【題目】大氣污染物主要成分是SO2、NO2、NO、CO及可吸入顆粒等,主要來自于燃煤、機動車尾氣和工業(yè)廢氣,會導致霧霾、酸雨等。
(1)大氣污染物成分中屬于酸性氧化物的是_______________________(填化學式)。
(2)工業(yè)上可以用NaOH溶液或氨水吸收過量的SO2,分別生成NaHSO3、NH4HSO3。已知H2SO3是二元弱酸,寫出反應的離子方程式:
①NaOH溶液吸收過量的SO2:_____________________________________________。
②氨水吸收過量的SO2:___________________________________________________。
(3)汽車的三元催化轉化器中,在催化劑作用下NO和CO轉化為無毒氣體,反應的化學方程式是: 2CO+2NO 2CO2+N2
①該反應中,氧化劑是____________(填化學式),氧化產物是______________(填化學式)。
②當生成2mol N2時,轉移電子的物質的量是___________________________。
(4)NH3催化還原氮氧化物(SCR)技術是目前應用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術,生成的產物都無毒。NH3還原NO2時,還原劑和氧化劑的物質的量之比是________________。
(5)以NaClO溶液作為吸收劑進行一體化“脫硫”、“脫硝”?刂迫芤旱pH=5.5,將煙氣中的SO2轉化為SO42―。已知0.1mol/L 100mLNaClO溶液,可以恰好吸收0.01moL SO2,則反應的離子方程式是____。
(6)SO2通過下列過程既能制得H2SO4又能制得H2。
①可循環(huán)利用的物質X是_________________(填化學式)。
②制得H2SO4的化學方程式是____________________________________。
③制得H2的化學方程式是___________________________。
【答案】SO2 OH-+SO2==HSO3- NH3·H2O+ SO2==HSO3-+NH4+ NO CO2 8mol 4:3 ClO-+SO2+H2O==SO42-+Cl-+2H+ I2 SO2+I2+2H2O== H2SO4+2HI 2HI==H2+I2
【解析】
本題主要考查常見化學反應方程式的書寫以及相關性質判斷及計算。
(1)酸性氧化物是指能與水作用生成酸或與堿作用生成鹽和水的氧化物(且生成物只能有一種鹽和水,不可以有任何其它物質生成);
(2)①②根據題干信息進行書寫即可;
(3)①該反應中CO中C的化合價升高2價,NO中N的化合價降低2價;②根據電子得失計算;
(4)由題干信息中“生成的產物都無毒”可知,生成物為N2和H2O,根據氧化還原反應中化合價升降相等或化學方程式計算;
(5)由題干信息計算出化合價升高總數或失電子總數,根據氧化還原反應中得失電子數相等判斷ClO-與SO2的系數比,再根據該反應的化學環(huán)境為酸性配平化學方程式;
(5)①根據反應II中元素守恒以及化合價升降判斷X;
②反應I為X與SO2和H2O反應生成HI和H2SO4,根據氧化還原反應配平原則配平;
③反應II為HI分解為X和H2。
(1)上述氣體中,屬于酸性氧化物的是SO2;
(2)①根據題干信息可知,NaOH與過量SO2反應生成NaHSO3,故其離子反應方程式為:OH-+SO2==HSO3-;
②由題干信息可知,氨水吸收過量的SO2,生成NH4HSO3,其離子反應方程式為:NH3·H2O+ SO2==HSO3-+NH4+;
(3)①該反應中CO中C元素的化合價升高2,NO中N元素的化合價降低2,故氧化劑是NO;氧化產物為CO2;
②由該反應化合價升降可知,每生成1molN2,轉移電子4mol,故當生成2mol N2時,轉移電子的物質的量是8mol;
(4)該反應的化學方程式為:8NH3+6NO27N2+6H2O,該反應中氧化劑為NO2,還原劑為NH3,根據方程式可知,還原劑與氧化劑之比為4:3;
(5)該反應過程中,0.01molSO2被氧化失去電子0.02mol,0.01molNaClO被還原,根據得失電子數相等可知,還原產物為Cl-,故該離子方程式為:ClO-+SO2+H2O==SO42-+Cl-+2H+;
(6)①反應II為HI的分解反應:2HI===H2+I2,故X為I2;
