【題目】下列表示物質(zhì)的化學(xué)式可以稱為分子式的是(
A.SiO2
B.CO2
C.Cu
D.KOH

【答案】B
【解析】解:A.SiO2是原子晶體,不含分子,故A錯(cuò)誤;B.CO2是分子晶體,由CO2分子構(gòu)成,故B正確;
C.Cu是金屬晶體,不含分子,故C錯(cuò)誤;
D.KOH是離子晶體,不含分子,故D錯(cuò)誤;
故選B.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】三氧化二錳(Mn2O3)在現(xiàn)代工業(yè)上位用廣泛,在鋰離子電池的制備中有重要的作用。 用軟錳礦 (主要成分為MnO2)和硫錳礦(主要成分為MnS)制備高純度Mn2O3的工藝流程如圖所示。

(1) 反應(yīng)①中會(huì)生成一種非金屬單質(zhì),則該非金屬單質(zhì)是___________,該反應(yīng)的還原劑是__________。(填化學(xué)式)

(2) 操作X為蒸發(fā)濃縮、_____________、過(guò)濾、洗滌烘干。在洗滌操作中,常用酒精洗滌MnSO4 H2O晶體,主要目的是______________。

(3) Mn2O3與MnO2類似,加熱時(shí)也能與濃鹽酸反應(yīng)放出Cl2,該反應(yīng)的離子方程式為__________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】(1)下列7種物質(zhì):

白磷(P4) 水晶 氯化銨 氫氧化鈣 氟化鈉 過(guò)氧化鈉 干冰

固態(tài)時(shí)都為晶體,其中既有范德華力,又有非極性鍵的晶體是 (填寫序號(hào),下同),只存在離子鍵的是 ,熔化時(shí)只破壞共價(jià)鍵的是 。

(2)下圖是XeF4的結(jié)構(gòu)示意圖,據(jù)此判斷XeF4 (填“極性”、“非極性”)分子。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】漂粉精可由Cl2通入消石灰中制備,漂粉精的有效成分是(
A.CaCl2
B.Ca(ClO)2
C.Ca(OH)2
D.CaCO3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】100℃時(shí),將0.1 mol N2O4置于1L密閉的燒瓶中,然后將燒瓶放入100℃ 的恒溫槽中,燒瓶?jī)?nèi)的氣體逐漸變?yōu)榧t棕色:N2O4(g) 2NO2 (g)。下列結(jié)論不能說(shuō)明上述反應(yīng)在該條件下已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是

①N2O4的消耗速率與NO2的生成速率之比為1:2 ②NO2生成速率與NO2消耗速率相等;③燒瓶?jī)?nèi)氣體的壓強(qiáng)不再變化④燒瓶?jī)?nèi)氣體的質(zhì)量不再變化;⑤NO2的物質(zhì)的量濃度不再改變⑥燒瓶?jī)?nèi)氣體的顏色不再加深;⑦燒瓶?jī)?nèi)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化;⑧燒瓶?jī)?nèi)氣體的密度不再變化。

A.②③⑥⑦ B.①④⑧ C.只有①④ D.只有⑦⑧

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】2015年10月,我國(guó)著名藥學(xué)家屠呦呦因發(fā)現(xiàn)治療瘧疾新型藥物青蒿素和雙氫靑蒿素而獲得2015年諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎(jiǎng),成為首位獲得諾貝爾科學(xué)獎(jiǎng)的華人女科學(xué)家,震驚世界,感動(dòng)中國(guó)。青蒿素(C15H22O5)的結(jié)構(gòu)如圖甲所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)組成靑蒿素的三種元素電負(fù)性由大到小的順序是_________;在基態(tài)O原子中,核外存在________對(duì)自旋方向相反的電子。

(2)下列關(guān)于青蒿素的說(shuō)法正確的是_______(填序號(hào))。

a.青蒿素中既存在極性鍵又存在非極性鍵

b.在青蒿素分子中,所有碳原子均處于同一平面

c.圖中數(shù)字標(biāo)識(shí)的五個(gè)碳原子均只以σ鍵與其他原子成鍵

(3)在確定青蒿素結(jié)構(gòu)的過(guò)程中,可采用硼氫化鈉(NaBH4)作為還原劑,其制備方法為4NaH+ B(OCH3)3NaBH4+3CH3ONa。

①NaH為______晶體,圖乙是NaH晶胞結(jié)構(gòu),則NaH晶體的配位數(shù)是______;若晶胞棱長(zhǎng)為a,則Na原子間最小核間距為_______。

②B(OCH3)3中B采用的雜化類型是__________。寫出一種與B(OCH3)3具有相同空間構(gòu)型的分子或離子:______________________。

③NaBH4結(jié)構(gòu)如圖丙所示,結(jié)構(gòu)中存在的作用力有__________。NaBH4是有機(jī)化學(xué)中的一種常用還原劑,其在熱水中水解生成偏硼酸鈉和氫氣,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________。

(4)硼(B)及其化合物在化學(xué)中有重要的地位。科學(xué)家發(fā)現(xiàn)硼化鎂在39k時(shí)呈超導(dǎo)性,在硼化鎂晶體的理想模型中,鎂原子和硼原子是分層排布的,一層鎂一層硼相間排列。圖丁是該晶體微觀空間中取出的部分原子沿z軸方向的投影,白球是鎂原子投影,黑球是硼原子投影,圖中的硼原子和鎂原子投影在同—平面上。根據(jù)圖示確定硼化鎂的化學(xué)式為_______________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】回答下列問(wèn)題:

(1)寫出泡沫滅火器的滅火原理的離子方程式

(2)已知25,101 kPa時(shí):

S(s)+O2(g)==SO2(g) H=-296.8 kJ/mol

2Cu(s)+O2(g)==2CuO(s) H=-314.6 kJ/mol

Cu(s)+S(s)==CuS(s) H=-53.1 kJ/mol

寫出CuS(s)與O2(g)反應(yīng)生成CuO(s)和SO2(g)的熱化學(xué)方程式 。

(3)已知常溫下AI(OH)3的Ksp=l.0×10-33,若溶液中c(Al3+)為1.0 mol/L,請(qǐng)計(jì)算Al3+開始沉淀的pH= 。常溫下,濃度均為0.01mol/L的CH3COOH和CH3COONa的混合液中,PH = a,則醋酸的電離常數(shù)約為Ka = 。

(4)在常溫下,向V L pH=12的Ba(OH)2溶液中逐滴加入一定濃度的NaHSO4稀溶液,當(dāng)溶液中的Ba2+ 恰好沉淀完全時(shí),溶液pH=11。則Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液的體積比為 ,NaHSO4溶液的物質(zhì)的量濃度為 mol/L。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說(shuō)法正確的是(

A.2.4gMg與足量鹽酸反應(yīng)失去0.2NA個(gè)電子

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L水中含有NA個(gè)H2O分子

C.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中有2NA個(gè)Na+

D.78gNa2O2與足量的水反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】1100,一定容積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng):FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g) H=a kJ/mol(a >0),該溫度下K=0.263,下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是( )

A若生成1 mol Fe,則吸收的熱量小于a kJ

B若升高溫度,正反應(yīng)速率加快,逆反應(yīng)速率減慢,則化學(xué)平衡正向移動(dòng)

C若容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化,則可以判斷該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)

D達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí),若c(CO)=0.100 mol/L,則c(CO2)=0.0263 mol/L

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