Question

（14分）己知X、Y、Z、W、N、U、V是短周期的主族元素，原子序數(shù)依次增大。X與N同主族，且與W都能形成A₂B、A₂B₂型化合物；Z、W的單質(zhì)常溫下均為無色氣體；Y原子的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍；U原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，試回答下列問題：
（1）YW₂的電子式       ；V原子的結(jié)構(gòu)示意圖        ；
Z的氫化物結(jié)構(gòu)式為             ；寫出U元素在周期表中的位置        
N₂W₂中含有的化學(xué)鍵的種類           
（2）X、Y、Z、W四種元素（按順序）可組成原子個數(shù)比為5：1：1：3的化合物，該化合物的稀溶液與足量澄清石灰水反應(yīng)的離子方程式為                   。
（3）從化合價升降的角度推測UW₂與V元素的單質(zhì)在水溶液中反應(yīng)的化學(xué)方程式是                                                 。

Answer 1

（1）；，
第3周期第VIA族， 離子鍵和共價鍵             （各2分）
（2）NH₄⁺+HCO₃^-+Ca²⁺+2OH^-=NH₃·H₂O+CaCO₃↓+H₂O           （2分）
（3）SO₂+Cl₂+2H₂O=2HCl+H₂SO₄                                                   （2分）

解析