Ⅰ．氫氣燃燒生成液態(tài)水的熱化學方程式是2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)    ΔH=－572kJ/mol  請回答下列問題：
（1）生成物能量總和　　　　（填“大于”、“小于”或“等于”）反應物能量總和
（2）若2 mol氫氣完全燃燒生成水蒸氣，則放出的熱量     572 kJ（填“＞”、“＜”或“＝”）
Ⅱ．已知1molCu(s)與適量O2(g)發(fā)生反應，生成CuO(s)，放出157kJ熱量。寫出該反應的熱化學方程式                                            。
Ⅰ.（1）小于    （2）＜  Ⅱ.Cu(s)+1/2O2(g)＝CuO(g) △H＝－157kJ/mol

試題分析：Ⅰ.（1）氫氣燃燒是放熱反應，所以生成物的總能量小于反應物的總能量。
（2）應用氣態(tài)水的能量高于液態(tài)水的能量，因此氫氣燃燒生成液態(tài)水時放出的能量多，則2 mol氫氣完全燃燒生成水蒸氣，則放出的熱量＜572 kJ。
Ⅱ．已知1molCu(s)與適量O2(g)發(fā)生反應，生成CuO(s)，放出157kJ熱量，則該反應的熱化學方程式Cu(s)+1/2O2(g)＝CuO(g) △H＝－157kJ/mol。
點評：該題是基礎(chǔ)性試題的考查，難度不大。明確反應熱與反應物和生成物總能量的相對大小是答題的關(guān)鍵。有利于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力和規(guī)范答題能力。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知：H+(aq) + OH—(aq)＝H2O(l) △H＝—57.3kJ/mol。向1L 0.5mol/L的NaOH溶液中加入下列物質(zhì)：①稀鹽酸；②濃H2SO4；③稀醋酸，恰好完全反應的熱效應△H1、△H2、△H3的關(guān)系正確的是
A．△H1＞△H2＞△H3B．△H3＞△H1＞△H2
C．△H1＝△H3＞△H2D．△H2＞△H1＞△H3

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

中和熱測定實驗中，通過簡易量熱計直接測得的數(shù)據(jù)是
A．反應的熱量變化B．體系的溫度變化
C．酸或堿的濃度變化D．生成水的物質(zhì)的量

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

如圖為某烯烴在催化劑作用下發(fā)生加成反應的能量變化圖，下列有關(guān)敘述錯誤的是
A．催化劑能降低該反應的活化能
B．催化劑能改變該反應的焓變
C．該反應為放熱反應
D．由圖可知，在催化劑作用下，該反應不是一步完成的

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

能源短缺是人類面臨的重大問題。甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應用前景。因此甲醇被稱為21世紀的新型燃料。
（1）已知在常溫常壓下：
①2CH3OH(l)+3O2(g)  2CO2(g)+4H2O(g) △H= －1275.6 kJ·mol—1
②H2O(l)   H2O(g)                    △H="+" 44.0 kJ.mo—1
寫出表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式                              。
（2）工業(yè)上用CO生產(chǎn)燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。圖1表示反應中能量的變化；圖2表示一定溫度下，在體積為2L的密閉容器中加入4mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH(g)的濃度隨時間變化圖。

①在“圖1”中，曲線         （填“a”或“b”）表示使用了催化劑。
②能判斷該反應在“圖2”所在條件下是否已達化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是        。（雙選）
A．容器中壓強不變B．體系的密度不隨時間改變
C．v正(H2)=2v逆(CH3OH)D．CO與H2的物質(zhì)的量的比不隨時間改變
③計算該溫度下CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的化學平衡常數(shù)K=          。
④請在“圖3”中畫出平衡時甲醇百分含量（縱坐標）隨溫度（橫坐標）變化的曲線，要求畫壓強不同的2條曲線（在曲線上標出P1、P2，且P1<P2）。
（3）CaSO4是一種微溶物質(zhì)，已知Ksp（CaSO4）=9.10×10－6。現(xiàn)將c mol·L－1 CaCl2溶液與2.00×10－2 mol·L－1 Na2SO4溶液等體積混合生成沉淀，則c的最小值是            （結(jié)果保留3位有效數(shù)字）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

酒精燃燒的過程中，發(fā)生了能量的轉(zhuǎn)化。下列判斷中正確的是
A．化學能部分轉(zhuǎn)化為熱能B．電能部分轉(zhuǎn)化為化學能
C．熱能部分轉(zhuǎn)化為化學能D．光能部分轉(zhuǎn)化為化學能

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

含有2～5個碳原子的直鏈烷烴沸點和燃燒熱的數(shù)據(jù)見下表：
烷烴名稱
乙烷
丙烷
丁烷
戊烷
沸點/℃
－88.6
－42.1
－0.5
36.1
*燃燒熱/kJ·mol－1
1 560.7
2 219.2
2 877.6
3 535.6
 
*燃燒熱：1 mol物質(zhì)完全燃燒，生成二氧化碳、液態(tài)水時所放出的熱量。
根據(jù)表中數(shù)據(jù)，下列判斷錯誤的是
A．正庚烷在常溫常壓下肯定不是氣體
B．隨碳原子數(shù)增加，烷烴沸點和燃燒熱都成比例增加
C．隨碳原子數(shù)增加，烷烴沸點逐漸升高
D．烷烴燃燒熱隨所含碳原子數(shù)增加而增加

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列反應既屬于氧化還原反應，又是吸收能量的反應是
A．利用太陽能電池提供的電能電解水來制氫氣和氧氣
B．硝酸銨溶于水后，水溫降低可達0℃以下
C．氫氧化鋇的結(jié)晶水合物和氯化銨固體混合反應
D．高溫引發(fā)鋁粉與氧化鐵粉末發(fā)生鋁熱反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

航天燃料從液態(tài)變?yōu)楣虘B(tài)，是一項技術(shù)突破。鈹是高效率的火箭材料，燃燒時放出巨大的能量，每千克的鈹完全燃燒放出的熱量為62 700 kJ。則鈹燃燒的熱化學方程式正確的是(　　)
A．Be＋O2===BeO　ΔH＝－564.3 kJ·mol－1
B．Be(s)＋O2(g)===BeO(s)ΔH＝＋564.3 kJ·mol－1
C．Be(s)＋O2(g)===BeO(s)ΔH＝－564.3 kJ·mol－1
D．Be(s)＋O2(g)===BeO(g)　ΔH＝－564.3 kJ

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