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【題目】下列各組離子在指定的溶液中,能大量共存的是( ) ①酸性溶液中:Fe2+、Al3+、NO 、Cl、I
②pH=13的溶液:Na+、CO 、SO 、AlO 、S2
③水電離出來的c(H+)=1013mol/L的溶液:NH4+、K+、NO 、S2O
④加入鋁片能放出H2的溶液:Na+、HCO 、Cu2+、SO
⑤滴加石蕊試液顯紅色的溶液:Fe3+、NH 、Cl、NO
A.①②
B.②③
C.②④⑤
D.②⑤

【答案】D
【解析】解:①酸性條件下Fe2+、NO 發(fā)生的氧化還原反應,酸性條件下I、NO3發(fā)生的氧化還原反應,則一定不能共存,故①錯誤; ②pH=13的溶液顯堿性,該組離子在堿性條件下不反應,則能共存,故②正確;
③水電離出來的c(H+)=1013mol/L的溶液,為酸或堿溶液,堿性溶液中OH與NH 結合生成弱電解質,酸性溶液中H+與S2O 發(fā)生氧化還原反應,則不能共存,故③錯誤;
④加入鋁片能放出H2的溶液,為酸或強堿溶液,HCO 既能與酸反應又能與堿反應,則一定不能共存,故④錯誤;
⑤滴加石蕊試液顯紅色的溶液,顯酸性,該組離子之間不反應,則一定能共存,故⑤正確;
故選D.

練習冊系列答案
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A. 溶液中一定含有的離子是NH4+、Al3+和Mg2+

B. 溶液中肯定不含有Cu2+,可能含有Fe2+

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(2)步驟②、③的變化過程可簡化為(下式R表示VO2+ , HA表示有機萃取劑):R2(SO4n (水層)+2nHA(有機層)2RAn(有機層)+nH2SO4 (水層)
②中萃取時必須加入適量堿,其原因是
③中X試劑為
(3)⑤的離子方程式為
(4)25℃時,取樣進行試驗分析,得到釩沉淀率和溶液pH之間關系如下表:

pH

1.3

1.4

1.5

1.6

1.7

1.8

1.9

2.0

2.1

釩沉淀率%

88.1

94.8

96.5

98.0

98.8

98.8

96.4

93.1

89.3

結合上表,在實際生產中,⑤中加入氨水,調節(jié)溶液的最佳pH為;若釩沉淀率為93.1%時不產生Fe(OH)3沉淀,則溶液中c(Fe3+)<
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(2)A、B、C三種元素的氫化物穩(wěn)定性由強到弱的順序為(用化學式表示).
(3)A的最簡單氫化物分子的空間構型為 , 其中A原子的雜化類型是
(4)A的單質中δ鍵的個數(shù)為 , π鍵的個數(shù)為
(5)寫出基態(tài)E原子的價電子排布式:
(6)C和D形成的化合物的晶胞結構如圖所示,已知晶體的密度為ρ gcm3 , 阿伏加德羅常數(shù)為NA , 求晶胞邊長a=cm.(用ρ、NA的計算式表示)

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