【題目】在一密閉容器中有如下反應(yīng)：aX(g)＋bY(g)nW(g)ΔH＝Q某化學(xué)興趣小組的同學(xué)根據(jù)此反應(yīng)在不同條件下的實驗數(shù)據(jù)，作出了如圖曲線圖：其中ω(W)表示W在反應(yīng)混合物中的百分含量，t表示反應(yīng)時間。其它條件不變時，下列分析可能正確的是（ ）

A.圖Ⅱ可能是不同壓強對反應(yīng)的影響，且P1＞P2，n＜a＋b

B.圖Ⅲ可能是不同溫度對反應(yīng)的影響，且T1＞T2，Q＜0

C.圖Ⅰ可能是不同壓強對反應(yīng)的影響，且P2＞P1，a＋b＜n

D.圖Ⅱ可能是在同溫同壓下催化劑對反應(yīng)的影響，且2使用的催化劑效果好

【答案】C

【解析】

A項、圖Ⅱ若是壓強對反應(yīng)的影響，由圖可知，先達到平衡的P1大于P2，增大壓強，ω（W）不變，說明平衡不移動，則n=a+b，故A錯誤；

B項、圖Ⅲ若是溫度對反應(yīng)的影響，由圖可知，先達到平衡的T1大于T2，升高溫度，ω（W）增大，說明平衡向正反應(yīng)方向移動，則△H＞0，故B錯誤；

C項、圖Ⅰ若是不同壓強對反應(yīng)的影響，由圖可知，先達到平衡的P2大于P1，增大壓強，ω（W）減小，說明平衡向逆反應(yīng)方向移動，則a+b＜n，故C正確；

D項、圖Ⅱ若是在同溫同壓下催化劑對反應(yīng)的影響，先達到平衡的1使用的催化劑效果好，故D錯誤；

故選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在T℃時，向1 L固定體積的密閉容器M中加入2 mol X和1 mol Y，發(fā)生如下反應(yīng)：2X(g)＋Y(g) aZ(g)＋W(g)　ΔH＝－Q kJ/mol(Q>0)；該反應(yīng)達到平衡后，放出的熱量為Q1 kJ，物質(zhì)X的轉(zhuǎn)化率為α；若平衡后再升高溫度，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量減小。請回答下列問題：

(1)化學(xué)計量數(shù)a的值為________。

(2)下列能說明該反應(yīng)達到了化學(xué)平衡狀態(tài)的是________(填序號)。

a．容器內(nèi)壓強一定 b．容器內(nèi)氣體的密度一定

c．容器內(nèi)Z的分子數(shù)一定 d．容器內(nèi)氣體的質(zhì)量一定

(3)維持T℃溫度不變，若起始時向容器M中加入2 mol X、1 mol Y和1 mol Ar(稀有氣體不參與反應(yīng))，則反應(yīng)達到平衡后放出的熱量是________kJ。

(4)維持T℃溫度不變，若在一個和原容器體積相等的恒壓容器N中加入2 mol X和1 mol Y，發(fā)生題給反應(yīng)并達到平衡，則________(填“M”或“N”)容器中的反應(yīng)先達到平衡狀態(tài)，容器中X的質(zhì)量分數(shù)M________N(填“>”、“<”或“＝”)。

(5)已知：該反應(yīng)的平衡常數(shù)隨溫度的變化情況如表所示：

溫度/℃

200

250

300

350

平衡常數(shù)K

9.94

5.2

1

0.5

若在某溫度下，2 mol X和1 mol Y在容器M中反應(yīng)并達到平衡，X的平衡轉(zhuǎn)化率為50%，則該溫度為________℃。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鋁熱反應(yīng)不僅用于焊接鋼軌，而且還常用于冶煉熔點較高的金屬如釩、鉻、錳等。

請配平下列用鋁熱反應(yīng)冶煉金屬釩和鈷的化學(xué)方程式，指出哪些物質(zhì)是還原劑、哪些物質(zhì)是氧化劑，并計算生成1 mol各種金屬分別需要純鋁的質(zhì)量。