②由上述分析可知,反應I為I2與SO2和H2O反應生成HI和H2SO4,其化學方程式為SO2+I2+2H2O== H2SO4+2HI;
③反應II的化學方程式為2HI===H2+I2。
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【題目】對于可逆反應2A(g)+3B(g) 4C(g)+2D(g),在不同條件下的化學反應速率如下,其中表示的反應速率最快的是
A. v(A)=0.9 mol·L-1·min-1 B. v(B)=1.5 mol·L-1·min-1
C. v(D)=0.8 mol·L-1·min-1 D. v(C)=0.1 mol·L-1·s-1
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【題目】某小組實驗探究葡萄糖、二氧化硫分別與新制氫氧化銅的反應。
實驗I新制Cu(OH)2與葡萄糖反應
(1)將1.5mL1.0mol/LCuSO4溶液滴入5mLl.0mol/LNaOH溶液中制得Cu(OH)2懸濁液。相關反應的離子方程式為___________。
(2)在制得的Cu(OH)2懸濁液中加入稍過量葡萄糖溶液,加熱煮沸,產生紅色沉淀。
①該實驗現象說明_______________;
②該原理可用于檢測糖尿病患者血液中的______含量。
實驗II新制Cu(OH)2與二氧化硫反應
按上述方法重新制取氫氧化銅懸濁液,通入足量二氧化硫,先產生紅色沉淀,然后紅色沉淀逐漸變?yōu)樽霞t色固體,最終溶液呈無色。
(1)探究紅色沉淀轉變?yōu)樽霞t色的原因。
將實驗I產生的紅色沉淀過濾、洗滌,洗滌方法是_____。
將所得固體分成兩等份于試管中并加入少量蒸餾水進行對比實驗。
實驗裝置圖 | ||
操作及現象 | 紅色固體很快轉變?yōu)樽霞t色固體,溶液呈藍色。 | 開始紅色固體緩慢變?yōu)樽霞t色固體,溶液呈藍色。試管內紫紅色固體逐漸增多,最后溶液變無色。 |
解釋及結論 | ①該反應的離子方程式 _________________。 | ②開始時紅色固體顏色變化緩慢的原因是_________。 ③所得無色溶液中主要陰離子為___________________。 |
(2)通過上述探究,寫出新制氫氧化銅與過量SO2反應的總化學方程式______________。
反思:將表中SO2換為NO2是否能觀察到相同現象?回答并解釋:__________。
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【題目】(題文)(2018·天津市南開中學第五次月考)Ⅰ.對有機物X 的組成結構、性質進行觀察、分析,得到實驗結果如下:
①X為無色晶體,微溶于水,易溶于Na2CO3溶液;
②完全燃燒166 mg有機物X,得到352 mg CO2和54mg H2O;
③X分子中只有2 種不同結構位置的氫原子;
④X的相對分子質量在100~200之間。
根據以上信息回答下列問題:
(1)X的分子式為_____________,結構簡式為_________________________。
(2)X的一種同分異構體(與X具有相同的官能團),在一定條件下可發(fā)生分子內脫水反應生成一種含有五元環(huán)的有機物Y,Y的結構簡式為______________________。
(3)X的某些同分異構體具有如下性質:
a.能發(fā)生水解反應 b.能發(fā)生銀鏡反應 c.能使氯化鐵溶液顯紫色。
請寫出可能的結構簡式_______________________________(任寫兩種)。
Ⅱ.工業(yè)上以丁二烯(CH2=CH-CH=CH2)為原料合成丁烯二酸(HOOC-CH=CH-COOH)的合成路線如圖所示:
請回答下列問題:
(4)寫出反應類型:①_______________,②_______________。
(5)寫出反應②⑤的化學方程式(注明反應條件):
②______________________________________;
⑤_______________________________________。
(6)在上述合成路線中,有同學提議略去③④⑤⑥反應,由HOCH2CH=CHCH2OH直接氧化制得丁烯二酸而使合成步驟簡化,請你評價該建議是否合理? 并寫出你的理由。______________________________。
