【題目】在溶液中能大量共存的一組離子或分子是( )
A.NH4+、H+、NO3﹣、HCO3﹣
B.K+、Al3+、SO42﹣、NH3H2O
C.Na+、K+、SO32﹣、Cl2
D.Na+、CH3COO﹣、CO32﹣、OH﹣
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】將燃煤排放的含有SO2的煙氣通入海水(主要含Na+、K+、Ca2+、Mg2+、Cl-、 SO42-、Br-、CO32 -、HCO3-等離子)進行脫硫的工藝流程如下圖所示,下列說法中正確的是
A. 天然海水顯酸性
B. 氧化過程中可能發(fā)生的離子反應為:2SO2+2H2O+O2=4H++2SO42-
C. 排入大海的溶液與天然海水相比,只有SO42-數量發(fā)生了變化
D. 若將氧化后的液體進行蒸發(fā)結晶,得到的晶體中CuSO4含量最高
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】化學無處不在。下列相關說法不正確的是( )
A.漂白液可以滅活COVID-19病毒
B.大氣污染物NO2主要來自于雷雨天氣
C.纖維可素以加強胃腸的蠕動
D.高純度硅可以作光電轉換材料
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】NH2OH(羥胺)是一種無色針狀結晶,羥胺及其鹽類常用作有機合成的還原劑;卮鹣铝袉栴}:
(1) NH2OH的電子式為________________。
(2)拉西法制備羥胺的總反應為2NO2-+4SO2+6H2O+6NH3=4SO42-+6NH4++2NH2OH。該反應中NH3__________(填“作氧化劑”“作還原劑”或“既不作氧化劑又不作還原劑”)。
(3)室溫時,NH2OH會發(fā)生分解反應,分解產生的無色氣體遇濃鹽酸產生白煙,與空氣接觸變?yōu)榧t棕色;且其分解產物會使無水CuSO4變藍色,則NH2OH分解反應的化學方程式為______________________。
(4)催化還原NO是制備鹽酸羥胺的一種方法,其反應原理如下:2NO+3H2+2HCl2NH2OH·HCl,某校合作學習小組的同學設計了如圖所示裝置制備鹽酸羥胺:
①該實驗適宜的加熱方式為______________。
②裝置中導管X的作用是_________________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列各組物質之間的相互反應,說法錯誤的是( )
A.CaO與H2O是吸熱反應
B.HCl與KOH是放熱反應
C.CH4燃燒是放熱反應
D.Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl是吸熱反應
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【題目】H3PO2(次磷酸)是一種一元弱酸,H3PO2易溶于水且具有較強的還原性。
(1)H3PO2的結構式為____________________。
(2)H3PO2在水溶液中的電離方程式為_____________________。
(3)不斷將新制的PH3通入攪拌的碘懸浮液中,直至碘的顏色消失,可得到次磷酸和氫碘酸,則該反應中氧化產物與還原產物的物質的量之比為__________________。
(4)酸性條件下,H3PO2可將Cr2O72-還原為Cr3-,其本身被氧化為磷酸,該反應的離子方程式為___________________________。
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【題目】低溫脫硝技術可用于處理廢氣中的氮氧化物,發(fā)生的化學反應為:2NH3(g)+NO(g)+NO2(g) 2N2(g)+3H2O(g)△H<0在恒容的密閉容器中,下列有關說法正確的是( )
A.平衡時,其他條件不變,升高溫度可使該反應的平衡常數增大
B.平衡時,其他條件不變,增加NH3的濃度,廢氣中氮氧化物的轉化率減小
C.單位時間內消耗NO和N2的物質的量比為1:2時,反應達到平衡
D.其他條件不變,使用高效催化劑,廢氣中氮氧化物的轉化率增大
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