V2O5+Al——Al2O3+V Co3O4+Al——Al2O3+Co

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鋁熱反應(yīng)不僅用于焊接鋼軌，而且還常用于冶煉熔點較高的金屬如釩、鉻、錳等。

請配平下列用鋁熱反應(yīng)冶煉金屬釩和鈷的化學(xué)方程式，指出哪些物質(zhì)是還原劑、哪些物質(zhì)是氧化劑，并計算生成1 mol各種金屬分別需要純鋁的質(zhì)量。

V2O5+Al——Al2O3+V Co3O4+Al——Al2O3+Co

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】回答下列問題：

(1)偏鋁酸鈉溶液中逐滴加入鹽酸至過量，可觀察到的現(xiàn)象是____________________，反應(yīng)的離子方程式是____________________________、____________________________。

(2)偏鋁酸鈉溶液中持續(xù)不斷地通入二氧化碳，可觀察到的現(xiàn)象是________________，反應(yīng)的離子方程式是________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法正確的是

A. 56g鐵在足量氧氣中燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

B. lg氫氣含有NA個氫氣分子

C. 標準狀況下,22.4L水含有1mol水分子

D. 2mol鈉與過量稀鹽酸反應(yīng)生成NA個氫氣分子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實驗室可用氯酸鉀與密度為1.19gcm﹣3，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為36.5%的濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣。

I．反應(yīng)方程式如下：___KClO3+ HCl= KCl+ Cl2↑+ H2O

（1）配平方程式，并用雙線橋法表示上述反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。

（2）若反應(yīng)中被氧化的鹽酸為5mol，則生成的氯氣體積為__________（標準狀況下）。

II．甲同學(xué)設(shè)計如圖所示裝置研究氯氣能否與水發(fā)生反應(yīng)，氣體a是含有少量空氣和水蒸氣的氯氣。請回答下列問題：

（1）證明氯氣和水反應(yīng)的實驗現(xiàn)象為__________，反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________。

（2）若將氯氣通入石灰乳制取漂白粉，反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________，漂白粉溶于水后，遇到空氣中的CO2，即產(chǎn)生漂白、殺菌作用，反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________。

III.乙同學(xué)用上述濃鹽酸配置0.100 mol·L-1的稀鹽酸480 mL,下列說法正確的是__________。

A．取用240 mL的容量瓶
B．應(yīng)量取上述濃鹽酸的體積為4.2mL

C．定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸餾水與刻度線相切，所配溶液濃度偏小

D．定容時，仰視刻度線所配溶液濃度偏大

E．量取上述濃鹽酸的體積時俯視刻度線所配溶液濃度偏大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】高純度單晶硅是典型的無機非金屬材料，又稱“半導(dǎo)體”材料，它的發(fā)現(xiàn)和使用曾引起計算機的一場“革命”。它可以按下列方法進行制備：SiO2Si(粗) SiHCl3Si(純)。下列說法正確的是(　　)

A.反應(yīng)①的化學(xué)方程式為SiO2＋CSi＋CO2↑

B.反應(yīng)①②③中每生成或消耗1 mol Si，轉(zhuǎn)移4 mol電子

C.二氧化硅與氫氟酸反應(yīng)，而硅不能與氫氟酸反應(yīng)

D.SiHCl3(沸點31.8 ℃)中含有少量的SiCl4(沸點57.6 ℃)，通過蒸餾(或分餾)可提純SiHCl3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鋅銅原電池(如圖)工作時，下列敘述正確的是( )

A. 正極反應(yīng)為Zn－2e－==Zn2＋

B. 電池反應(yīng)為Zn＋Cu2＋==Zn2＋＋Cu

C. 鹽橋中的K＋移向ZnSO4溶液

D. 在外電路中，電流從負極流向正極

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同步練習(xí)冊答案