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【題目】在一定溫度下,向a L密閉容器中加入1mol X氣體和2mol Y氣體,發(fā)生如下反應:X(g)+2Y(g) 2Z(g),此反應達到平衡的標志是
A.容器內氣體密度不隨時間變化
B.v (X): v (Y)= l:2
C.容器內X、Y、Z的濃度不隨時間變化
D.單位時間消耗0.1 molX同時生成0.2molZ
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【題目】CuCl 廣泛應用于化工和印染等行業(yè)。某研究性學習小組擬熱分解CuCl2·2H2O 制備CuCl,并進行相關探究。
【資料查閱】得知:CuCl常溫下是固體,露置于空氣中易被氧化為綠色的高價銅鹽。CuCl2·2H2O加熱分解的情況如右圖所示:
【實驗探究】該小組用如圖所示裝置進行實驗(夾持儀器已略)。
根據以上信息請回答下列問題:
(1)裝置E的作用是____________________。
(2)實驗操作的先后順序是a→______________________(填操作的編號)
a.檢查裝置的氣密性后加入藥品 b.熄滅酒精燈,冷卻 c.在“氣體入口”處通入干燥HCl d.點燃酒精燈,加熱 e.停止通入HCl,然后通入N2
(3)某同學設計的檢驗該裝置氣密性的方法是:將裝置E上面的倒置漏斗換成導管,在燒杯中加少量水,將導管插入水中,在裝置的氣體入口處裝上橡皮管,并用彈簧夾夾緊,用酒精燈微微加熱玻璃管,若導管口有氣泡冒出,撤去熱源后,導管中有一段穩(wěn)定的水柱,則裝置氣密性良好。你認為該同學的設計是否合理________(填“是”或“否”)。
(4)在實驗過程中觀察到C中紙條的顏色不變,D中紙條的先變紅后褪色,其褪色的原因可能是________(填序號)。
A.氯化氫水溶液有漂白性 B.氯氣的水溶液有漂白性
C.氯化氫氣體有漂白性 D.干燥的氯氣有漂白性
(5)停止通入HCl后,通入N2的目的是____________________。
(6)上述CuCl2·2H2O加熱分解過程中④中發(fā)生反應的化學反應方程式是________________________。
(7)配平工業(yè)制備CuCl時發(fā)生反應的離子方程式:
Cu2++Cl-+SO32-+H2O→CuCl+H++SO42-,請依次寫出配平后的化學計量數__________。
(8)準確稱取所制備的氯化亞銅藥品mg,將其置于足量的FeCl3溶液中,待樣品完全溶解后,加入適量稀硫酸,用a mol/L的K2Cr2O7溶液滴定到終點,消耗K2Cr2O7溶液b mL,反應中Cr2O72-被還原為Cr3+,樣品中CuCl的質量分數為__________。若滴定結束時,滴定管中有氣泡,則樣品中CuCl 的質量分數_________(填“偏大”或“偏小”)。
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【題目】將定量的Na2CO3和NaHCO3的混合物加熱到不再放出氣體時,收集到CO2aL,冷卻后向殘余物中加入足量鹽酸又收集到CO2 2 aL (體積均在標準狀況下測定)。則混合物中Na2CO3和NaHCO3的物質的量之比為( )
A. 1:1 B. 1:2 C. 1:3 D. 1:4
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【題目】近期埃博拉病毒在非洲各國肆虐,嚴重威脅了非洲人民的生命。在此期間,環(huán)境消毒是極其關鍵的,常常噴灑一種名為“84”的消毒液,其有效成分為NaClO。下列有關“84”消毒液的說法正確的是
A. “84”的消毒液屬于純凈物
B. “84”的消毒液除能殺菌消毒外,還可作漂白劑
C. “84”消毒液中的NaClO比較穩(wěn)定,不需密封保存
D. “84”消毒液殺菌消毒過程中并未發(fā)生氧化還原反應
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【題目】將等物質的量K2SO4、NaCl、Ba(NO3)2、AgNO3混合均勻后,置于指定容器中,加入足量的水,經攪拌、靜置、過濾。取濾液,用鉑電極電解該濾液一段時間。則兩個極區(qū)析出的氧化產物與還原產物的質量比約為( )
A.35.5∶108 B.108∶35.5
C.8∶1 D.1∶2
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