某溶液中含有HCO3-、SO32-、CO32-、CH3COO4－種陰離子。若向其中加入足量的Na2O2后，溶液中離子濃度基本保持不變的是（   ）
A．CH3COO－B．SO32-C．CO32- D．HCO3-
A
過氧化鈉溶于水生成氫氧化鈉和氧氣，氫氧化鈉能和HCO3－反應生成CO32－，所以HCO3－濃度減小，CO32－濃度增大。過氧化鈉還具有氧化性，能氧化SO32－生成SO42－，所以SO32－濃度減小，因此基本不變的是CH3COO－，答案選A。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列離子組一定能大量共存的是(　　)
A．甲基橙呈黃色的溶液中：I－、Cl－、NO3-、Na＋
B．石蕊呈藍色的溶液中：Na＋、AlO2-、NO3-、HCO3-
C．含大量Al3＋的溶液中：K＋、Na＋、NO3-、ClO－
D．含大量OH－的溶液中：CO32-、Cl－、F－、K＋

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是
A．在無色溶液中：Na+、Cu2+、NO3―、MnO4―
B．在含有HCO3－的溶液中：H+、K+、SO42―、Cl―
C．能使酚酞變紅的溶液中：Al3+、Fe3+、NO3-、SO42-
D．常溫下,水電離的c(H+)＝10－12mol·L―1的溶液中：K+、Ba2+、NO3―、Cl―

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

室溫下，向pH=13的氫氧化鋇溶液中加入等體積的下列溶液后，滴入石蕊試液，出現(xiàn)藍色，該溶液可能是：
A．0.05 mol·L-1的硫酸溶液
B．0.1 mol·L-1的硫酸鈉溶液
C．pH=1的醋酸溶液
D．pH=1的鹽酸

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

無色溶液中能大量共存的是
A．K+、Na+、Cl-、NO3- B．Cu2+、NO3-、OH-、Cl-
C．MnO4-、OH-、Cl-、K+D．CO32-、K+、H+、Cl-

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（6分）某同學進行如下實驗：
向盛有10滴溶液的試管中滴加溶液，至不再有白色沉淀生成。向其中滴加溶液；再向其中滴加的溶液。
請回答：
（1）白色沉淀是       ，證明“不再有白色沉淀生成”的操作是        。
（2）能說明溶解度依次減小的現(xiàn)象為        。
（3）滴加溶液后發(fā)生反應的離子方程式是       。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（   ）
A．飽和氯水中：Cl－、NO3－、Na＋、SO32－
B．=10-13mol·L-1 溶液中：NH4＋、Mg2+、NO3-、SO42－
C．通入大量CO2的溶液中：Na+、ClO-、CH3COO-、HCO3-
D．Na2S溶液中：SO42－、K＋、Cl-、Cu2＋

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是
A．的溶液中W W W K S 5 U . C O M
：、、、
B．由水電離的的溶液中：、、、
C．的溶液中：、、、
D．的溶液中：、、、

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(1)常溫下，0.1 mol·L－1的醋酸和pH＝1的醋酸各100 mL分別與足量的鋅粒反應，產(chǎn)生的氣體前者比后者________(填“多”、“少”或“相等”)。
(2)25℃時，將pH＝5的氯化銨溶液稀釋100倍，稀釋后溶液的pH為________(填字母，下同)。
A．5       B．7   C．3～5之間   D．5～7之間
(3)25℃時，向0.1 mol·L－1的醋酸溶液中加入少量醋酸鈉晶體，當晶體溶解后測得溶液的pH將________，醋酸的電離度         ，醋酸的電離平衡常數(shù)       ，水的電離程度        。
A．增大  B．減少C．不變  D．無法確定
（4）已知某溫度下0.01 mol/L HCl溶液中由水電離的c(H＋)＝10－11 mol/L，則KW＝________；若在此溫度下將pH＝a的NaOH溶液與pH＝b的鹽酸按體積比1∶100混合后二者剛好完全反應，a與b應滿足的關(guān)系為________。
（5）室溫下NaHCO3溶液的PH       7（填＞、＜或＝），原因是（用離子方程式表示）         ，NaHCO3溶液中離子濃度的大小順序是        

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