【題目】25℃時,用0.25mol·L-1的NaOH溶液,分別滴定同濃度的三種稀酸溶液,滴定的曲線如圖所示,下列判斷不正確的是
A. 同濃度的稀酸中:c(A-)>c(B-)>c(D-)
B. 滴定至P點時,溶液中:c(B-)>c(HB)
C. pH=7時,三種溶液中:c(A-)>c(B-)>c(D-)
D. 當(dāng)中和百分?jǐn)?shù)達(dá)100%時,將三種溶液混合后:c(HA)+c(HB) +c(HD)═c(OH-)-2c(H+)
【答案】D
【解析】
A.根據(jù)圖像可知0.1mol·L-1的三種酸(HA、HB和HD)溶液的起始pH值HA最小,酸性最強,HD的pH最大,酸性最弱,酸性越強,酸根離子的濃度越大,A正確;B.滴定至P點時溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的HB和NaB,溶液顯酸性,HB的電離為主,但電離程度較小,因此c(B-)>c(HB),B正確;C.pH=7時,三種溶液中陰離子的水解程度不同,D-水解程度最大,則三種溶液中:c(A-)>c(B-)>c(D-),C正確;D.混合溶液的質(zhì)子守恒關(guān)系式,c(HA)+c(HB)+c(HD)=c(OH-)-c(H+),D錯誤;答案選D。
點晴:在判斷溶液中微粒濃度大小的比較時,要重點從三個守恒關(guān)系出發(fā)分析思考。(1)兩個理論依據(jù):①弱電解質(zhì)電離理論:電離微粒的濃度大于電離生成微粒的濃度。例如H2CO3溶液中:c(H2CO3)>c(HCO3-)c(CO32-)(多元弱酸第一步電離程度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于第二步電離)。②水解理論:水解離子的濃度大于水解生成微粒的濃度。例如Na2CO3溶液中:c(CO32-)>c(HCO3-)c(H2CO3)(多元弱酸根離子的水解以第一步為主)。(2)三個守恒關(guān)系:①電荷守恒:電荷守恒是指溶液必須保持電中性,即溶液中所有陽離子的電荷總濃度等于所有陰離子的電荷總濃度。②物料守恒:物料守恒也就是原子守恒,變化前后某種元素的原子個數(shù)守恒。③質(zhì)子守恒:由水電離出的c(H+)等于由水電離出的c(OH-),在堿性鹽溶液中OH-守恒,在酸性鹽溶液中H+守恒。質(zhì)子守恒的關(guān)系式也可以由電荷守恒式與物料守恒式推導(dǎo)得到。解答本題時,能夠從圖像的起始點得出三種酸的相對強弱是解題的關(guān)鍵。
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【題目】一定溫度下,在1 L的密閉容器中,X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示,下列描述正確的是
A.反應(yīng)的化學(xué)方程式為2X(g)+Y(g)2Z(g)
B.反應(yīng)開始到10 s,用Z表示的反應(yīng)速率為0.3 mol·L-1·s-1
C.10 s后,該反應(yīng)停止進(jìn)行
D.反應(yīng)開始到10 s時,反應(yīng)速率:υ(X)=υ(Y)=0.2 mol·L-1·s-1
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【題目】I.在①苯 ②苯酚 ③甲苯 ④氯乙烷 ⑤乙烯 ⑥乙醇中,(填編號)
<1>能和金屬鈉反應(yīng)放出H2的有______ <2>能與NaOH溶液反應(yīng)的有______
<3>常溫下能與溴水反應(yīng)的有_________ <4>能使酸性KMnO4溶液褪色的烴有_______
II.已知某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為:
①該有機(jī)物中所含官能團(tuán)的名稱是________________________。
②該有機(jī)物發(fā)生加聚反應(yīng)后,所得產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為__________。
③寫出該有機(jī)物發(fā)生消去反應(yīng)的化學(xué)方程式(注明反應(yīng)條件):_________________
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【題目】室溫下某水溶液中的、濃度變化曲線如圖所示,下列說法不正確的是
A.向蒸餾水中加入NaOH固體充分溶解后恢復(fù)至室溫,溶液最終可能落在b點
B.與HCl的混合溶液中水電離出的濃度可能等于d點坐標(biāo)
C.若b點表示鹽NaR的水溶液,向其中逐滴滴入過量的HR溶液,會引起b向c的變化
D.若c點表示某溫度下鹽NaHA的水溶液,則
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【題目】室溫下向溶液中逐滴加入的一元酸HA,溶液的pH的變化曲線如圖所示, 不正確的是
A.a點時,溶液中存在
B.b點時,
C.c點時,溶液中存在
D.水的電離程度:
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【題目】CoCl2·6H2O是一種飼料營養(yǎng)強化劑。一種利用水鈷礦(主要成分為Co2O3、Co(OH)3,還含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等)制取CoCl2·6H2O的工藝流程如下:
已知:①浸出液中含有的陽離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等;
②部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表:(金屬離子濃度為:0.01mol/L)
沉淀物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Co(OH)2 | Al(OH)3 | Mn(OH)2 |
開始沉淀 | 2.7 | 7.6 | 7.6 | 4.0 | 7.7 |
完全沉淀 | 3.7 | 9.6 | 9.2 | 5.2 | 9.8 |
③CoCl2·6H2O熔點為86℃,加熱至110~120℃時,失去結(jié)晶水生成無水氯化鈷。
(1)寫出浸出過程中Co2O3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式______________。
(2)寫出NaClO3發(fā)生反應(yīng)的主要離子方程式______________;若不慎向“浸出液”中加過量NaClO3時,可能會生成有毒氣體,寫出生成該有毒氣體的離子方程式_____________。
(3)“加Na2CO3調(diào)pH至a”,過濾所得到的兩種沉淀的化學(xué)式為___________。
(4)制得的CoCl2·6H2O在烘干時需減壓烘干的原因是__________________。
(5)萃取劑對金屬離子的萃取率與pH的關(guān)系如圖。向“濾液”中加入萃取劑的目的是_________;其使用的最佳pH范圍是________________。
A.2.0~2.5 B.3.0~3.5 C.4.0~4.5 D.5.0~5.5
(6)為測定粗產(chǎn)品中CoCl2·6H2O含量,稱取一定質(zhì)量的粗產(chǎn)品溶于水,加入足量AgNO3溶液,過濾、洗滌,將沉淀烘干后稱其質(zhì)量。通過計算發(fā)現(xiàn)粗產(chǎn)品中CoCl2·6H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于100%,其原因可能是________________。(答一條即可)
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【題目】已知 25℃下時,NH3·H2O kb=1.77×10-5;H2CO3 ka1=4.30×10-7、ka2=5.61×10-11。 25℃時有關(guān)NH4HCO3溶液的說法中正確的是
A. 呈弱酸性
B. c(OH-)+c(NH3·H2O)=c(H+)+c(H2CO3)
C. 滴入NaOH 溶液發(fā)生反應(yīng):NH4++OH-=NH3·H2O和HCO3-+OH-=H2O+CO32-
D. 滴入NaOH溶液,則增大
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【題目】金屬鋰及其化合物用途廣泛。其在“氮的固定”中轉(zhuǎn)化過程如圖所示:
(1)圖中X的化學(xué)式為__________。
(2)圖中所示物質(zhì)既含共價鍵、又含離子鍵的是_______(填化學(xué)式),屬于電解質(zhì)的有______種。
(3)③中陽極電極反應(yīng)式為____________________。
(4)圖中所示過程總轉(zhuǎn)化關(guān)系式為_______________。
(5)Li也可用于空氣中CO2的固定,其工作原理為:4Li+3CO22Li2CO3+C。電池的電解質(zhì)稱為電池的“血液”,該電池的電解質(zhì)應(yīng)為_______________(填化學(xué)式)。正極電極反應(yīng)式為_________________________________。反應(yīng)中當(dāng)有3mol氧化劑被還原,通過交換膜的Li+為_________mol。
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【題目】室溫下,用相同濃度的NaOH溶液,分別滴定濃度均為0.1mol·L-1的三種酸(HA、HB和HD)溶液,滴定的曲線如圖所示,下列判斷錯誤的是( )
A. 三種酸的電離常數(shù)關(guān)系:KHA>KHB>KHD
B. 滴定至P點時,溶液中:c(B-)>c(Na+)>c(HB)>c(H+)>c(OH-)
C. pH=7時,三種溶液中:c(A-)=c(B-)=c(D-)
D. 當(dāng)中和百分?jǐn)?shù)達(dá)100%時,將三種溶液混合后:c(HA)+c(HB)+c(HD)=c(OH-)-c(H+)
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