【題目】(下圖是中學(xué)化學(xué)中常用于混合物的分離和提純的裝置,請根據(jù)裝置回答問題:

(1)寫出圖中標(biāo)序號的對應(yīng)儀器名稱:②_________________,③_______________。儀器②中水流方向?yàn)?/span>___________(填“上進(jìn)下出”或 “下進(jìn)上出”)

(2)選擇合適的實(shí)驗(yàn)方法分離下列混合物,用代表整套裝置的字母填空;

①從氯化鉀溶液中得到氯化鉀固體,選擇裝置____________;

②分離飽和食鹽水與沙子的混合物,選擇裝置____________

③除去自來水中的Cl-等雜質(zhì)以制取蒸餾水,選擇裝置____________

④分離乙醇和水的混合物,選擇裝置________;

⑤分離汽油和水的混合物,選擇裝置____________

(3)分離碘和水的混合物,可選擇下列哪種試劑?_______(填序號),所用分離方法為________。

A.四氯化碳 B.乙醇 C.蒸餾水

【答案】 冷凝管 分液漏斗 下進(jìn)上出 D C A A B A 萃取分液

【解析】1)由圖可知為蒸餾燒瓶,為冷凝管,為分液漏斗,冷凝時(shí)要保證冷凝管充滿水,水的方向應(yīng)為下進(jìn)上出,

故答案為: (1). 冷凝管 (2). 分液漏斗 (3). 下進(jìn)上出

2從氯化鉀溶液中得到氯化鉀固體,可用蒸發(fā)的方法,故答案為:D;

沙子不溶于水,可用過濾的方法分離,故答案為:C

除去自來水中的Cl等雜質(zhì)以制取蒸餾水,可用蒸餾的方法,故答案為:A;

乙醇和水混溶,但沸點(diǎn)不同,可用蒸餾的方法分離,故答案為:A;

汽油和水互不相溶,可用分液的方法分離,故答案為:B

3)碘在有機(jī)溶劑中的溶解度較大,可用萃取分液的方法分離,所選用的萃取劑與水互不相溶,可用四氯化碳,然后用萃取分液的方法分離,

故答案為:A;萃取分液.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下向10mL0.1mol·L-1的HR溶液中逐滴滴入0.1 mol·L-1的NH3·H2O溶液,所得溶液pH及導(dǎo)電性變化如圖。下列分析不正確的是

A.ab點(diǎn)導(dǎo)電能力增強(qiáng),說明HR為弱酸

B.b點(diǎn)溶液pH=7說明NH4R沒有發(fā)生水解

C.c 點(diǎn)溶液存在 c(NH4+)>c(R-)、c(OH-)>c(H+)

D.b~c任意點(diǎn)溶液均有 c(H+)·c(OH-)=KW=1.0×10-14

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】硫酸生產(chǎn)中,SO2催化氧化生成SO32SO2g+O2g 2SO3g△H0

1如果2min內(nèi)SO2的濃度由6mol/L下降為2mol/L,那么,用O2濃度變化來表示的反應(yīng)速率為

2某溫度下,SO2的平衡轉(zhuǎn)化率α與體系總壓強(qiáng)p的關(guān)系如圖1所示.根據(jù)圖示回答下列問題:

平衡狀態(tài)由A變到B時(shí)平衡常數(shù)KA KB、“=”

3此反應(yīng)在恒溫密閉的裝置中進(jìn)行,能充分說明此反應(yīng)已達(dá)到平衡的標(biāo)志是 填字母

A.接觸室中氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變

B.接觸室中SO2、O2、SO3的濃度相同

C.接觸室中SO2、SO3的物質(zhì)的量之比為212

D.接觸室中壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化而變化

42表示該反應(yīng)在密閉容器中達(dá)到平衡時(shí),由于條件改變而引起反應(yīng)速度和化學(xué)平衡的變化情況,a b過程中改變的條件可能是 ;bc過程中改變的條件可能是 若增大壓強(qiáng)時(shí),請把反應(yīng)速率變化情況畫在cd處.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法或表示方法正確的是

AHIg 1/2H2g+ 1/2I2s;H = —26.5kJ/mol,由此可知1mol HI在密閉容器中分解后可以放出26.5kJ的能量

B.在稀溶液中,HaqOHaq==H2Ol ΔH=-57.3 kJ·mol1,若將含0.5 mol H2SO4的濃硫酸與含1mol NaOH的溶液混合,放出的熱量大于57.3 kJ

C.由C石墨==C金剛石 ΔH1.90 kJ·mol1可知,金剛石比石墨穩(wěn)定

D.在100 kPa時(shí),2 g H2完全燃燒生成液態(tài)水,放出285.8 kJ熱量,則H2燃燒的熱化學(xué)方程式為2H2gO2g==2H2Ol ΔH=-285.8 kJ·mol1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化合物G是生命合成核酸的必需前體物質(zhì),對機(jī)體免疫功能和修復(fù)具有重要作用;衔颎 的一種合成路線如下:

(1)化合物A中含氧官能團(tuán)的名稱為

(2)化合物E的分子式為C5H10O3N2,其結(jié)構(gòu)簡式為 ;由F→G的反應(yīng)類型為 。

(3)一定條件下F可轉(zhuǎn)化為H(),寫出同時(shí)滿足下列條件的H的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式 。

能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng); 能與鹽酸反應(yīng); 分子中只含有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫。

(4)已知: 。請寫出以為原料制備的合成路線流程圖(無機(jī)試劑任用,合成路線流程圖示例見本題題干)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法錯(cuò)誤的是

A. 蔗糖可作調(diào)味劑 B. 細(xì)鐵粉可作食品抗氧劑

C. 雙氧水可作消毒劑 D. 熟石灰可作食品干燥劑

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】【物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】鈦被稱為國防金屬生物金屬,是重要的結(jié)構(gòu)材料。

(1)基態(tài)鈦原子的核外電子排布式是 。

(2)金紅石(TiO2)的熔點(diǎn)1825℃,用熔鹽法直接電解金紅石可獲得金屬鈦,金紅石所屬的晶體類型是 晶體。

(3)TiCl4能與NH4Cl反應(yīng)生成配合物(NH4)2[TiCl6]。

此配合物中,形成配位鍵時(shí)提供孤對電子的有 (填元素符號)

NH4互為等電子體的一種陰離子為 。(填化學(xué)式)

(4)TiO2+H2O2在稀酸中反應(yīng)生成橘紅色的[TiO(H2O2)]2+離子,可用于鈦的定性檢驗(yàn)。下列關(guān)于H2O2的說法正確的是 。(填序號)

A.空間構(gòu)型為直線形

B.含非極性鍵的極性分子

CO原子軌道雜化類型為sp3

D.化學(xué)性質(zhì)不穩(wěn)定是因?yàn)闅滏I的鍵能較小

(5)最近發(fā)現(xiàn)一種由鈦(Ti)原子和碳原子構(gòu)成的氣態(tài)團(tuán)簇分子,結(jié)構(gòu)模型如圖所示,它的分子式為

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)有機(jī)物化合物的說法正確的是

A. 組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2 原子團(tuán)的有機(jī)物化合物之間互稱為同系物

B. 石油分餾、催化裂化、裂解等石油加工方法,目的均為得到更多的汽油

C. 甲烷和乙烯都可以與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)和加成反應(yīng)

D. 戊烷有三種同分異構(gòu)體

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列屬于電解質(zhì)的是

A. 石墨 B. 一水合氨 C. 氯化鈉溶液 D. 酒精

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