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【題目】乙醇、乙二醇、丙三醇中分別加入足量金屬鈉，產(chǎn)生等體積的氫氣（相同條件下），則上述三種醇的物質的量之比是（）

A. 3：2：1 B. 1：1：1 C. 1：2：3 D. 6：3：2

【答案】D

【解析】試題分析：令乙醇、乙二醇、丙三醇物質的量分別為x mol、y mol、z mol，產(chǎn)生等體積的氫氣，則：x=2y=3z，故x：y：z=6：3：2，故D正確。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知鋇的活動性介于鈉和鉀之間，下列敘述正確的是

A. 鋇與水反應不如鈉與水反應劇烈 B. 鋇可以從KCl溶液中置換出鉀

C. 氧化性：K＋>Ba2＋>Na＋ D. 堿性：KOH>Ba(OH)2>NaOH

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、X、Y、Z是元素周期表前四周期中的常見元素，原子序數(shù)依次增大．A元素可形成自然界硬度最大的單質；B與A同周期，核外有三個未成對電子；X原子的第一電離能至第四電離能分別是：I1=578kJ/mol，I2="1" 817kJ/mol，I3="2" 745kJ/mol，I4="11" 575kJ/mol；常溫常壓下，Y單質是固體，其氧化物是形成酸雨的主要物質；Z的一種同位素的質量數(shù)為65，中子數(shù)為35．請回答下列問題：

（1）AY2是一種常用的溶劑，為分子（填“極性”或“非極性”），分子中存在個σ鍵．（2）X形成的單質與NaOH溶液反應的離子方程式為，超高導熱絕緣耐高溫納米XB在絕緣材料中應用廣泛，其晶體與金剛石類似，屬于晶體．

（3）X、氧、B元素的電負性由大到小的順序為（用元素符號作答）．

（4）Z的基態(tài)原子核外電子排布式為．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關說法正確的是（）

A．在酒精燈加熱條件下，Na2CO3、NaHCO3固體都能發(fā)生分解

B．Fe（OH）3膠體無色、透明，能發(fā)生丁達爾現(xiàn)象

C．H2、SO2、CO2三種氣體都可用濃硫酸干燥

D．SiO2既能和氫氧化鈉溶液反應也能和氫氟酸反應，所以是兩性氧化物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關實驗的操作正確的是（）

	實驗	操作
A.	配制稀硫酸	先將濃硫酸加入燒杯中，后倒入蒸餾水
B.	排水法收集KMnO4分解產(chǎn)生的O2	先熄滅酒精燈，后移出導管
C.	濃鹽酸與MnO2反應制備純凈Cl2	氣體產(chǎn)物先通過濃硫酸，后通過飽和食鹽水
D.	CCl4萃取碘水中的I2	先從分液漏斗下口放出有機層，后從上口倒出水層

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某班同學用如下實驗探究Fe2+、Fe3+的性質。回答下列問題：

（1）分別取一定量氯化鐵、氯化亞鐵固體，均配制成0.1mol/L的溶液．在FeCl2溶液中需加入少量鐵屑，其目的是________。

（2）甲組同學取2mL FeCl2溶液，加入幾滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液變紅，說明Cl2可將Fe2+氧化。FeCl2溶液與氯水反應的離子方程式為_____ __。

（3）乙組同學認為甲組的實驗不夠嚴謹，該組同學在2mLFeCl2溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入幾滴氯水和l滴KSCN溶液，溶液變紅，煤油的作用是____ __。

（4）丙組同學取10 mL0.1mol/LKI溶液，加入6mL0.1mol/LFeCl3溶液混合。分別取2mL此溶液于3 支試管中進行如下實驗：

① 第一支試管中加入1mLCCl4充分振蕩、靜置，CCl4層呈紫色；

② 第二只試管中加入1滴K3[Fe（CN）6] 溶液，生成藍色沉淀：

③ 第三支試管中加入1滴KSCN溶液，溶液變紅。

實驗②檢驗的離子是_____（填離子符號）；實驗①和③說明：在I- 過量的情況下，溶液中仍含有______（填離子符號），由此可以證明該氧化還原反應為___ ___。

（5）丁組同學向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的FeCl3溶液，溶液變成棕黃色，發(fā)生反應的離子方程式為________；一段時間后．溶液中有氣泡出現(xiàn)，并放熱，隨后有紅褐色沉淀生成。產(chǎn)生氣泡的原因是______；生成沉淀的原因是____ __（用平衡移動原理解釋）。