【題目】已知25 ℃時,醋酸溶液中存在下述關(guān)系:Ka=c(H+)c(CH3COO-)/c(CH3COOH)=1.75×10-5,其中Ka的數(shù)值是該溫度下醋酸的電離平衡常數(shù)。有關(guān)Ka的下列說法正確的是( )
A. 當(dāng)向該溶液中加入一定量的硫酸時,Ka的值增大
B. 升高溫度,Ka的值增大
C. 向醋酸溶液中加水,Ka的值增大
D. 向醋酸溶液中加氫氧化鈉溶液,Ka的值增大
【答案】B
【解析】
醋酸溶液中存在CH3COOH H++CH3COO-, Ka=c(H+)c(CH3COO-)/c(CH3COOH),根據(jù)Ka的表達式和影響因素分析解答。
A. 向醋酸溶液中加入一定量的硫酸時,c(H+)增大,CH3COOH H++CH3COO-平衡逆向移動,但溫度不變,Ka不變,故A錯誤;
B. 醋酸的電離為吸熱過程,升高溫度,促進電離,Ka的值增大,故B正確;
C. 向醋酸溶液中加水,促進醋酸的電離,但溫度不變,Ka不變,故C錯誤;
D. 向醋酸溶液中加氫氧化鈉溶液,c(H+)減小,CH3COOH H++CH3COO-平衡正向移動,但溫度不變,Ka不變,故D錯誤;
故選B。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氮的化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)及航天航空業(yè)中具有廣泛的用途;卮鹣铝袉栴}:
⑴NF3為無色、無味的氣體,可用于微電子工業(yè),該物質(zhì)在潮濕的環(huán)境中易變質(zhì)生成HF、NO、HNO3。該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為______,NF3在空氣中泄漏時很容易被觀察到,原因是_______。
⑵汽車尾氣中催化劑可將NO、CO轉(zhuǎn)化成無害氣體。
化學(xué)鍵 | C≡O(shè) | NO中氮氧鍵 | N≡N | CO2中C=O鍵 |
鍵能/kJ·mol1 | 1076 | 630 | 945 | 803 |
2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) ΔH
①ΔH=______________________________kJ·mol1。
②該反應(yīng)的平衡常數(shù)與外界因素X(代表溫度、壓強、或催化劑接觸面)關(guān)系如下圖所示。
X是______,能正確表達平衡常數(shù)K隨X變化的曲線是_______(填:a或b)。
⑶在一定溫度和催化劑作用下,8NH3(g)+8NO(g)+2NO2(g)9N2(g)+12H2O(g)在2L密閉容器中通入4molNH3、4molNO、nmolNO2,經(jīng)10分鐘時達到平衡時,c(NH3)=0.5mol·L1,c(NO2)=0.25mol·L1。
①n=_____;
②υ(NO)=______;
③NH3的平衡轉(zhuǎn)化率為_________。
⑷用電解法將某工業(yè)廢水中CN-轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>N2,裝置如下圖所示。電解過程中,陰極區(qū)電解質(zhì)溶液的pH將____________(填:增大、減小或不變)。陽極的電極反應(yīng)式為______________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖某工廠用NO氣體制取NH4NO3溶液,下列說法正確的是
A. 陽極的電極反應(yīng)式為:NO-3e-+2H2O=NO2-+4H+
B. 物質(zhì)B與物質(zhì)C是同一種物質(zhì)
C. A物質(zhì)可為氨氣
D. 陰、陽兩極轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為5∶3
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】阿比朵爾是抗擊新型冠狀病毒的潛在用藥,其結(jié)構(gòu)簡式如圖示,下列有關(guān)說法正確的是
A.含氧官能團的名稱:羥基、羧基
B.分子式:C22H25BrN2O3S
C.能使酸性高錳酸鉀溶液、溴水褪色,且褪色原理相同
D.1mol該物質(zhì)最多與6molH2發(fā)生加成反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】CO2催化加氫制甲醇,是極具前景的溫室氣體資源化研究領(lǐng)域。在某CO催化加氫制甲醇的反應(yīng)體系中,發(fā)生的主要反應(yīng)有:
i.CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H1=-49.4kJ·mol-1
ⅱ.CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) △H2=+41.2kJ·mol-1
ⅲ.CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H3
(1)△H3________ kJ·mol-1
(2)5MPa時,往某密閉容器中按投料比n(H2):n(CO2)=3:1充入H2和CO2。反應(yīng)達到平衡時,測得各組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度變化的曲線如圖所示。
①體系中CO2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)受溫度的影響不大,原因是____。
②250℃時,反應(yīng)ii的平衡常數(shù)____1(填“>”“<”或“=”)。
③下列措施中,無法提高甲醇產(chǎn)率的是____(填標(biāo)號)。
A 加入適量CO B 增大壓強 C 循環(huán)利用原料氣 D 升高溫度
④如圖中X、Y分別代表____(填化學(xué)式)。
(3)反應(yīng)i可能的反應(yīng)歷程如下圖所示。
注:方框內(nèi)包含微粒種類及數(shù)目、微粒的相對總能量(括號里的數(shù)字或字母,單位:eV)。其中,TS表示過渡態(tài)、*表示吸附在催化劑上的微粒。
