【題目】在一定條件下,向一帶活塞的密閉容器中充入2molSO2和lmolO2,發(fā)生下列反應(yīng): 2SO2(g)+ O2(g)2SO3(g),達(dá)到平衡后改變下述條件,再次平衡后SO3氣體濃度不變的是
A. 保持溫度和容器體積不變,充入1molSO3(g)
B. 保持溫度和容器內(nèi)壓強(qiáng)不變,充入1molSO3(g)
C. 保持溫度和容器內(nèi)壓強(qiáng)不變,充入1molO2(g)
D. 保持溫度和容器內(nèi)壓強(qiáng)不變,充入1molAr(g)
【答案】B
【解析】A、溫度和容器的體積不變,充入1mol SO3(g),按化學(xué)計(jì)量數(shù)轉(zhuǎn)化到左邊,得到n(SO2)=1mol,n(O2)=0.5mol,不滿足2molSO2,1molO2,與原來的平衡不是等效平衡,所以SO3氣體平衡濃度改變,選項(xiàng)A不符合;B、溫度和容器的壓強(qiáng)不變,充入1mol SO3(g),按化學(xué)計(jì)量數(shù)轉(zhuǎn)化到左邊,得到n(SO2)=1mol,n(O2)=0.5mol,滿足n(SO2):n(O2)=2:1,與原來的平衡是等效平衡,所以SO3氣體平衡濃度不改變,選項(xiàng)B符合;C、保持溫度和容器內(nèi)壓強(qiáng)不變,再充入1molO2(g),增大反應(yīng)物的濃度平衡正移,平衡向正反應(yīng)移動,SO3的平衡濃度增大,選項(xiàng)C不符合;D、保持溫度和容器的壓強(qiáng)不變,充入1mol Ar,體積增大,反應(yīng)混合物產(chǎn)生的壓強(qiáng)減小,平衡向正反應(yīng)移動,移動的結(jié)果是增大SO3的濃度,但不能完全抵消因?yàn)轶w積增大引起的濃度減小,所以最終是SO3的平衡濃度減小,選項(xiàng)D不符合。答案選B。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列儀器:①燒杯、②坩堝、③錐形瓶、④蒸發(fā)皿、⑤試管、⑥燒瓶、⑦表面皿,用酒精燈加熱時(shí),需要墊石棉網(wǎng)的是
A. ②④⑤ B. ①⑥⑦
C. ③④⑥ D. ①③⑥
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【題目】在一定的溫度下,將一定量的氫氣和氮?dú)獾幕旌蠚怏w充入等壓密閉容器中進(jìn)行反應(yīng),達(dá)到平衡時(shí)維持溫度不變,測得混合氣體的密度是反應(yīng)前密度的1.25倍,則達(dá)到平衡時(shí),氨氣的體積分?jǐn)?shù)為
A. 25% B. 27.5 % C. 30% D. 37.5%
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【題目】設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法正確的是( )
A.23gNa與足量H2O反應(yīng)完全后失去2NA個(gè)電子
B.1molCu和足量熱濃硫酸反應(yīng)可生成NA個(gè)SO3分子
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LN2和H2混合氣中含2NA個(gè)原子
D.3mol單質(zhì)Fe完全轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3O4 , 失去9NA個(gè)電子
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【題目】在硫酸工業(yè)生產(chǎn)中,為了有利于SO2的轉(zhuǎn)化,且能充分利用熱能,采用了中間有熱交換器的接觸室(見右圖)。下列說法錯(cuò)誤的是
A. a、b兩處的混合氣體成分含量相同,溫度不同
B. c、d兩處的混合氣體成分含量相同,溫度不同
C. 熱交換器的作用是預(yù)熱待反應(yīng)的氣體,冷卻反應(yīng)后的氣體
D. c處氣體經(jīng)熱交換后再次催化氧化的目的是提高SO2的轉(zhuǎn)化率
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【題目】運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究化學(xué)反應(yīng)有重要意義。
(1)硫酸生產(chǎn)中,SO2催化氧化生成SO3:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),混合體系中SO3的百分含量和溫度的關(guān)系如圖1所示(曲線上任何一點(diǎn)都表示平衡狀態(tài))。
①若在恒溫、恒壓條件下向上述平衡體系中通入氦氣,平衡________(填“向左”“向右”或“不”)移動。
②若反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D時(shí),v正________(填“>”“<”或“=”)v逆。
(2)課本里介紹的合成氨技術(shù)叫哈伯法:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH<0,應(yīng)用此法反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不高。
①能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大,且平衡向正反應(yīng)方向移動的措施是________(填編號)。
A.使用更高效的催化劑
B.升高溫度
C.及時(shí)分離出氨氣
D.充入氮?dú)猓龃蟮獨(dú)獾臐舛?保持容器體積不變)
②若在某溫度下,2 L的密閉容器中發(fā)生合成氨的反應(yīng),圖2表示N2的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線。用H2表示0~10 min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v(H2)=________。從第11 min起,壓縮容器的體積為1 L,則n(N2)的變化曲線為________(填編號)。
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【題目】下列離子方程式正確的是
A. 氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水:2Cl﹣+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH﹣
B. 氯化鐵溶液腐蝕銅板:Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
C. 氫氧化鈉溶液吸收少量二氧化硫SO2+OH﹣=HSO3﹣
D. 稀硫酸中加氫氧化鋇溶液至中性:Ba2++H++OH﹣+SO42﹣=BaSO4↓+H2O
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【題目】對甲基苯胺可用對硝基甲苯在酸性條件下用鐵粉還原制得:
主要反應(yīng)物和產(chǎn)物的物理性質(zhì)見下表:
化合物 | 物質(zhì)狀態(tài) | 溶解性 | 熔點(diǎn)(℃) | 沸點(diǎn)(℃) | 密度(g·cm-3) |
對硝基甲苯 | 淺黃色晶體 | 不溶于水,溶于乙醇、苯 | 51.4 | 237.7 | 1.286 |
對甲基苯胺 | 白色片狀晶體 | 微溶于水,易溶于乙醇、苯 | 43~45 | 200~202 | 1.046 |
對甲基苯胺鹽酸鹽 | 白色晶體 | 易溶于水,不溶于乙醇、苯 | 243~245 | —— | —— |
苯 | 無色液體 | 不溶于水,溶于乙醇 | 5.5 | 80.1 | 0.874 |
實(shí)驗(yàn)流程如下:
請回答下列問題:
(1)反應(yīng)裝置如圖,a處缺少一裝置_____________(填儀器名稱)
(2)步驟②中加苯的作用是_____________,步驟②中用5%碳酸鈉溶液調(diào)pH=7~8的原因_________
(3)步驟③得到的固體物質(zhì)為_________
(4)步驟④中加入鹽酸的作用是_____________
(5)步驟⑤中通過加入氫氧化鈉溶液使對甲基苯胺結(jié)晶析出的原理為_____________
(6_____________
A. 蒸餾水 B.乙醇 C.NaOH溶液 D.HCl溶液
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