下列敘述錯誤的是（ ）

A．10mL質量分數(shù)為98%的H2SO4，用10mL水稀釋后，H2SO4的質量分數(shù)大于49%

B．配制0.1mol/L的Na2CO3溶液480mL，需用500ml容量瓶

C．在標況下，將22.4L氨氣溶于1L水中，得到1mol/L的氨水

D．同溫同壓下，20mLCH4和60mLO2所含的原子數(shù)之比為5:6

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相關習題

科目：高中化學 來源：2016-2017學年云南省高二上起點考試化學卷（解析版） 題型：選擇題

時鐘反應或振蕩反應提供了迷人課堂演示實驗，也是一個活躍的研究領域。測定含有I—濃度很小的碘化物溶液時，利用振蕩反應進行化學放大，以求出原溶液中碘離子的濃度。

主要步驟如是：

①在中性溶液中，用溴將試樣中I－氧化成IO3－，將過量的溴除去。

②再加入過量的KI，在酸性條件下，使IO3－完全轉化成I2。

③將②中生成的碘完全萃取后，用肼將其還原成I－，方程式為：N2H4+2I2=4I－+N2+4H+

④將生成的I－萃取到水層后用①法處理。

⑤將④得到的溶液加入適量的KI溶液，并用硫酸酸化。

⑥將⑤反應后的溶液以淀粉作指示劑，用Na2S2O3標準溶液滴定，方程式為：2Na2S2O3+I2＝Na2S4O6+2NaI

經(jīng)過上述放大后，溶液中I－濃度放大為原溶液中I－濃度的（設前后溶液體積相等）（ ）

A．2倍 B．4倍 C．36倍 D．16倍

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科目：高中化學 來源：2017屆河北省高三上周考（9.4）化學試卷（解析版） 題型：選擇題

X、Y均為短周期元素，兩者組成化合物的化學式為X2Y3，己知X的原子序數(shù)為m, 則Y的原子序數(shù)不可能的是（ ）

A. m+11 B. m+4 C. m-6 D. m-5

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科目：高中化學 來源：2017屆河北省高三上周考（9.4）化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列氣態(tài)氫化物中最穩(wěn)定的是（ ）

A. H2O B. PH3 C. HF D. NH3

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科目：高中化學 來源：2017屆河北省高三上學期摸底考試化學試卷（解析版） 題型：實驗題

氰化鈉是一種重要的基本化工原料，同時也是一種劇毒物質，嚴重危害人類健康。一旦泄露需要及時處理，一般可以通過噴灑雙氧水或硫代硫酸鈉溶液來處理，以減輕環(huán)境污染。

I．已知：氰化鈉化學式為NaCN，氰化鈉是一種白色結晶顆粒，劇毒，易溶于水，水溶液呈堿性，易水解生成氰化氫。

（1） CN-中C元素顯+2價，N元素顯-3價，則非金屬性N_______C（填“﹤”“﹥”或“=”），請設計實驗證明：_____________________。

（2） NaCN用雙氧水處理后，產(chǎn)生一種酸式鹽和一種能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體，該反應的離子方程式是____________________。

II.硫代硫酸鈉的工業(yè)制備的反應原理為2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2。某化學興趣小組用上述原理實驗室制備硫代硫酸鈉，并檢測用硫代硫酸鈉溶液處理后的氰化鈉廢水能否達標排放。

【查閱資料】

i．Na2S2O3易溶于水，其稀溶液與BaCl2溶液混合物沉淀生成；

ii．Na2S2O3易被氧化；BaSO3難溶于水，可溶于稀鹽酸。

【實驗一】實驗室通過如下圖所示裝置制備Na2S2O3。

（1）實驗中要控制SO2生成速率，可采取的措施有___________(寫出一條)。

（2）b裝置的作用是______________。

（3）反應開始后，c中先有淡黃色渾濁產(chǎn)生，后又變?yōu)槌吻�，此渾濁物為__________(填化學式)。

（4）實驗結束后，在e處最好連接盛__________（填“NaOH溶液”、“水”、“CCl4”中一種）的注射器，接下來的操作為__________，最后拆除裝置。

（5）為驗證產(chǎn)品中含有Na2SO3和Na2SO4，該小組設計了以下實驗方案，請將方案補充完整。（所需試劑從稀HNO3、稀H2SO4、稀HCl、蒸餾水中選擇）取適量產(chǎn)品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，________，若沉淀未完全溶解，并有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，則可確定產(chǎn)品中含有Na2SO3和Na2SO4。

【實驗二】測定用硫代硫酸鈉溶液處理后的廢水中氰化鈉的含量。

已知：①廢水中氰化鈉的最高排放標準為0.50mg/L；

②Ag++2CN-=[Ag(CN)2]-，Ag++I-=AgI↓，AgI呈黃色，且CN-優(yōu)先于Ag+反應。

實驗如下：取20.00mL處理后的氰化鈉廢水于錐形瓶中，并滴加幾滴KI溶液作指示劑，用1.00×10-4mol/L的標準AgNO3溶液滴定，消耗AgNO3溶液的體積為1.50mL。

（6）滴定終點的現(xiàn)象：_____________________。

（7）處理后的廢水是否達到排放標準：________（填“是”或“否”）。

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科目：高中化學 來源：2017屆河北省高三上學期摸底考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（AgI）=1.0×10-16，將等體積的AgCl和AgI的飽和溶液的清液混合，再向其中加入一定量的AgNO3固體，下列說法正確的是（ ）

A．兩溶液混合，AgCl和AgI都沉淀

B．若AgNO3足量，AgCl和AgI都可沉淀，但以AgCl為主

C．向AgI清液加入AgNO3，c（Ag+）增大，KSp（AgI）也增大

D．若取0.1435克AgCl固體放入100mL水（忽略體積變化），c（Cl-）為0.01mol/L

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科目：高中化學 來源：2017屆河北省高三上學期摸底考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法中正確的是（ ）

A．同溫下，向兩等分水中分別加入等物質的量的Na2O2與Na2O，所得溶液濃度相同

B．FeCl3可用于腐蝕Cu刻制印刷電路板，這說明鐵的金屬性比銅強

C．向NaHCO3溶液中加人少量Ba(OH)2固體，忽略溶液體積變化，CO32-的濃度會變小

D．工業(yè)上用氯氣和石灰水反應制漂白粉，保存漂白粉的塑料袋要密封

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科目：高中化學 來源：2017屆河北省滄州市高三上周測化學試卷（解析版） 題型：選擇題

科學家制造出一種使用固體電解質的燃料電池，其效率更高。一個電極通入空氣，另一電極通入汽油蒸汽，其中電池的電解質是摻雜了Y2O3(Y為釔)的ZrO2(Zr為鋯)晶體，它在高溫下能傳導O2—離子。若以丁烷(C4H10)代表汽油，總反應為2C4H10+13O2=8CO2+10H2O。有關該電池說法錯誤的是

A．該電池負極的電極反應式為：2C4H10+26O2——52e—= 8CO2+10H2O

B．O2—向負極移動

C．該電池正極的電極反應式為：O2+ 4e—+ 2H2O＝ 4OH—

D．丁烷在放電時發(fā)生氧化反應

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年廣東省高二下期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是( )

A．標準狀況下22.4L甲醇中含共價鍵數(shù)為5NA

B．500ml 1mol/L醋酸溶液中含氧原子數(shù)為NA

C．28g乙烯和環(huán)丁烷(C4H8)的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2NA

D．1 mol的羥基與1 moL的氫氧根離子所含電子數(shù)均為9 NA

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