【題目】密閉容器中充入一定量N2和H2,在一定條件下發(fā)生反應:N2+3H22NH3。下列說法錯誤的是
A.使用合適催化劑可以加快反應速率
B.升高溫度可以增大反應速率
C.達到化學平衡時,N2、H2和NH3物質(zhì)的量濃度一定相等
D.若反應在密閉容器中進行,N2和H2不可能100%轉(zhuǎn)化為NH3
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【題目】胃酸過多是常見的胃病。下面是甲、乙兩種常見胃藥的說明摘要。
甲:①白色結(jié)晶狀粉末,可緩緩分解;
②能溶于水;
③遇酸及酸性藥物則產(chǎn)生二氧化碳;
④胃酸患者過多服用多見胃脹氣,甚至有引起胃潰瘍穿孔的危險。
乙:①與胃酸作用是中和反應,作用緩慢而持久,可維持3~4小時。
②凝膠本身覆蓋于潰瘍面上,具有保護作用。
③可溶于稀酸或氫氧化鈉溶液中。
(1)請你推測,甲中含有的主要化學成分是________(填化學式);乙中含有的主要化學成分是________(填化學式)。
(2)試寫出甲中含有的主要化學成分引起胃脹氣反應的離子方程式:____________________________。
(3)試寫出乙中含有的主要化學成分溶于NaOH溶液的離子方程式:____________________________。
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【題目】下列說法中錯誤的是( )
A.鹵化氫中,以HF沸點最高,是由于HF分子間存在氫鍵
B.鄰羥基苯甲醛的熔、沸點比對羥基苯甲醛的熔、沸點低
C.N2分子中有一個σ鍵,2個π鍵
D.在元素周期表中,s區(qū),d區(qū)和ds區(qū)的元素都是金屬
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【題目】(14分)安對于工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)及國防等都具有重要意義。
(1)工業(yè)上以CO2和NH3為原料在一定條件下合成尿素的化學方程式為CO2(g)+2NH3(g) CO(NH2)2|(s)+H2O(g),隨溫度升高,尿素的產(chǎn)率降低。則該反應的△H____0(填“>”或“<”);若反應體系的容積為1L,某溫度下通入1molCO2和2molNH3,2min時達到平衡,H2O(g)的物質(zhì)的量為0.8mol,則0~2min時間段內(nèi)反應速率v(NH3)=______mol/(L·min),該反應的平衡常數(shù)可表示為K=_______。
(2)合成氨的原料之一為氫氣,以天然氣為原料制備氫氣的原理如下:
CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) △H>0
下列措施一定能使平衡體系中氫氣百分含量增大的是______
A.升高溫度 B.增大水蒸氣濃度 C.加入催化劑 D.減小壓強
(3)T℃時,將1molCO和H2的混合氣體與0.2molH2O(g)混合,發(fā)生反應CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H<0,得到1.18molCO、CO2和H2的混合氣體,測得CO的轉(zhuǎn)化率為90%,則原混合氣體中CO和H2的體積比為_______,若容器的容積為2L,該溫度下平衡常數(shù)K=_______。
(4)在恒容密閉容器中發(fā)生反應CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H<0。已知c(H2)隨反應時間t的變化如圖甲中曲線I所示。若起始時容器的容積是上述密閉容器的1/2,其他條件不變,請在圖甲中畫出c(H2)隨反應時間t的變化曲線II。
(5)圖乙是在一定溫度和壓強下合成氨反應中H2和N2的起始物質(zhì)的量之比與NH3平衡體積分數(shù)的關系。圖中a點的橫坐標為______;若按此網(wǎng)站的量之比投料,達到平衡時N2的體積分數(shù)為14.5%,則a點的縱坐標為______。
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【題目】實驗室用含有雜質(zhì)(FeO、Fe2O3)的廢CuO制備膽礬晶體,經(jīng)歷了下列過程(已知Fe3+在pH=5時沉淀完全)。其中分析錯誤的是
A.步驟②發(fā)生的主要反應為:2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
B.步驟②可用氯水、硝酸等強氧化劑代替H2O2
C.步驟③用CuCO3代替CuO也可調(diào)節(jié)溶液的pH
D.步驟⑤的操作為:向漏斗中加人少量冷的蒸餾水至浸沒晶體,待水自然流下,重復操作2~3次
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【題目】廚房中的化學知識很多,下面是有關廚房中的常見操作或者常見現(xiàn)象,其中屬于氧化還原反應的是
A. 食醋不慎灑落到大理石臺面出現(xiàn)腐蝕現(xiàn)象
B. 做饅頭用的發(fā)面中常加入少許堿面(小蘇打)揉和
C. 燒菜用過的鐵鍋,經(jīng)放置常出現(xiàn)紅棕色斑跡
D. 粗鹽潮解
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【題目】下列關于糖類、油脂、蛋白質(zhì)的說法正確的是
A.蔗糖在人體內(nèi)水解產(chǎn)物只有葡萄糖
B.油脂水解可得到氨基酸和甘油
C.淀粉和纖維素水解最終產(chǎn)物都是葡萄糖
D.鑒別部分蛋白質(zhì)可利用濃硫酸與蛋白質(zhì)的顏色反應
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【題目】煤的氣化在煤化工業(yè)中占有重要地位,至今仍然是化學工業(yè)的重要組成部分。
(1)已知H2(g)、CO(g)和CH3OH(l)的燃燒熱分別為-285.8 kJmol-1、-283.0 kJmol-1和-726.5 kJmol-1。請寫出甲醇(CH3OH)不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式:________。
(2)工業(yè)上一般在恒容密閉容器中采用下列反應合成甲醇:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H。下表所列數(shù)據(jù)是該反應在不同溫度下的化學平衡常數(shù)(K)
①由表中數(shù)據(jù)判斷△H_______0(填“>”、“=”或“<”)
②某溫度下,將2molCO和6molH2充入2L的密閉容器中,充分反應后,4min達到平衡時測得c(CO)=0.2mol/L,此時的溫度為________,則反應速率v(H2)=__________。
(3)T℃時,在t0時刻,合成甲醇反應CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)達到平衡,若在t1時刻將容器的體積縮小為原來的一半,在t2時刻又達到新的平衡,請在圖中用曲線表示t1~t2時間段氫氣、甲醇物質(zhì)的量濃度隨時間變化的趨勢示意圖_______(其他條件不變,曲線上必須標明氫氣、甲醇)。
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【題目】化學反應可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程。已知白磷和P4O6的分子結(jié)構(gòu)如圖所示,現(xiàn)提供以下化學鍵的鍵能(kJ·mol-1 ): P-P:198 P-O:360 O=O:498,則生成1 mol P4O6 該反應P4(白磷)+3O2=P4O6中的能量變化為
A.吸收1638 kJ能量 B.放出1638 kJ能量
C.吸收126 kJ能量 D.放出126 kJ能量
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