CO2、CS2、COS是由C、O、S三種元素形成的結(jié)構(gòu)相似的化合物。

(1)下列能說(shuō)明碳、硫兩種元素非金屬性相對(duì)強(qiáng)弱的是_____________(填序號(hào))

A.亞硫酸溶液加入Na2CO3溶液中,產(chǎn)生氣泡

B.氧化性:濃H2SO4>H2CO3

C.CS2中碳元素為+4價(jià),硫元素為—2價(jià)

D.SO2有較強(qiáng)還原性,而CO2無(wú)還原性

(2)羰基硫(COS)可作為一種熏蒸劑,能防止某些昆蟲(chóng)、線蟲(chóng)的危害。

① 羰基硫的結(jié)構(gòu)式為:________________。沸點(diǎn):CO2_________COS(填“大于”或“小于”),說(shuō)明原因_____________________。

②下列有關(guān)羰基硫的推測(cè)肯定不正確的是_________________

A.COS分子中,所有原子都滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

B.COS分子是含有極性鍵的非極性分子

C.COS分子中三個(gè)原子處于同一直線上

D.COS可能在O2中燃燒

③ 羰基硫(COS)用氫氧化鈉溶液處理及利用的過(guò)程如下圖:

已知A是一種鹽,則A的化學(xué)式為_(kāi)_______;氣體單質(zhì)a為_(kāi)___________________.

(3)在恒容密閉容器中,CO和H2S混合加熱生成羰基硫的反應(yīng)為CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g),反應(yīng)前CO和H2S的物質(zhì)的量均為10mol,平衡后CO的物質(zhì)的量為8mol,回答下列問(wèn)題:

①升高溫度,H2S濃度增加,表明該反應(yīng)是__________________反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)。

②平衡時(shí),繼續(xù)通入CO10mol和H2S10mol,一段時(shí)間后再次達(dá)到平衡,此時(shí)H2S的轉(zhuǎn)化率_____(填“增大”“減小”或“不變”)

(4)若反應(yīng)在恒容密閉容器中進(jìn)行,能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是____________

A.容器內(nèi)氣體密度保持不變

B.CO、H2S、COS、H2的濃度均不再變化

C.c(H2)=c(H2S)

D.v(H2)正=v(H2S)逆

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015-2016學(xué)年江西省高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

Ⅰ.某溫度下,在2 L容器中3種物質(zhì)間進(jìn)行反應(yīng),X、Y、Z的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖。反應(yīng)在t1 min時(shí)到達(dá)平衡,如圖所示:

(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。

(2)①若上述反應(yīng)中X、Y、Z分別為NH3、H2、N2,且已知1 mol 氨氣分解成氮?dú)夂蜌錃庖?6 kJ的熱量,則至t1 min時(shí),該反應(yīng)吸收的熱量為 ;在此t1 min時(shí)間內(nèi),用H2表示反應(yīng)的平均速率v(H2)為

Ⅱ. 亞硫酸鈉和碘酸鉀在酸性溶液里反應(yīng)的化學(xué)方程式是:

5Na2SO3+2KIO3+H2SO4 ===5Na2SO4+K2SO4+I2+H2O,

該反應(yīng)過(guò)程和機(jī)理較復(fù)雜,一般認(rèn)為分為以下幾步:

①IO3-+SO32-→IO2-+SO42-(慢)

②IO2-+2SO32-→I-+2SO42-(快)

③5I-+6H++IO3-→3I2+3H2O(快)

④I2+SO32-+H2O→2I-+SO42-+2 H+(快)

(1)根據(jù)上述條件推測(cè),此反應(yīng)的總的反應(yīng)速率由 步反應(yīng)決定。(填“①、②、③、④”)。

(2)若預(yù)先加入淀粉溶液,由題述看,必須在 離子消耗完時(shí),才會(huì)使淀粉變藍(lán)的現(xiàn)象產(chǎn)生。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015-2016學(xué)年江蘇省揚(yáng)州市高二選修下學(xué)期期末調(diào)研化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

廢棄物的綜合利用既有利于節(jié)約資源,又有利于保護(hù)環(huán)境。實(shí)驗(yàn)室利用廢棄舊電池的銅帽(Zn、Cu總含量約為99%)回收銅并制備ZnO的部分實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下:

(1)①寫(xiě)出銅帽溶解過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

②銅帽溶解后需將溶液中過(guò)量H2O2除去。除去H2O2的簡(jiǎn)便方法是 。

(2)為確定加入鋅灰(主要成分為Zn、ZnO,雜質(zhì)為鐵及其氧化物)含量,實(shí)驗(yàn)中需測(cè)定除去H2O2后溶液中Cu2+的含量。實(shí)驗(yàn)操作為:準(zhǔn)確量取一定體積的含有Cu2+的溶液于帶塞錐形瓶中,加適量水稀釋,調(diào)節(jié)pH=3~4,加入過(guò)量KI,用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)。上述過(guò)程中的離子方程式如下:

2Cu2++4I-=2CuI(白色)↓+I(xiàn)2 I2+2=2I-+

①滴定選用的指示劑為 ,滴定終點(diǎn)觀察到的現(xiàn)象為 。

②若滴定前溶液中H2O2沒(méi)有除盡,所測(cè)得的Cu2+的含量將會(huì) (填“偏高”、“偏低”、“不變”)。

(3)已知pH>11時(shí)Zn(OH)2能溶于NaOH溶液生成[Zn(OH)4]2-。下表列出了幾種離子生成氫氧化物沉淀的pH(開(kāi)始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0 mol·L-1計(jì)算)

