【題目】汽車尾氣中含有NO2、NO和CO等有害氣體,現(xiàn)取標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L汽車尾氣,研究發(fā)現(xiàn)該氣體通過催化轉(zhuǎn)化器后,上述三種有害氣體可被完全轉(zhuǎn)化為無害的N2和CO2,再取等體積尾氣通入0.1 mol/L 50 mL NaOH溶液中,其中的NO2和NO恰好被完全吸收。則尾氣中CO的體積分?jǐn)?shù)可能為(說明:汽車尾氣中其它成分氣體與CO和NaOH溶液均不反應(yīng))( )
A. 0.4% B. 0.8% C. 2% D. 4%
【答案】B
【解析】NO2、NO和CO等有害氣體通過催化轉(zhuǎn)化器后,可被完全轉(zhuǎn)化為無害的N2和CO2,發(fā)生的反應(yīng):4CO+2NO2═N2+4CO2,2CO+2NO═N2+2CO2。尾氣通入氫氧化鈉反應(yīng)時,NO2和NO恰好被完全吸收,發(fā)生反應(yīng):NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O,2NO2+2NaOH=NaNO2+ NaNO3+H2O,由元素守恒可知:鈉原子與氮原子物質(zhì)的量相等,即n(NO2+NO)=n(NaOH)= 0.05L×0.1mol/L=0.005mol,故V(NO2+NO)=0.005L×22.4L/mol=0.112L,尾氣通過催化轉(zhuǎn)換器時,發(fā)生反應(yīng):4CO+2NO2═N2+4CO2,2CO+2NO═N2+2CO2,由方程式可知:全部為NO2時,CO的體積最大,CO體積最大為0.112L×2=0.224L,故CO體積分?jǐn)?shù)最大值為×100%=1%;全部為NO時,CO的體積最小,CO體積最小為0.112L,故CO體積分?jǐn)?shù)最小值為×100%=0.5%;故CO體積分?jǐn)?shù)范圍介于0.5%~1%之間,故選B。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列各項表述與示意圖形不一致的是
A. 圖①表示25℃時,用0.1 mol·L-1鹽酸滴定20 mL 0.1 mol·L-1NaOH溶液,溶液pH隨加酸體積的變化
B. 圖②中曲線表示反應(yīng)2SO2(g) + O2(g)2SO3(g);ΔH < 0 正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的變化
C. 圖③表示10 mL 0.01 mol·L-1KMnO4酸性溶液與過量0.1 mol·L-1草酸溶液混合,n(Mn2+) 隨時間的變化
D. 圖④中a、b曲線分別表示反應(yīng)CH2=CH2(g)+ H2(g) →CH3CH3(g);ΔH>0使用和未使用催化劑時,反應(yīng)過程中的能量變化
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化學(xué)與日常生活密切相關(guān),下列有關(guān)說法錯誤的是
A. Fe3O4常用作紅色油漆和涂料 B. “84消毒液”的有效成分是NaClO
C. SO2常作紙漿、草帽辮的漂白劑 D. 還原鐵粉可作食品包裝袋內(nèi)的抗氧化劑
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【題目】(1)天然氣是一種重要的清潔能源和化工原料,其主要成分為甲烷。
①以甲烷、空氣、氫氧化鉀溶液為原料,石墨為電極可構(gòu)成燃料電池。該電池的負(fù)極反應(yīng)式為___________________________。
②將質(zhì)量相等的鐵棒和石墨棒分別插入CuCl2溶液中,鐵棒接甲烷燃料電池負(fù)極,石墨棒接該電池正極,一段時間后測得鐵棒比石墨棒增加了6.4克。寫出鐵棒電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式________;則理論上消耗CH4的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為_____。
(2)如圖所示的實驗裝置中,丙為用碘化鉀溶液潤濕的濾紙,m、n為夾在濾紙兩端的鉑夾;丁為直流電源,x、y為電源的兩極;G為電流計;A、B、C、D四個電極均為石墨電極。若在兩試管中充滿H2SO4溶液后倒立于H2SO4溶液的水槽中,閉合K2,斷開K1。
①丙電解時反應(yīng)的離子方程式為______________。
②繼續(xù)電解一段時間后,甲池中A、B極均部分被氣體包圍,此時斷開K2,閉合K1,電流計G指針發(fā)生偏轉(zhuǎn),則B極的電極反應(yīng)式為__________________,C極的電極反應(yīng)為__________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列各物質(zhì)中,既可以由金屬單質(zhì)與氯氣反應(yīng)制得,又能通過金屬單質(zhì)與鹽酸反應(yīng)制得的是
A. CuCl2 B. MgCl2 C. FeCl3 D. FeCl2
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【題目】下列各項操作中最終有白色沉淀生成的是
①向飽和碳酸鈉溶液中通入CO2至過量 ②向Ba(NO3)2溶液中通入SO2至過量
③向BaCl2溶液中通入CO2至過量 ④向澄清石灰水中逐漸通入CO2至過量
A. ①④ B. ①② C. ②③ D. ③④
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【題目】下列物質(zhì)主要成份或名稱與化學(xué)式對應(yīng)的是
A. 蘇打——NaHCO3 B. 明礬 —— KAl(SO4)2
C. 燒堿—— NaOH D. 生石灰——Ca(OH)2
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【題目】下列熱化學(xué)方程式,正確的是( )
A. 甲烷的燃燒熱ΔH=-890.3 kJ·mol-1,則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為 CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-890.3 kJ·mol-1
B. 500 ℃、30 MPa下,將0.5 mol N2(g)和1.5 mol H2(g)置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3(g),放熱19.3 kJ,其熱化學(xué)方程式為N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-38.6 kJ·mol-1
C. HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱ΔH=-57.3 kJ·mol-1,則H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱ΔH=2×(-57.3)kJ·mol-1
D. 在101 kPa時,2 g H2完全燃燒生成液態(tài)水,放出285.8 kJ熱量,氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ·mol-1
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