【題目】將Cl2和H2置于0.5L密閉容器中，反應(yīng)20 s后，生成2.0molHCl。在這段時間內(nèi)，用HCl濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為（ ）

A．20mol·（L·min）－1 B．0.1mol·（L·s）－1

C．0.2mol·（L·s）－1 D．0.4mol·（L·min）－1

【答案】C

【解析】

試題分析：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的定義，v(HCl)=2/(0.5×20)mol/(L·s)=0.2 mol/(L·s)，故選項C正確。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上設(shè)計將VOSO4中的K2SO4、SiO2雜質(zhì)除去并回收得到V2O5的流程如下：

請回答下列問題：

（1）步驟①所得廢渣的成分是 （寫化學(xué)式），操作I的名稱 。

（2）步驟②、③的變化過程可簡化為（下式R表示VO2+，HA表示有機(jī)萃取劑）：R2(SO4)n (水層)+ 2nHA(有機(jī)層)2RAn(有機(jī)層)+ nH2SO4(水層)

②中萃取時必須加入適量堿，其原因是 。

③中X試劑為 。

（3）⑤的離子方程式為 。

（4）25℃時，取樣進(jìn)行試驗分析，得到釩沉淀率和溶液pH之間關(guān)系如下表：

pH

3

4

5

6

7

8

9

0

1

釩沉淀率%

88.1

94.8

96.5

98.0

98.8

98.8

96.4

93.1

89.3

結(jié)合上表，在實際生產(chǎn)中，⑤中加入氨水，調(diào)節(jié)溶液的最佳pH為 ；若釩沉淀率為93.1%時不產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀，則溶液中c(Fe3+)< �！家阎�25℃時，Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10-39〗

（5）該工藝流程中，可以循環(huán)利用的物質(zhì)有 和 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)的生成物不受反應(yīng)物的用量或濃度或反應(yīng)條件影響的是（ ）

A. SO2與NaOH溶液反應(yīng) B. Na與O2的反應(yīng)

C. Cu在S蒸氣中燃燒 D. Fe粉加入HNO3中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】無機(jī)自然界中最豐富的元素是O、Si、Al、Fe，而生物體的細(xì)胞中含量最多的4種元素是C、H、O、N，這說明生物界和非生物界具有 （ ）

A. 多樣性 B. 分割性

C. 統(tǒng)一性 D. 差異性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上制取大量乙烯、丙烯所采用的方法是（ ）

A．石油分餾 B．石油裂化 C．石油裂解 D．煤的干餾

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成兩等份，一份加入含a mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇；另一份加入含b mol NaOH的溶液，恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂。則原混合溶液中鉀離子的濃度為

A． mol/L B． mol/L

C． mol/L D．mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為除去粗鹽中的Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO以及泥沙等雜質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計了一種制備精鹽的實驗方案，步驟如下(用于沉淀的試劑稍過量)：

稱取粗鹽 濾液精鹽

(1)判斷BaCl2已過量的方法是__________________。

(2)第④步中，相關(guān)的化學(xué)方程式是______________________。

(3)若先用鹽酸調(diào)pH值再過濾，將對實驗結(jié)果產(chǎn)生影響，其原因是______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】元素推斷題：

X、Y、Z、W為四種短周期元素，其中Y元素原子核外最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，它們在周期表中的相對位置如下圖所示：

X

Y



Z

W

請回答下列問題：

（1）W位于周期表中第 周期，第 族。

（2）X可形成雙原子分子，其分子的電子式是 ；Y和氫元素形成的10電子微粒中常見的+1價陽離子為 （填化學(xué)式，下同）；Z和氫元素形成的18電子微粒中常見的-1價陰離子為 。

（3）工業(yè)上將干燥的W單質(zhì)通入熔融的Z單質(zhì)中可制得化合物Z2W2，該物質(zhì)可與水反應(yīng)生成一種能使品紅溶液褪色的氣體，0.2mol該物質(zhì)參加反應(yīng)時轉(zhuǎn)移0.3mol電子，其中只有一種元素化合價發(fā)生改變，寫出Z2W2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

（4）在一定條件下，由元素Y和Z組成的一種氣態(tài)化合物可發(fā)生催化氧化反應(yīng)，反應(yīng)達(dá)平衡進(jìn)有三種氣態(tài)物質(zhì)共存，已知每轉(zhuǎn)移4mol電子放熱190.0kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是

A. SO2具有還原性,，可用于漂白紙漿

B. 碳酸氫鈉能與堿反應(yīng)，可用作食品的膨松劑

C. 四氯化碳密度比水大，可用于萃取溴水中的Br2

D. MgO、Al2O3的熔點都很高，都可用作耐火材料

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