【題目】對反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g);△H>0,在溫度為T1、T2時,平衡體系中NO2的體積分數(shù)隨壓強變化曲線如圖所示。下列說法正確的是
A. A、C兩點的反應(yīng)速率:A>C
B. A、C兩點氣體的顏色:A深,C淺
C. 由狀態(tài)B到狀態(tài)A,可以用加熱的方法
D. B、C兩點NO2的體積分數(shù)相同,所以平衡常數(shù)也相同
【答案】C
【解析】
N2O4(g)2NO2(g);△H>0該反應(yīng)為吸熱反應(yīng),升高溫度,化學(xué)平衡正向移動,NO2的體積分數(shù)增大。增大壓強,化學(xué)平衡逆向移動,NO2的體積分數(shù)減小,結(jié)合圖象來分析解答。A. A、C兩點都在等溫線上,壓強越大,反應(yīng)速率越快;B.增大壓強,平衡向逆反應(yīng)方向進行,向逆反應(yīng)進行是因為減小體積增大壓強,導(dǎo)致濃度增大趨勢,但到達平衡仍比原平衡濃度大;C.升高溫度,化學(xué)平衡正向移動,NO2的體積分數(shù)增大。由圖像可知T1<T2,由狀態(tài)B到狀態(tài)A,可以用加熱的方法;D.平衡常數(shù)只與溫度有關(guān),溫度不變,平衡常數(shù)不變。
A.由圖象可以知道,A、C兩點都在等溫線上,C的壓強大,則A、C兩點的反應(yīng)速率:A <C,故A項錯誤;B.由圖象可以知道,A、C兩點都在等溫線上,C的壓強大,與A相比C點平衡向逆反應(yīng)進行,向逆反應(yīng)進行是因為減小體積增大壓強,平衡移動的結(jié)果降低NO2濃度增大趨勢,但到達平衡仍比原平衡濃度大,平衡時NO2濃度比A的濃度高,NO2為紅棕色氣體,則A、C兩點氣體的顏色:A淺,C深,故B項錯誤;C.升高溫度,化學(xué)平衡正向移動,NO2的體積分數(shù)增大,由圖象可以知道,A點NO2的體積分數(shù)大,則T1<T2,由狀態(tài)B到狀態(tài)A,可以用加熱的方法,故C項正確;D.平衡常數(shù)只與溫度有關(guān),由圖象可以知道B、C兩點溫度不同,所以平衡常數(shù)也不同,故D項錯誤。綜上,本題選C。
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【題目】室溫下,單質(zhì)A、B、C分別為固體、黃綠色氣體、無色氣體,在合適的反應(yīng)條件下,它們可按下面框圖進行反應(yīng)。又知D溶液為黃色,E溶液為無色,請回答:
(1)A是__________,B是__________,C是_______________(填寫化學(xué)式)。
(2)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為_______________________________。
(3)反應(yīng)③的化學(xué)方程式為________________________________________。
(4)反應(yīng)④的化學(xué)方程式為____________________________________________。
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【題目】標準狀況下,①6.72L NH3 ②1.204×1023個H2S ③5.6g CH4 ④0.5mol HCl ,下列關(guān)系正確的是( )
A. 體積大。孩埽劲郏劲冢劲B. 原子數(shù)目:③>①>②>④
C. 密度大小:④>②>③>①D. 質(zhì)量大。孩埽劲冢劲郏劲
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【題目】環(huán)之間共用一個碳原子的化合物稱為螺環(huán)化合物,螺[3,3]庚烷()是其中的一種。下列關(guān)于該化合物的說法正確的是
A. 與甲苯(C7H8)互為同分異構(gòu)體
B. 1mol該化合物完全燃燒時消耗10 mol O2
C. 所有碳原子均處同一平面
D. 一氯代物共有3種(不含立體異構(gòu))
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【題目】一定條件下,對于可逆反應(yīng)X(g)+3Y(g) 2Z(g),若X、Y、Z的起始濃度分別為c1、c2、c3(均不為零),達到平衡時,X、Y、Z的濃度分別為0.1 mol·L-1、0.3 mol·L-1、0.08 mol·L-1,則下列判斷正確的是( )
A. c1∶c2=3∶1 B. 平衡時,Y和Z的生成速率之比為2∶3
C. X、Y的轉(zhuǎn)化率不相等 D. c1的取值范圍為0<c1<0.14 mol·L-1
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【題目】甲醇是一種可再生能源,具有開發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景,工業(yè)上一般可采用如下方法來合成甲醇:
(1)用CO2生產(chǎn)甲醇。
已知:CO2(g)+3H2(g)═CH3OH(g)+H2O(l) △H=﹣akJmol﹣1;
2H2(g)+O2(g)═2H2O(l) △H=﹣b kJmol﹣1;
則表示CH3OH(g)燃燒的熱化學(xué)方程式為:____________________。
(2)用CO生產(chǎn)甲醇。
已知:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g),下圖是該反應(yīng)在不同溫度下CO的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的曲線。
①該反應(yīng)的焓變ΔH__________0(填“>”、“<”或“=”)。
②T1和T2溫度下的平衡常數(shù)大小關(guān)系是K1_______K2 (填 “>”、“<”或“=”)。
③若容器容積不變,下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是______________。
A.升高溫度 B. 將CH3OH(g)從體系中分離
C.使用合適的催化劑 D. 充入He,使體系總壓強增大
