精英家教網(wǎng)不銹鋼以其優(yōu)異的抗腐蝕性能越來(lái)越受到人們的青睞,它主要是由鐵、鉻、鎳、銅、碳等元素所組成的合金.
Ⅰ氯化鐵溶液用于檢驗(yàn)食用香精乙酰乙酸乙酯時(shí),會(huì)生成紫色配合物,其配離子結(jié)構(gòu)如圖所示.
(1)此配合物中,鐵離子的價(jià)電子排布式為
 

(2)此配合物中碳原子的雜化軌道類(lèi)型有
 
,-C2H5中C-H間形成化學(xué)鍵的原子軌道分別是
 
;
 

Ⅱ(1)[Cr (H2O)4Cl2]C1?2H2O中Cr的配位數(shù)為
 
;已知CrO5中Cr為+6價(jià),則CrO5的結(jié)構(gòu)式為
 

(2)金屬鎳粉在CO氣流中輕微加熱,生成無(wú)色揮發(fā)性液體Ni(CO)n,與Ni(CO)n中配體互為等電子體的離子的化學(xué)式為
 
(寫(xiě)出一個(gè)即可).
(3)銅是第四周期最重要的過(guò)渡元素之一,其單質(zhì)及化合物具有廣泛用途. CuH的晶體結(jié)構(gòu)如圖精英家教網(wǎng)所示,若CuH的密度為d g/cm3,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則該晶胞的邊長(zhǎng)為
 
cm(用含d和NA的式子表示).
分析:I.(1)鐵元素是26號(hào)元素,鐵原子核外有26個(gè)電子,鐵原子失去3個(gè)電子變成鐵離子,根據(jù)構(gòu)造原理寫(xiě)出其價(jià)電子排布式;
(2)根據(jù)碳原子含有的σ鍵和孤電子對(duì)個(gè)數(shù)確定雜化類(lèi)型,碳原子的雜化軌道和氫原子的1s軌道形成化學(xué)鍵;
II.(1)根據(jù)化學(xué)式判斷配位數(shù),CrO5中存在過(guò)氧鍵、Cr-O鍵、Cr=O,在4個(gè)Cr-O鍵中Cr為+1價(jià),在Cr=O鍵注重Cr為+2價(jià),以此書(shū)寫(xiě)結(jié)構(gòu)式;
(2)Ni(CO)4中配體是CO,CO的等電子體是與其原子個(gè)數(shù)相等且價(jià)電子數(shù)相等的分子或離子;
(3)利用均攤法計(jì)算該晶胞中含有的銅原子和氫原子個(gè)數(shù),再根據(jù)質(zhì)量、密度和體積之間的關(guān)系式計(jì)算,設(shè)晶胞的邊長(zhǎng)為a,a=
3
M
NA
×4
d
;
解答:解:I.(1)鐵元素是26號(hào)元素,其原子核外有26個(gè)電子,鐵原子失去3個(gè)電子變成鐵離子,其價(jià)電子排布式為:3d5,故答案為:3d5;
(2)甲基和乙基上的碳原子含有4個(gè)σ鍵且不含孤電子對(duì),所以采用sp3雜化,碳碳雙鍵兩端的碳原子含有3個(gè)σ鍵且不含孤電子對(duì),所以采取雜化sp2,-C2H5中C-H間碳原子的sp3雜化軌道和氫原子的1s軌道形成化學(xué)鍵,
故答案為:sp3、sp2,碳原子的sp3雜化軌道和氫原子的1s軌道;
II.(1)[Cr(H2O)4Cl2]Cl?2H2O中Cr與4個(gè)H2O,2個(gè)Cl形成配位鍵,所以配位數(shù)為6,CrO5中存在過(guò)氧鍵、Cr-O鍵、Cr=O,在4個(gè)Cr-O鍵中Cr為+1價(jià),在Cr=O鍵中Cr為+2價(jià),則結(jié)構(gòu)式為精英家教網(wǎng),
故答案為:6;精英家教網(wǎng);

(2)CO分子中含有2個(gè)原子,其價(jià)電子個(gè)數(shù)是10,所以與Ni(CO)4中配體互為等電子的離子是CN-、C22-;
故答案為:CN-、C22-
(4)該晶胞中含有4個(gè)H原子,銅原子個(gè)數(shù)=
1
8
×8+6×
1
2
=4
,所以該晶胞中含有4個(gè)銅原子4個(gè)氫原子,設(shè)該晶胞的邊長(zhǎng)為a,則a=
3
M
NA
×4
d
=
3
260
dNA
,故答案為:
3
260
dNA
點(diǎn)評(píng):本題考查較為綜合,題目難度較大,涉及晶胞的計(jì)算、價(jià)電子排布式的書(shū)寫(xiě)、等電子體等知識(shí)點(diǎn),晶胞的計(jì)算是學(xué)習(xí)難點(diǎn),應(yīng)熟練掌握.
練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

精英家教網(wǎng)[化學(xué)--選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]不銹鋼以其優(yōu)異的抗腐蝕性能越來(lái)越受到人們的青睞,它主要是由鐵、鉻、鎳、銅、碳等元素所組成的合金.
(1)寫(xiě)出Fe2+的核外電子排布式
 
