【題目】某課外興趣小組需要用 18 mol/L 的濃硫酸配制80mL 3.0 mol/L 稀硫酸的實驗步驟如下: ① 計算所用濃硫酸的體積 ② 量取一定體積的濃硫酸 ③ 稀釋 ④ 檢漏、 轉(zhuǎn)移、洗滌 ⑤ 定容、搖勻 回答下列問題:
(1)所需濃硫酸的體積是________mL, 量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是_________(用下列編號填空) 。
A.10 mL B.25 mL C.50 mL D.100 mL
(2)第⑤步實驗的操作是繼續(xù)向容量瓶中注入蒸餾水至離刻度線__________, 改用___________向容量瓶中滴加蒸餾水至___________為止。塞緊瓶塞,倒轉(zhuǎn)搖勻并裝試劑瓶。
(3)下列情況對所配制的稀硫酸濃度有何影響? (填 “ 偏大 ”“ 偏小 ” 或 “ 無影響”)
①所用的濃硫酸長時間放置在密封不好的容器中 ______________;
②容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水_________________;
③在轉(zhuǎn)入容量瓶前燒杯中溶液未冷卻至室溫_________;
④取完濃硫酸后洗滌量筒,并把洗滌液倒入燒杯___________。
【答案】16.7B1~ 2 cm膠頭滴管凹液面的最低處與刻度線相切偏小無影響偏大偏大
【解析】
(1)配制80mL 3.0 mol/L稀硫酸,需要選用100 mL的容量瓶,因此需要18 mol/L濃硫酸的體積為 ,量筒的選擇方法為“近而大”,選擇25 mL量筒;
(2)定容操作為:繼續(xù)向容量瓶注入蒸餾水至離刻度線1~ 2 cm處,改用膠頭滴管向容量瓶滴加至凹液面與刻度線相切;
(3)①.所用的濃硫酸長時間放置在密封不好的容器中,因為濃硫酸會吸水,導(dǎo)致濃硫酸的濃度偏小,導(dǎo)致最終配制稀硫酸的濃度偏小;
②.容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水,因為定容時還需要加入蒸餾水,所以不影響配制結(jié)果;
③.在轉(zhuǎn)入容量瓶前燒杯中溶液未冷卻至室溫,根據(jù)熱脹冷縮的原理,體積減小,濃度偏大;
④. 取完濃硫酸后洗滌量筒,并把洗滌液倒入燒杯,導(dǎo)致量取濃硫酸的體積增大,最終結(jié)果偏大。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】A、B、C、X均為中學(xué)常見的純凈物,它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(副產(chǎn)物已略去)。
試回答:
(1)若X是金屬單質(zhì),向C的水溶液中滴加AgNO3溶液,產(chǎn)生不溶于稀HNO3的白色沉淀,則B的化學(xué)式為________;C溶液在貯存時應(yīng)加入少量X,理由是(用必要的文字和離子方程式表示)________________,檢驗此C溶液中金屬元素價態(tài)的操作方法是__________。
(2)若A、B、C為含有金屬元素的無機(jī)化合物,X為強(qiáng)電解質(zhì),A溶液與C溶液反應(yīng)生成B,則B的化學(xué)式為________,X的化學(xué)式可能為(寫出不同類物質(zhì))________或________,反應(yīng)①的離子方程式為____________或_____________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,下列說法中正確的是( )
A. 5NH4NO3 2HNO3+4N2↑+9H2O反應(yīng)中,生成28 g N2,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3.75NA
B. 常溫常壓下,ag某氣體含分子數(shù)為b,則cg該氣體的體積為
C. 2mol/L的CaCl2溶液中Cl-的數(shù)目為4NA
D. 46g NO2和N2O4的混合氣體中含有的氧原子個數(shù)為3NA
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有一種新型的固體氧化物型燃料電池,裝置如圖所示,在兩極上分別通入甲烷和空氣,電解質(zhì)是摻雜了 Y2O3的ZrO3固體。在高溫熔融狀態(tài)下能傳導(dǎo)O2-。下列說法正確的是
A. a處通入的甲烷
B. 工作時,在熔融電解質(zhì)中,O2-離子移向d電極
C. c電極為正極,發(fā)生氧化反應(yīng)
D. d電極的電極反應(yīng)式:O2+4e-=2O2-
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】軟錳礦的主要成分是MnO2,還含有少量金屬鐵、鎂、鋁、鋅、銅的化合物等雜質(zhì)。黃鐵礦的主要成分是FeS2,還含有硅、鋁的氧化物等雜質(zhì)。工業(yè)上用軟錳礦制備碳酸錳并回收硫酸銨,其主要流程如下:
已知金屬離子從開始形成氫氧化物沉淀,到沉淀時溶液的pH如下表:
金屬離子 | Fe2+ | Fe3+ | Al3+ | Cu2+ | Mn2+ |
開始沉淀pH | 7.5 | 2.7 | 4.1 | 5.9 | 8.8 |
完全沉淀pH | 9.5 | 3.7 | 5.4 | 6.9 | 10.8 |
(1)提高浸出率的可采取的措施有____。
a.適當(dāng)升高溫度 b.攪拌 c.加適量純堿 d.加壓
(2)浸取完成后,取浸取液少許,加入KSCN溶液無明顯現(xiàn)象,則浸取時發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________________。
(3)調(diào)節(jié)pH為5.4~5.8的目的是______________。
(4)濾渣3的主要成分的化學(xué)式是_______。
(5)采用50℃碳化的原因是_________________________________。該過程發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是__________________。
(6)檢驗碳酸錳產(chǎn)品完全洗凈的方法是_______________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在一定條件下發(fā)生反應(yīng)2SO3(g)2SO2(g)+O2(g),將1molSO3氣體通入1L容積恒定的密閉容器中,維持容器內(nèi)溫度不變,5min末測得SO3的物質(zhì)的量為0.4mol。則下列說法正確的是( )
A. 0~5min,O2的生成速率v(O2)=0.06mol·L-1·min-1
B. 若起始時充入3molSO3,起始時SO3分解速率不變
C. 若某時刻消耗了0.5molSO3同時生成了0.25molO2,則表明該反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)
D. 達(dá)到平衡時,SO2和SO3的濃度相等
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在密閉容器里,A與B 反應(yīng)生成C,其反應(yīng)速率分別用vA、vB、vC表示,已知2vB=3vA、3vC=2vB,則此反應(yīng)可表示為 ( )
A.2A + 3B = 2CB.A + 3B = 2CC.3A + B = 2CD.A + B = C
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