【題目】如圖是以鉛蓄電池為電源,模擬氯堿工業(yè)電解飽和食鹽水的裝置圖(C、D均為石墨電極)。
鉛蓄電池充、放電時的電池反應(yīng)為:Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O
(1)鉛蓄電池放電時的正極反應(yīng)為___。
(2)請寫出電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式:____。
(3)若在電解池C極一側(cè)滴入幾滴酚酞溶液,電解一段時間后溶液變紅色,說明鉛蓄電池的A極為___極。
(4)用鉛蓄電池電解1L飽和食鹽水(食鹽水足量、密度為1.15g·cm-3)時,
①若收集到11.2L(標準狀況下)氯氣,則至少轉(zhuǎn)移電子____mol。
②若鉛蓄電池消耗2molH2SO4,則可收集到H2的體積(標準狀況下)為___L。
③若蓄電池消耗amol硫酸,電解后除去隔膜,所得溶液中NaOH的質(zhì)量分數(shù)表達式為(假設(shè)氯氣和氫氣全部排出)___(用含a的代數(shù)式表示)。
【答案】PbO2+2e-+SO42-+4H+=PbSO4 2NaCl+2H2O 2NaOH+Cl2↑+H2↑ 負 1 22.4
【解析】
(1)鉛蓄電池的正極為氧化鉛,其電極反應(yīng)方程式為PbO2+2e-+SO42-+4H+=PbSO4,故答案為:PbO2+2e-+SO42-+4H+=PbSO4;
(2)電解飽和食鹽水時,氯離子和水放電,其化學(xué)方程式為2NaCl+2H2O 2NaOH+Cl2↑+H2↑,故答案為:2NaCl+2H2O 2NaOH+Cl2↑+H2↑;
(3)若在電解池C極一側(cè)滴入幾滴酚酞溶液,電解一段時間后溶液變紅色,說明產(chǎn)生了氫氧化鈉,則C為陰極,與C相連的鉛蓄電池的A極為負極,故答案為:負;
(4)①氯離子放電生成氯氣,每生成1mol氯氣,轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為2mol,若收集到0.5mol的氯氣,則至少轉(zhuǎn)移電子1mol,故答案為:1;
②根據(jù)鉛蓄電池的反應(yīng)方程式,若消耗2molH2SO4,轉(zhuǎn)移的電子為2mol,則生成的氫氣為1mol,即可收集到H2的體積(標準狀況下)為22.4L,故答案為22.4;
③鉛蓄電池中每消耗2mol硫酸,轉(zhuǎn)移電子2mol,則電解氯化鈉時生成2mol氫氧化鈉、1mol氫氣、1mol氯氣,則若蓄電池消耗amol硫酸,生成amol氫氧化鈉、mol氫氣、mol氯氣,所得溶液中NaOH的質(zhì)量分數(shù)為,故答案為:。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】不銹鋼(Stainless Steel)是不銹耐酸鋼的簡稱,耐空氣、蒸汽、水等腐蝕。不銹鋼中含有Fe、Cr等元素;卮鹣铝袉栴}:
(1)鉻(Cr)的價電子排布圖為______
(2)亞鐵氰化鉀別名黃血鹽,化學(xué)式:,加入食鹽中可防止食鹽板結(jié)。其中C、N、O三元素的第一電離能由小到大順序為______。O和N的簡單氫化物沸點明顯高于CH4原因是______,其不含結(jié)晶水的鹽結(jié)構(gòu)如圖所示,其中C原子的雜化方式為______。
(3)1mol的中含有的共價鍵物質(zhì)的量為______mol,該配位化合物的配位原子為______。
(4)用______實驗可以直接確定某固體是否是晶體,某種鐵鉻合金的晶胞如圖所示,該晶體堆積模型為______,空間利用率是______;若已知該晶胞的棱長為a pm,則該晶胞的密度為______g/cm3。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知傘形酮可用雷瑣苯乙酮和蘋果酸在一定條件下反應(yīng)制得
下列說法中正確的是( )
A.1mol雷瑣苯乙酮最多能與3mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)
B.兩分子蘋果酸的一種縮合產(chǎn)物是:
C.1mol產(chǎn)物傘形酮與溴水反應(yīng),最多可消耗3mol Br2,均發(fā)生取代反應(yīng)
D.反應(yīng)中涉及到的三種有機物都能跟FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】X、Y、Z、P、Q為五種短周期元素,其原子半徑和最外層電子數(shù)之間的關(guān)系如下圖所示。下列說法正確的是
A. Q的氧化物一定含有離子鍵和共價鍵 B. 最高價含氧酸的酸性:Z<Y
C. P的最低價氫化物常溫常壓下為液體 D. Y形成的化合物種類最多
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【題目】實驗室需要配制0.50 mol·L-1 NaCl溶液480 mL。按下列操作步驟填上適當(dāng)?shù)奈淖?以使整個操作完整
(1)選擇儀器。完成本實驗所必需的儀器有:托盤天平(精確到0.1 g)、藥匙、燒杯、玻璃棒、________、__________以及等質(zhì)量的幾片濾紙。
(2) 計算。配制該溶液需稱取NaCl晶體的質(zhì)量為__________g。
(3)稱量。
①天平調(diào)平之后,應(yīng)將天平的游碼調(diào)至某個位置,請在下圖中用一根豎線標出游碼左邊緣所處的位置______:
②稱量過程中NaCl晶體應(yīng)放于天平的________(填“左盤”或“右盤”)。
③稱量完畢,把藥品倒入燒杯中。
(4)溶解、冷卻,該步實驗中需要使用玻璃棒,目的是___________。
(5)轉(zhuǎn)移、洗滌。在轉(zhuǎn)移時應(yīng)使用_________ _引流,洗滌燒杯2~3次是為了__________。
(6)定容,搖勻。定容操作為__________________。
(7)下列操作對所配溶液的濃度大小有何影響?
