Question

一定溫度下，可逆反應2NO₂2NO+O₂在體積固定的密閉容器中反應，達到平衡狀態(tài)的標志是（    ）

①單位時間內(nèi)生成n mol O₂，同時生成2n mol NO₂

②單位時間內(nèi)生成n mol O₂，同時生成2n mol NO

③用NO₂、NO、O₂的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應速率的比為2∶2∶1

④ 混合氣體的壓強不再改變

⑤ 混合氣體的顏色不再改變

⑥ 混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變

A.①④⑤⑥            B.①②③⑤               C.②③④⑥             D.以上全部

Answer 1

解析：① 生成n mol O₂，就是消耗2n mol NO₂，即生成NO₂的速率等于消耗NO₂的速率，能表示v_正=v_逆，正確。

② 表示同一方向的反應速率，不能表示v_正=v_逆，不正確。

③ 只要發(fā)生反應，或者說不論反應是否達到平衡，NO₂、NO、O₂的速率之比均為2∶2∶1，它不能反映可逆反應是否達到平衡，不正確。

④ 溫度、體積一定，混合氣體壓強不再改變，說明氣體的總物質(zhì)的量不變，表明已達平衡。

⑤顏色的深淺決定于有色物質(zhì)NO₂的濃度，混合氣體顏色不變，說明NO₂的濃度不再改變，對固定容器來說，NO₂的物質(zhì)的量不再變化，能說明已達平衡，正確。

⑥ 混合氣體的平均相對分子質(zhì)量（=）不變，說明氣體的總物質(zhì)的量（n）不變，表明已達平衡，正確。

答案：A