.將Fe2O3、KNO3、KOH混合加熱共融可制取綠色凈水劑K2FeO4,其中KNO3被還原為KNO2,寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
 

(2)[cr(H2O)4Cl2]Cl?2H2O中cr的配位數(shù)為
 
;已知CrO5中Cr為+6價(jià),則CrO5的結(jié)構(gòu)式為
 

(3)金屬鎳粉在CO氣流中輕微加熱,生成無(wú)色揮發(fā)性液體Ni(CO)n,推測(cè)Ni(CO)n的晶體類(lèi)型
 
;該物質(zhì)的中心原子價(jià)電子數(shù)與配體提供電子總數(shù)之和為l8,則n=
 
;與Ni(CO)n中配體互為等電子體的離子的化學(xué)式為
 
(寫(xiě)出一個(gè)即可).
(4)常溫下,碳與氫以原子個(gè)數(shù)比1:1形成的氣態(tài)氫化物中,其分子中的σ鍵和П鍵的數(shù)目比是
 
,C-H間形成化學(xué)鍵的原子軌道分別是
 

(5)銅是第四周期最重要的過(guò)渡元素之一,其單質(zhì)及化合物具有廣泛用途.CuH的晶體結(jié)構(gòu)如右圖所示,若CuH的密度為d g/cm3,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則該晶胞的邊長(zhǎng)為
 
cm(用含d和NA的式子表示).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

綠色化學(xué)已成為當(dāng)前化學(xué)研究的熱點(diǎn)和前沿,旨在從源頭上清除污染,實(shí)現(xiàn)經(jīng)濟(jì)和社會(huì)可持續(xù)發(fā)展。而常溫離子液體(ionic liquid)(也有稱(chēng)常溫熔融鹽)以其優(yōu)異的理化特性最有可能使上述理想變?yōu)楝F(xiàn)實(shí)。1914年報(bào)道的第一種離子液體硝酸乙基銨〔(C2H5NH3)NO3〕離子液體其熔點(diǎn)為12 ℃。已知C2H5NH2結(jié)合質(zhì)子的能力比NH3略強(qiáng),下列有關(guān)硝酸乙基銨的說(shuō)法正確的是

A.離子液體可以作為電池的電解質(zhì)

B.硝酸乙基銨水溶液呈堿性

C.硝酸乙基銨水解的離子方程式可表示為:C2H5NHEquation.3+H2O====C2H5NH2+H3O+

D.相同溫度下,相同物質(zhì)的量濃度的硝酸乙基銨溶液和硝酸銨溶液前者的pH小

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014屆江蘇省宿遷市高三上學(xué)期第一次摸底考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

鉀水玻璃以其優(yōu)異的性能廣泛用于防腐、鑄造、油田、鉆井或各種高檔涂料中。鉀水玻璃中硅含量的測(cè)定可以采用氟硅酸鉀容量法,其步驟為:

①稱(chēng)取試樣溶解在含有過(guò)量的氟離子和鉀離子的強(qiáng)酸溶液中,硅能與氟離子、鉀離子作用生成氟硅酸鉀(K2SiF6)沉淀;

②沉淀分離后于熱水中水解,生成HF、H2SiO3、KF;

③過(guò)濾除去硅酸沉淀,用氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定濾液。

(1)上述步驟②中的水解反應(yīng)方程式為          ;步驟③中反應(yīng)的離子方程式為:            。

(2)在步驟③中,若滴定前未用氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗滴定管,則測(cè)得的硅元素含量將      (填“偏高”、或“偏低”或“不變”)。

(3)若每次稱(chēng)取試樣的質(zhì)量為1.00g,重復(fù)滴定四次,消耗1.00 mol·L1氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為分別為16.80mL、19.90mL、20.00mL、20.10mL,試計(jì)算該試樣中硅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(以二氧化硅計(jì)),寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程。

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

綠色化學(xué)己成為當(dāng)前化學(xué)研究的熱點(diǎn)和前沿,旨在從源頭上消除污染,實(shí)現(xiàn)經(jīng)濟(jì)和社會(huì)可持續(xù)發(fā)展.而常溫離子液體(ionicliquid)(也有稱(chēng)常溫熔融鹽)以其優(yōu)異的理化特性最有可能使上述理想變?yōu)楝F(xiàn)實(shí).1914年報(bào)道的第一種離子液體硝酸乙基銨〔(C2H5NH3)NO3〕離子液體其熔點(diǎn)為12℃.已知C2H5NH2結(jié)合質(zhì)子的能力比NH3略強(qiáng),下列有關(guān)硝酸乙基銨的說(shuō)法正確的是


  1. A.
    離子液體可以作為電池的電解質(zhì)
  2. B.
    硝酸乙基銨水溶液呈堿性
  3. C.
    硝酸乙基銨水解的離子方程式或表示為:C2H5NH3++H2O=C2H5NH2+H3O+
  4. D.
    相同溫度下,相同物質(zhì)的量濃度的硝酸乙基銨溶液和硝酸銨溶液前者的pH值小

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