①轉(zhuǎn)移完溶液后未洗滌玻璃棒和燒杯,濃度會_____(填“偏大”、“偏小”或“無影響”,下同)。
②容量瓶中原來有少量蒸餾水,濃度會_________。
③定容時俯視,濃度會_________。
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【題目】某小組進行測定某變質(zhì)的鐵鋁合金(雜質(zhì)主要為Al2O3和Fe2O3)樣品中鐵含量,并制備Fe3O4膠體粒子,相關(guān)實驗方案設(shè)計如下:
已知:乙醚[(C2H5)2O]易燃,沸點為34.5度,微溶于水,密度比水小。在較高的鹽酸濃度下,Fe3+與HCl、乙醚形成化合物[(C2H5)2OH][FeCl4]而溶于乙醚;當(dāng)鹽酸濃度降低時,該化合物解離。
請回答下列問題:
(1)溶液II中主要金屬陽離子是__________________。
(2)步驟I中試劑A最佳選擇的是_____________。
A.濃硝酸 B.濃硫酸 C.濃鹽酸+雙氧水 D.稀鹽酸+雙氧水
(3)步驟II的“一系列操作”包括如下實驗步驟,選出其正確操作并按序列出字母:分液漏斗中加水檢驗是否漏水→向溶液中加入適量濃鹽酸和乙醚,轉(zhuǎn)移至分液漏抖→(__________)→(_________)→(__________)→(__________)→f→(_________)→a→(__________)→d→(_________)。
a.左手拇指和食指旋開旋塞放氣;
b.用右手壓住玻璃塞,左手握住旋塞,將分液漏斗倒轉(zhuǎn),并用力振搖;
c.靜置分層;
d.打開上口玻璃塞,將下層液體從下口放出,上層液體從上口倒出;
e.混合兩次分液后的上層液體;
f.向下層液體中加入濃鹽酸和乙醚并轉(zhuǎn)移至分液漏斗;
(4)下列關(guān)于步驟Ⅲ和步驟VI的涉及的操作說法正確的是_______________。
A.步驟Ⅲ中蒸餾操作時,為加快蒸餾速度,采用酒精燈大火加熱,收集34.5℃的餾分
B.為減少乙醚揮發(fā),在蒸餾操作時,收集乙醚的錐形瓶應(yīng)放置在冰水浴中
C.步驟VI由混合溶液制得Fe3O4膠體粒子的過程中,須持續(xù)通入N2,防止Fe2+被氧化
D.析出Fe3O4膠體粒子后通過抽濾,洗滌,干燥獲得Fe3O4膠體粒子
(5)步驟IV測定Fe3+方法有多種,如轉(zhuǎn)化為Fe2O3,間接碘量滴定,分光光度法等。
①步驟IV主要作用是測定樣品中的鐵總含量和______________________。
②步驟IV實驗時采用間接碘量法測定Fe3+含量,具體過程如下:向25.00mL溶液中加入過量KI溶液,充分反應(yīng)后,滴入幾滴淀粉作指示劑,用0.1000mol·L-1Na2S2O3標準溶液進行滴定,到達滴定終點時,消耗Na2S2O3標準溶液體積為VmL。已知滴定反應(yīng)為:I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6。不考慮Fe3+和I-反應(yīng)限度和滴定操作問題,實際測定的Fe含量往往偏高,其主要原因是________________________________________。
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【題目】工業(yè)上聯(lián)合生產(chǎn)碳酸氫鈉和氯代烴的工藝流程如圖所示,在生產(chǎn)的過程中完成乙烯氯化,下列敘述錯誤的是( )
A.過程Ⅰ中的TBA替代了侯德榜制堿法中的氨氣
B.在過程Ⅱ中實現(xiàn)了TBA、的再生
C.理論上每生成,可得到
D.過程Ⅲ中的反應(yīng)是
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】分析、歸納、探究是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法和手段之一。下面就電解質(zhì)A回答有關(guān)問題(假定以下都是室溫時的溶液)。
(1)電解質(zhì)A的化學(xué)式為NanB,測得濃度為c mol/L的A溶液的pH=a。
①試說明HnB的酸性強弱____。
②當(dāng)a=10時,A溶液呈堿性的原因是(用離子方程式表示)______。
③當(dāng)a=10、n=1時,A溶液中各種離子濃度由大到小的順序為____,(OH-)-c(HB)=______。
④當(dāng)n=1、c=0.1、溶液中c(HB):c(B-)=1∶99時,A溶液的pH為___(保留整數(shù)值)。
(2)已知難溶電解質(zhì)A的化學(xué)式為XnYm,相對分子質(zhì)量為M,測得其飽和溶液的密度為ρg/cm3,Xm+離子的濃度為c mol/L,則該難溶物XnYm的溶度積常數(shù)為Ksp=___。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列表示式中,正確的是( )
A.醋酸的電離方程式:CH3COOH → CH3COO一+ H+
B.常溫下NH4Cl溶液的pH < 7
C.因為SO3的水溶液能夠?qū)щ,所?/span>SO3是強電解質(zhì)
D.在常溫下的NaOH溶液中,由于NaOH抑制了水的電離,水的離子積常數(shù)(KW)減小
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