Question

【題目】框圖中甲、乙為單質(zhì)，其余均為化合物，B為常見液態(tài)化合物，A為淡黃色固體，F(xiàn)、G所含元素相同且均為氯化物，G遇KSCN溶液顯紅色。

請問答下列問題：

（1）反應(yīng)①﹣⑤中，既屬于氧化還原反應(yīng)又屬于化合反應(yīng)的是_____（填序號）

（2）反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為_______________________________________

（3）甲與B反應(yīng)的離子方程式________________________________________

（4）在實(shí)驗(yàn)室將C溶液滴入F溶液中，觀察到的現(xiàn)象是____________________________________

（5）在F溶液中加入等物質(zhì)的量的A，A體現(xiàn)的性質(zhì)為_____________________________________

Answer 1

【答案】①⑤ 4Fe（OH）2+O2+2H2O＝4Fe（OH）3 2Na+2H2O＝2Na++2OH﹣+H2↑ 先生成白色沉淀，然后迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色 氧化性、還原性

【解析】

甲、乙為單質(zhì)，二者反應(yīng)生成A為淡黃色固體，則A為Na2O2，甲、乙分別為Na、氧氣中的一種；B為常見液態(tài)化合物，與A反應(yīng)生成C與乙，可推知B為H2O、乙為氧氣、C為NaOH，則甲為Na；F、G所含元素相同且均為氯化物，G遇KSCN溶液顯紅色，則G為FeCl3，F為FeCl2，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，E為Fe(OH)3，D為Fe(OH)2，據(jù)此分析解答。

根據(jù)以上分析可知甲為Na，乙為氧氣，A為Na2O2，B為H2O，C為NaOH，D為Fe(OH)2，E為Fe(OH)3，F為FeCl2，G為FeCl3，則

（1）反應(yīng)①～⑤中，①②⑤屬于氧化還原反應(yīng)，③④屬于非氧化還原反應(yīng)；①⑤屬于化合反應(yīng)。故既屬于氧化還原反應(yīng)又屬于化合反應(yīng)的是①⑤；

（2）反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3。

（3）甲與B反應(yīng)即鈉與水反應(yīng)的離子方程式為2Na+2H2O＝2Na++2OH-+H2↑。

（4）將NaOH溶液滴入FeCl2溶液中，先生成氫氧化亞鐵沉淀，再被氧化生成氫氧化鐵，因此觀察到的現(xiàn)象是：先生成白色沉淀，然后迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色。

（5）在FeCl2溶液中加入等物質(zhì)的量的Na2O2，發(fā)生反應(yīng)的總的離子方程式為：4Fe2++4Na2O2+6H2O＝4Fe(OH)3+8Na++O2↑。所以根據(jù)生成物有氫氧化鐵和氧氣可知過氧化鈉中氧元素化合價(jià)既升高又降低，則過氧化鈉體現(xiàn)的性質(zhì)為氧化性、還原性。