Fe3+

Fe2+

Zn2+

開(kāi)始沉淀的pH

1.1

5.8

5.9

完全沉淀的pH

3.2

8.8

8.9

實(shí)驗(yàn)中可選用的試劑:30% H2O2、1.0 mol·L-1HNO3、1.0 mol·L-1 NaOH。

由回收銅后的濾液制備ZnO的實(shí)驗(yàn)步驟依次為:

;

;

③ 過(guò)濾;

⑤ 過(guò)濾、洗滌、干燥

⑥ 900℃煅燒。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015-2016學(xué)年江蘇省揚(yáng)州市高二選修下學(xué)期期末調(diào)研化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

化學(xué)與環(huán)境、材料等關(guān)系密切,下列說(shuō)法正確的是

A.計(jì)算機(jī)芯片的主要成分是二氧化硅

B.碘鹽能防治碘缺乏病,但必須科學(xué)合理攝入

C.用電鍍廢水直接灌溉農(nóng)田,可提高水資源的利用率

D.CO2是導(dǎo)致酸雨發(fā)生的主要原因

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015-2016學(xué)年湖南省懷化市高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列關(guān)于淀粉和纖維素的說(shuō)法正確的是

A.二者都能水解,但水解的最終產(chǎn)物不同

B.二者都屬于糖類,且都是高分子化合物

C.二者含C、H、O三種元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同,且二者互為同分異構(gòu)體

D.二者的化學(xué)性質(zhì)相同

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015-2016學(xué)年重慶一中高一下期末化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

對(duì)于可逆反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)==2SO3(g);△H<0,在一恒容容器,由SO2和O2開(kāi)始反應(yīng),下列說(shuō)法正確的是

A.充入N2容器內(nèi)壓強(qiáng)增大,增加了單位體積內(nèi)活化分子數(shù),反應(yīng)速率加快

B.反應(yīng)進(jìn)行的凈速率是正、逆反應(yīng)速率之差

C.O2的消耗速率與SO3的生成速率之比為2:1

D.加入SO2,可使單位體積內(nèi)活化分子百分比增多,加快反應(yīng)速率

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015-2016學(xué)年重慶一中高一下期末化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

是重要的核工業(yè)原料,在自然界中的含量很低。下列有關(guān)鈾的說(shuō)法正確的是

A. 的性質(zhì)完全相同

B. 原子核中含有143個(gè)中子

C. 屬于短周期元素

D. 1mol的質(zhì)量是143g

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015-2016學(xué)年陜西西安高新一中高一下期末化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

已知:① 2CO(g)+O2(g)2CO2(g) △H=-566kJ/mol;

②Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+1/2O2(g) △H=-226kJ/mol

根據(jù)以上熱化學(xué)方程式判斷,下列說(shuō)法正確的是

A.CO(g)與Na2O2(s)反應(yīng)放出509kJ熱量時(shí),消耗的CO是28g

B.如上圖可表示由CO生成CO2的反應(yīng)過(guò)程和能量關(guān)系

C.2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g) △H<-452 kJ/mol

D.CO的燃燒熱為-566 kJ/mol

【答案】A

【解析】

試題分析:A.將①×1/2+②,整理可得CO(g)+Na2O2(s)= Na2CO3(s) △H=-509kJ/mol,即1molCO發(fā)生該反應(yīng)放出熱量是509kJ,現(xiàn)在放出熱量就是509kJ,則消耗CO的物質(zhì)的量是1mol,其質(zhì)量是28g,正確; B.CO生成CO2的反應(yīng)是放熱反應(yīng),反應(yīng)物的能量,圖示沒(méi)有注明物質(zhì)的狀態(tài),不能體系能量變化關(guān)系,錯(cuò)誤;C.根據(jù)反應(yīng)可知2Na2O2(s)+2CO2(g)=2Na2CO3(s)+O2(g) △H=-452 kJ/mol,若CO2是固體,由于能量比氣體低,反應(yīng)放出的熱量小于452 kJ,故2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g) △H>-452 kJ/mol,錯(cuò)誤;D.燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒產(chǎn)生穩(wěn)定的氧化物時(shí)放出的熱量,根據(jù)①可知CO的燃燒熱是-283kJ/mol,錯(cuò)誤。

考點(diǎn):考查反應(yīng)熱的有關(guān)計(jì)算的知識(shí)。

【題型】選擇題
【適用】一般
【標(biāo)題】【百?gòu)?qiáng)!2015-2016學(xué)年陜西西安高新一中高一下期末化學(xué)試卷(帶解析)
【關(guān)鍵字標(biāo)簽】
【結(jié)束】
 

下列說(shuō)法不正確的是

A.稀醋酸中加入少量醋酸鈉固體減小醋酸的電離程度

B.0.02 mol·L-1HCl溶液與0.02 mol·L-1Ba(OH)2溶液等體積混合后,溶液pH約為12

C.兩種醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度分別為c1和c2,pH分別為a和a+1,則c1=10c2

D.pH=11的NaOH溶液與pH=3的醋酸溶液等體積混合,滴入石蕊溶液呈紅色

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015-2016學(xué)年山西省高一下期末化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

在一定溫度下,可逆反應(yīng)2A(g)+B(g) C(g)+D(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是

A.C的生成速率和B的消耗速率相等

B.v正(A)=2v正(B)

C.2v正(A)=v逆(B)

D.反應(yīng)混合物中A、B、C、D的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化

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