應:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g),如圖表示該反應進行過程中能量(單位為kJ·mol-1)的變化。在體積為1 L的恒容密閉容器中,充入1 mol CO2和3 mol H2,達到平衡后下列措施中能使c(CH3OH)增大的是________(填字母)。

a.升高溫度

b.充入He(g),使體系壓強增大

c.將H2O(g)從體系中分離出來

d.再充入1 mol CO2和3 mol H2

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】以紅土鎳礦(主要成分為NiS、FeS和SiO2等)為原料制備蘭尼鎳的工藝流程如下所示。

(1)形成Ni(CO)4時碳元素的化合價沒有變化,則Ni(CO)4中的Ni的化合價為___________。

(2)Ni2O3有強氧化性,加壓酸浸時有氣體產(chǎn)生且鎳被還原為Ni2+,則產(chǎn)生的氣體為______(填化學式)。

(3)濾渣D為單質(zhì)鎳、硫的混合物,請寫出向浸出液B中通入H2S氣體時所有反應的離子方程式:__________________________,_________________________

(4)已知:3Fe2++2[Fe(CN)6]3-==Fe3[Fe(CN)6]2↓(藍色沉淀);下列可以用于檢驗濾液C中金屬陽離子的試劑有____________(填標號)

a.KSCN溶液 b.K3[Fe(CN)6] c.K4[Fe(CN)6] d.苯酚

(5)仿照下面示例,設計從浸出液E回收氧化鋁的流程:浸出液E_______________。

(示例:CuOCu2+Cu)

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