①反應(yīng)歷程中,生成甲醇的決速步驟的反應(yīng)方程式為____。
②相對總能量E=____(計算結(jié)果保留2位小數(shù))。(已知:leV=1.6×10-22kJ)
(4)用電解法也可實現(xiàn)CO2加氫制甲醇(稀硫酸作電解質(zhì)溶液)。電解時,往電解池的____極通入氫氣,陰極上的電極反應(yīng)為____。
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【題目】實驗室要配制0.40mol·L-1 Na2CO3溶液100mL。
⑴請將配制該溶液的實驗步驟補充完整。
①計算,需Na2CO3固體的質(zhì)量為__________g;
②把稱量好的Na2CO3固體倒入小燒杯中,加入適量的蒸餾水溶解、冷卻至室溫;
③把②所得溶液小心引流到100mL容量瓶中;
④繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面接近容量瓶的刻度線1~2cm處,改用膠頭滴管滴加蒸餾水至______________________________________________;
⑤用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒_________次,并將每次洗滌的溶液都注入容量瓶,輕輕搖勻;
⑥將容量瓶的瓶塞蓋好,反復(fù)上下顛倒、搖勻。
⑵容量瓶使用前需____________________________________。
⑶配制該溶液的正確順序是______________________________(填序號)。
⑷若出現(xiàn)如下情況,其中將引起所配溶液濃度偏低的是__________(填序號)。
①未洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒
②定容時,俯視容量瓶的刻度線
③轉(zhuǎn)移前,容量瓶中含有少量蒸餾水
④加水定容時不慎超過了刻度線,再用膠頭滴管吸出多余的液體
⑸上述配制好的溶液導(dǎo)入試劑瓶后需貼上標(biāo)簽,請你填寫如圖標(biāo)簽的內(nèi)容_______________。
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【題目】將11.2g鐵粉投入200mL的稀硫酸中,充分反應(yīng)后,鐵粉完全溶解。(假設(shè)反應(yīng)后溶液體積不發(fā)生變化,寫出計算過程)
⑴求標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生氣體的體積。(已知:Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑)_____________
⑵求反應(yīng)后溶液中FeSO4的物質(zhì)的量濃度。_________________
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【題目】肼是重要的化工原料。某探究小組利用下列反應(yīng)制取水合肼(N2H4·H2O)。
已知:N2H4·H2O高溫易分解,易氧化
制備原理:CO(NH2)2+2NaOH+NaClO=Na2CO3+N2H4·H2O+NaCl
(實驗一) 制備NaClO溶液(實驗裝置如圖所示)
(1)配制30%NaOH溶液時,所需玻璃儀器除量筒外,還有_____(填標(biāo)號)
A.容量瓶 B.燒杯 C.燒瓶 D.玻璃棒
(2)錐形瓶中發(fā)生反應(yīng)化學(xué)程式是_____________________________。
(實驗二) 制取水合肼。(實驗裝置如圖所示)
控制反應(yīng)溫度,將分液漏斗中溶液緩慢滴入三頸燒瓶中,充分反應(yīng)。加熱蒸餾三頸燒瓶內(nèi)的溶液,收集108-114餾分。
(3)分液漏斗中的溶液是____________(填標(biāo)號)。
A.CO(NH2)2溶液 B.NaOH和NaClO混合溶液
選擇的理由是____________。蒸餾時需要減壓,原因是______________。
(實驗三) 測定餾分中肼含量。
(4)水合肼具有還原性,可以生成氮氣。測定水合肼的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可采用下列步驟:
a.稱取餾分5.000g,加入適量NaHCO3固體(保證滴定過程中溶液的pH保持在6.5左右),配制1000mL溶液。
b.移取10.00 mL于錐形瓶中,加入10mL水,搖勻。
c.用0.2000mol/L碘溶液滴定至溶液出現(xiàn)______________,記錄消耗碘的標(biāo)準(zhǔn)液的體積。
d.進一步操作與數(shù)據(jù)處理
(5)滴定時,碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液盛放在______________滴定管中(選填:“酸式”或“堿式”)水合肼與碘溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________。
(6)若本次滴定消耗碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液為8.20mL,餾分中水合肼(N2H4·H2O)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】我國科學(xué)家已研制出一種可替代鋰電池的“可充室溫Na-CO2電池”,該電池結(jié)構(gòu)如圖所示。電極材料為鈉金屬片和碳納米管,電解液為高氯酸鈉-四甘醇二甲醚。下列說法錯誤的是( )
A.電池放電時鈉金屬片發(fā)生氧化反應(yīng)
B.電池工作時,外電路流過0.01mol電子,負極材料減重0.23g
C.碳納米管的作用主要是導(dǎo)電及吸附CO2,電池充電時,應(yīng)該與直流電源的正極相連
D.放電時負極反應(yīng)為:C+2Na2CO3-4e-=3CO2↑+4Na+
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