【題目】下列變化需克服共價(jià)鍵的是

A.金剛石熔化B.汞受熱變成汞蒸氣C.蔗糖溶于水D.食鹽溶于水

【答案】A

【解析】

A.金剛石為原子晶體,只存在共價(jià)鍵,熔化時克服共價(jià)鍵,故A選;

B.汞受熱變成汞蒸氣,克服金屬鍵,故B不選;

C.蔗糖為非電解質(zhì),溶于水不發(fā)生電離,則不破壞化學(xué)鍵,克服分子間作用力,故C不選;

D.食鹽為離子晶體,溶于水發(fā)生電離,克服離子鍵,故D不選;

故選:A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是 (  )

A. 摩爾是國際單位制中七個基本物理量之一

B. 1molSO2的質(zhì)量為64 g·mol1

C. 12 g 12C中所含碳原子數(shù)即為阿伏加德羅常數(shù)

D. 氣體的摩爾體積約為22.4 L·mol1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知斷開1 mol H2中的化學(xué)鍵需要吸收436kJ的能量,斷開1 mol Cl2中的化學(xué)鍵需要吸收243kJ的能量,而形成1mol HCl分子中的化學(xué)要釋放431kJ的能量,則1mol氫氣與1mol氯氣反應(yīng)時能量變化為:

A. 吸收183kJB. 吸收366kJC. 放出366kJD. 放出183kJ

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某實(shí)驗(yàn)小組欲用酸性KMnO4和H2C2O4反應(yīng)通過測定單位時間內(nèi)生成 CO2的量來探究影響反應(yīng)速率的因素,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如表:

實(shí)驗(yàn)序號

A 溶液

B 溶液

20 mL 0.1 molL﹣1 H2C2O4 溶液

30 mL 0.01 molL﹣1KMnO4 酸性溶液

20 mL 0.2 molL﹣1 H2C2O4 溶液

30 mL 0.01 molL﹣1 KMnO4酸性溶液


(1)檢驗(yàn)如圖裝置氣密性的最簡便方法為:
(2)H2C2O溶液與酸性 KMnO4溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為
(3)該實(shí)驗(yàn)探究的是因素對化學(xué)反應(yīng)速率的影響,相同時間內(nèi)針筒中所得CO2的體積大小關(guān)系是(填實(shí)驗(yàn)序號).
(4)若實(shí)驗(yàn)①在2min末收集了4.48mL CO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),則在2min末,c(MnO4)=(若忽略溶液混合前后體積的變化).
(5)小組同學(xué)發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率總是如圖所示,積極探究t1~t2時間內(nèi)速率變快的主要原因,提出假設(shè)可能是:①、②、③K+對該反應(yīng)有催化作用.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】酸性溶液中,F(xiàn)e2+會被空氣緩慢氧化為Fe3+。不同條件下,一定濃度的Fe2+的氧化率隨時間變化關(guān)系如下圖所示。下列有關(guān)說法正確的是

A. 該氧化過程的離子方程式為:Fe2++O2+4H+=Fe3++2H2O

B. pH=1.5時Fe2+的氧化率一定比pH=2.5時大

C. Fe2+的氧化率僅與溶液的pH和溫度有關(guān)

D. 其他條件相同時,80℃時Fe2+的氧化率比50℃時大

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】亞氯酸鈉(NaClO2)是一種強(qiáng)氧化性漂白劑,廣泛用于紡織、印染和食品工業(yè)。它在堿性環(huán)境中穩(wěn)定存在。某同學(xué)查閱資料后設(shè)計(jì)生產(chǎn)NaClO2的主要流程如下。(部分產(chǎn)品未標(biāo)出)

(1)Ⅰ中發(fā)生反應(yīng)的還原劑是____________、Ⅱ中的氧化劑是________(填化學(xué)式)。

(2)Ⅱ中反應(yīng)的離子方程式是______________________________________。

(3)ClO2是一種高效水處理劑,可用亞氯酸鈉和稀鹽酸為原料制備:5NaClO2 + 4HCl = 5NaCl + 4ClO2↑+ 2H2O。

①該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是________

②研究表明:在上述過程中會發(fā)生副反應(yīng):NaClO2 + 4HCl = NaCl + 2Cl2↑+ 2H2O,若反應(yīng)開始時鹽酸濃度越大,則氣體產(chǎn)物中Cl2的含量越大。請推測其原因是__________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】15.8g KMnO4氧化密度為1.19 g/cm3,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的HCl,反應(yīng)方程式如下:2KMnO4 + 16HCl =2KCl + 2MnCl 2+ 5Cl 2↑ + 8H2O。

(1)該鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度是______________________________

(2)被氧化的HCl的物質(zhì)的量為________________________。

(3)求產(chǎn)生的Cl 2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積(依據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算,要求寫出計(jì)算過程)_______。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知Cu3P中P為﹣3價(jià),在反應(yīng) 11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4 中,
①被氧化的P和被還原的P的物質(zhì)的量之比為
②上述反應(yīng)中7.5mol CuSO4氧化的P原子的物質(zhì)的量為mol.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列各組物質(zhì)間的反應(yīng)與反應(yīng)類型不相符的是(

A. 乙烯與溴水加成反應(yīng)B. 苯與濃硝酸取代反應(yīng)

C. 乙醇與乙酸((酯化反應(yīng)D. 乙醇與氧氣取代反應(yīng)

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