(3)甲醇(CH3OH)可以用作燃料電池,該電池是采用鉑或碳化鎢作為電極催化劑,在稀硫酸電解液中直接加入純化后的甲醇,同時向一個電極通入空氣。負極發(fā)生的電極反應(yīng)式是________________________,正極發(fā)生的電極反應(yīng)式是_______________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】Ⅰ.化學(xué)電源在生產(chǎn)生活中有著廣泛的應(yīng)用,電動汽車上用的鉛蓄電池是以一組充滿海綿狀態(tài)銅的鉛板和另一組結(jié)構(gòu)相似的充滿二氧化鉛的鉛板組成,用H2SO4作電解液。放電時總反應(yīng)為:Pb + PbO2 + 2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O
(1)寫出放電時負極的電極反應(yīng)式:______________________________;
(2)鉛蓄電池放電時,溶液的pH將_________(填“增大”、“減小”或“不變”)。當外電路上有0.5mol電子通過時,溶液中消耗H2SO4的物質(zhì)的量為___________。
(3)放電完后,對該電池進行充電,在連接電源的負極一端生成________。(填“Pb”或“PbO2”)
Ⅱ.光氣(COCl2)是一種重要化工原料,常用于聚酯類材料的生產(chǎn),工業(yè)上通過Cl2(g)+CO(g)COCl2(g) △H < 0制備。下圖為實驗研究過程中容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度隨時間變化的曲線;卮鹣铝袉栴}:
(4)0~6min內(nèi),反應(yīng)的平均速率v(Cl2)=________________;
(5)該反應(yīng)第一次達平衡時的平衡常數(shù)為_________________,10min改變的條件是________________。
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【題目】氮的固定是幾百年來科學(xué)家一直研究的課題。請回答下列問題:
(1)下表列舉了不同溫度下大氣固氮和工業(yè)固氮的部分K值。
反應(yīng) | 大氣固氮 N2 (g)+O2 (g)2NO(g) | 工業(yè)固氮 N2 (g)+3H2 (g)2NH3(g) | |||
溫度/℃ | 27 | 2000 | 25 | 400 | 450 |
K | 3.84×10-31 | 0.1 | 5×108 | 0.507 | 0.152 |
①分析數(shù)據(jù)可知:大氣固氮反應(yīng)屬于 ________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。
②分析數(shù)據(jù)可知:人類不適合大規(guī)模模擬大氣固氮的原因是 ________。
③從平衡視角考慮,工業(yè)固氮應(yīng)該選擇常溫條件,但實際工業(yè)生產(chǎn)卻選擇500℃左右的高溫,解釋其原因 ________。
(2)已知工業(yè)固氮反應(yīng):N2(g)+ 3H2(g)2NH3(g)ΔH =-94.4kJ·mol-1,恒容時,體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化的曲線如圖1所示,各時間段最終均達平衡狀態(tài)。
①在2L容器中發(fā)生反應(yīng),前20min內(nèi),ν(NH3) = ________。
②25 min時采取的某種措施是 ________。
③時段III條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)為 ________ L2· mol-2(保留3位有效數(shù)字) 。
(3)20世紀末,科學(xué)家采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷(能傳遞H+)為介質(zhì),用吸附在它內(nèi)外表面上的金屬鈀多晶薄膜做電極,實現(xiàn)高溫常壓下的電解法合成氨,提高了反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率,其實驗簡圖如圖2所示,陰極的電極反應(yīng)式是 ________。
(4)近年,又有科學(xué)家提出在常溫、常壓、催化劑等條件下合成氨氣的新思路,反應(yīng)原理為:2N2(g)+6H2O(l)4NH3(g)+3O2(g),則其反應(yīng)熱ΔH = ________。已知:N2(g)+ 3H2(g)2NH3(g) ΔH1 =-92.4kJ·mol-1 2H2(g) +O2(g)2H2O(l) ΔH2 =-571.6kJ·mol-1
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【題目】某同學(xué)設(shè)計了測定氣體摩爾體積的探究實驗,利用氯酸鉀分解制O2。
實驗步驟如下:
①連接好實驗裝置,檢查裝置的氣密性。
②把適量的氯酸鉀粉末和少量二氧化錳粉末混合均勻,放入干燥的試管中,準確稱量試管和藥品的總質(zhì)量為15.95 g。
③加熱,開始反應(yīng),直到不再有氣體產(chǎn)生為止。
④測量排入量筒中水的體積為285.0 mL,換算成標準狀況下氧氣的體積為279. 7 mL。
⑤準確稱量試管和殘留物的質(zhì)量為15. 55 g。
根據(jù)上述實驗過程,回答下列問題:
(1)如何檢查裝置的氣密性?____________________________________________。
(2)以下是測量收集的氣體體積必須包括的幾個步驟:
①調(diào)整量筒的高度使廣口瓶和量筒內(nèi)的液面高度相同;
②使試管和廣口瓶內(nèi)氣體都冷卻至室溫;
③讀取量筒內(nèi)液體的體積。
這三步操作的正確順序是_________________(請?zhí)顚懖襟E代號)。
進行③的實驗操作時,若仰視讀數(shù),則讀取氧氣的體積_______(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。
(3)實驗過程中產(chǎn)生氧氣的物質(zhì)的量是_____mol;實驗測得氧氣的氣體摩爾體積是______(保留小數(shù)點后兩位)。
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