下列工作原理或變化過程不涉及化學反應的為

A．高爐煉鐵 B．火箭發(fā)射 C．酸雨的形成 D．丁達爾效應

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2016-2017學年福建省高二上第一次月考化學卷（解析版） 題型：選擇題

一種碳納米管能夠吸附氫氣，用這種材料吸氫后制備的二次電池(充放電電池)工作原理如下圖所示，該電池的電解質(zhì)為6 mol·L－1KOH溶液，下列說法中正確的是

A．放電時K＋移向碳電極

B．放電時電池負極的電極反應為：H2－2e－= 2H＋

C．充電時鎳電極的電極反應為：Ni(OH)2 + OH――e－= NiO(OH) + H2O

D．該電池充電時將碳電極與電源的正極相連，發(fā)生氧化反應

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科目：高中化學 來源：2017屆山東省新泰市高三上學期第一次階段考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是( )

A．Na2O、Na2O2組成元素相同,且與CO2反應的產(chǎn)物相同

B．2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑中Na2O2是氧化劑,H2O是還原劑

C．Na2O2溶于水產(chǎn)生O2的離子方程式為Na2O2+H2O2Na++2OH-+O2↑

D．Na2O2用作呼吸面具的供氧劑時氧元素既被氧化又被還原

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科目：高中化學 來源：2017屆山東省高密市高三上學期10月統(tǒng)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

有關下列四個常用電化學裝置的敘述中，正確的為

A．圖Ⅰ所示電池中，MnO2的作用是催化劑

B．圖II所示電池放電過程中，硫酸濃度不斷增大

C．圖III所示裝置工作過程中，電解質(zhì)溶液中Cu2+濃度始終不變

D．圖IV所示電池中，Ag2O是氧化劑，電池工作過程中還原為Ag

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科目：高中化學 來源：2017屆山東省高密市高三上學期10月統(tǒng)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在300 mL的密閉容器中，放入鎳粉并充入一定量的CO氣體，一定條件下發(fā)生反應：Ni(s)＋4CO(g)Ni(CO)4(g)，已知該反應平衡常數(shù)與溫度的關系如表：

溫度/℃

25

80

230

平衡常數(shù)

5×104

2

1．9×10－5

下列說法不正確的是

A．上述生成Ni(CO)4(g)的反應為放熱反應

B．25℃時反應Ni(CO)4(g)Ni(s)＋4CO(g)的平衡常數(shù)為2×10－5

C．在80℃時，測得某時刻，Ni(CO)4、CO濃度均為0．5 mol·L－1，則此時v(正)>v(逆)

D．80℃達到平衡時，測得n(CO)＝0．15mol，則Ni(CO)4的平衡濃度為0．125 mol·L－1

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年遼寧省高二上第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知下面三個數(shù)據(jù)：①7．2×10 -4 ②2．6×10 -4 ③4．9×10 -10 分別是三種酸的電離平衡常數(shù),若已知這三種酸可發(fā)生如下反應：NaCN+HNO 2 ==HCN+NaNO 2 ，NaNO 2 +HF==HCN+NaF ，NaNO 2 +HF==HNO 2 +NaF，由此可判斷下列敘述中正確的是（ ）

A．HF的電離常數(shù)是① B．HNO2 的電離常數(shù)是①

C．HCN的電離常數(shù)是② D．HNO2 的電離常數(shù)是③

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年遼寧省高二上第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

室溫下向10mL0.1mol/LNaOH溶液中加入0.1mol/L的一元酸HA溶液pH的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是（ ）

A．a(chǎn)點所示溶液中c(Na+)>c(A—)>c(H+)>c(HA)

B．a(chǎn)、b兩點所示溶液中水的電離程度相同

C．pH=7時，c(Na+)=c(A—)+c(HA)

D．b點所示溶液中c(A—)>c(HA)

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年廣東實驗中學順德學校高二上階段質(zhì)檢化學試卷（解析版） 題型：填空題

t℃時，將2molSO2和1molO2通入體積為2L的恒溫恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應：

2SO2（g）+ O2（g） 2SO3（g），△H=－196.6 kJ/mol．2 min時反應達到化學平衡，此時測得反應物O2還乘余0.8 mol，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

（1）從反應開始到達化學平衡，生成SO3的平均反應速率為 ；平衡時SO2轉(zhuǎn)化率為 。

（2）下列敘述能證明該反應已達到化學平衡狀態(tài)的是（填標號，下同） 。

A．溶器內(nèi)壓強不再發(fā)生變化

B．SO2的體積分數(shù)不再發(fā)生變化

C．容器內(nèi)氣體原子總數(shù)不再發(fā)生變化

D．相同時間內(nèi)消耗2nmolSO2的同時消耗nmolO­2

E．相同時間內(nèi)消耗2nmolSO2的同時生成nmolO­2

（3）反應達到化學平衡后，以下操作將引起平衡向正反方向移動并能提高SO2轉(zhuǎn)化率的是 。

A．向容器中通入少量O2 B．向容器中通入少量SO2

C．使用催化劑 D．降低溫度

E．向容器中通入少量氦氣（已知：氦氣和SO2、O2、SO3都不發(fā)生反應）

（4）t2℃時，若將物質(zhì)的量之比n(SO2）：n(O2)=1：1的混合氣體通入一個恒溫恒壓的密閉容器中，反應達到平衡時，混合氣體體積減少了20%，SO2的轉(zhuǎn)化率為 。

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年安徽省高二上第一次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

（1）在101 kPa時，足量H2在1 mol O2中完全燃燒生成2 mol液態(tài)水，放出571.6 kJ的熱量，H2的燃燒熱△H= ，表示H2燃燒熱的熱化學方程式為 。

（2）1.00 L 1.00 mol·L－1硫酸與2.00 L 1.00 mol·L－1 NaOH溶液完全反應，放出114.6 kJ的熱量，該反應的中和熱△H= ，表示其中和熱的熱化學方程式為 。

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