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用坩堝鉗夾住一小塊剛用酸充分處理過的鋁箔，在酒精燈上加熱至熔化，發(fā)現(xiàn)熔化的鋁并不滴落。下列關于上述實驗現(xiàn)象的解釋正確的是
A．火焰溫度太低不能使鋁燃燒B．鋁在空氣中能很快形成氧化膜
C．氧化鋁的熔點比鋁的熔點高D．用酸處理時未能將氧化鋁溶解
BC
鋁的表面易形成致密的氧化膜，即使用酸處理過，在火上加熱時又會重新形成新的致密的氧化膜。由于氧化鋁的熔點高于鋁，鋁融化而氧化膜仍然存在，故融化的鋁并不滴落。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

鐳是元素周期表中第七周期、第 ⅡA族元素，下列關于鐳的性質的描述中不正確的是 
A．鐳比鈣金屬性強，與鹵素形成離子化合物，在化合物中鐳顯+2價
B．鐳單質與水反應，可放出H2
C．鐳的碳酸鹽難溶于水
D．鐳的氫氧化物呈兩性

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

用鎂鋁合金的廢料頭、稀硫酸、氫氧化鈉溶液制取MgCl2溶液和Al2（SO3）3溶液，只需通過四步反應完成，請依次寫出其化學方程式：
（1）____________________________________。
（2）_______________________   _________。
（3）____________________________________。
（4）___________________________   _____。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

往一金屬鋁的易拉罐內充滿CO2，然后往罐內注入足量的NaOH溶液，立即用膠布封罐口。經過一段時間后，罐壁內凹而癟。再過一段時間后，癟了的罐壁重新鼓起來(假設易拉罐不會被腐蝕爛)。解釋下述變化的實驗現(xiàn)象，寫出有關化學方程式。
(1)罐壁內凹而癟的原因____________________________________________________，
反應的化學方程式是______________________________________________________。
(2)罐重新鼓起的原因_____________________________________________________，
反應的化學方程式是______________________________________________________。
(3)實驗時，將“充滿CO2”改為：“放入一藥匙白色固體”，其他不變，也能取得相同的實驗效果。則該白色固體是___________(寫名稱)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

A．《物質結構與性質》
（1）前三周期元素中第一電離能最小的是    _______   (填元素符號)，其基態(tài)原子的電子排布式為    _______   。第二周期非金屬元素形成的氫化物中化學鍵極性最大的是    _______   
(填分子式)，該物質在CCl4中的溶解度比在水中的溶解度    _______   (填“大”或“小”)。

（2）物質形成分子間氫鍵和分子內氫鍵對物質性質的影響有顯著差異。根據(jù)下表數(shù)據(jù)，形成分子間氫鍵的物質是    _______   (填物質字母代號)。
（3）晶格能的大�。篗gO  _______ NaCl，鍵能的大�。篐Br  _______ HI。(填“>”、“＝”或“<”)
（4）下列物質的熔點高低順序，正確的是    _______   
A．金剛石>晶體硅>二氧化硅>碳化硅
B．CI4 > CBr4 > CCl4 > CH4
C．SiF4 > NaF > NaCl > NaBr
B《實驗化學》
七水硫酸鎂(MgSO4·7H2O)在印染、造紙和醫(yī)藥等工業(yè)上都有廣泛的應用，利用化工廠生產硼砂的廢渣－一硼鎂泥可制取七水硫酸鎂。硼鎂泥的主要成分是MgCO3，還含有其他雜質(MgO、SiO2、Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3、MnO等）。
表1 部分陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時溶液的pH
沉淀物
Al(OH)3
Fe(OH)3
Fe(OH)2
Mn(OH)2
Mg(OH)2
pH值
5.2
3.2
9.7
10.4
11.2
表2 兩種鹽的溶解度(單位為g／100g水)
溫度 / ℃
10
30
40
50
60
CaSO4
0.19
0.21
0.21
0.20
0.19
MgSO4·7H2O
30.9
35.5
40.8
45.6
/
硼鎂泥制取七水硫酸鎂的工藝流程如下：

根據(jù)以上流程圖并參考表格pH數(shù)據(jù)和溶解度數(shù)據(jù)，試回答下列問題：
（1）過濾I的濾液中加入硼鎂泥，調節(jié)溶液的pH＝5～6，再加入NaClO溶液加熱煮沸，將溶液中的Mn2+氧化成MnO2，反應的離子反應方程式為    _______   。加熱煮沸的主要目的是_    _______   。
（2）沉淀B中除MnO2、SiO2外還含有    _______   (填化學式)等物質。
（3）檢驗過濾Ⅱ后的濾液中是否含有Fe3＋的實驗方法是    _______   ；
（4）沉淀C的化學式是    _______   。過濾II需趁熱過濾的理由是    _______   

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

把a g鐵鋁合金粉末溶于足量鹽酸中，加入過量NaOH溶液。過濾出沉淀，經洗滌、干燥、灼燒，得到紅色粉末的質量仍為a g，則原合金中鐵的質量分數(shù)為
A．70%B．52.4%C．47.6%D．30%

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某學習小組用題27圖裝置測定鋁鎂合金中鋁的質量分數(shù)和鋁的相對原子質量.
（1）A中試劑為                    .

（2）實驗前，先將鋁鎂合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是                    .
（3）檢查氣密性，將藥品和水裝入各儀器中，連接好裝置后，需進行的操作還有：①記錄C的液面位置；②將B中剩余固體過濾，洗滌，干燥，稱重；③待B中不再有氣體產生并恢復至室溫后，記錄C的液面位置；④由A向B中滴加足量試劑；⑤檢查氣密性，上述操作的順序是          ；（填序號）記錄C的液面位置時，除視線平視外，還應        .
（4）B中發(fā)生反應的化學方程式為                 .
（5）若實驗用鋁鎂合金的質量為a g,測得氫氣體積為b ml（已換算為標準狀況），B中剩余固體的質量為cg，則鋁的相對原子質量為             .
（6）實驗過程中，若未洗滌過濾所得的不溶物，則測得鋁的質量分數(shù)將           .（填“偏大”、“偏小”、“不受影響”）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

材料在人類生活、生產中發(fā)揮著重要的作用．
（1）鈉、鋁、鐵是常見的金屬．
①在三種金屬元素中，所形成氧化物種類最多的是______；三種元素形成的氧化物中屬于堿性氧化物的有______種．
②向盛有硫酸鋁溶液的試管中滴加氨水，反應的離子方程式為______，
得到的膠狀沉淀物在醫(yī)療上治療胃酸過多，利用的原理用離子方程式表示為______．
③向盛有氯化鐵、氯化亞鐵、氯化銅混合溶液的燒杯中加入鐵粉和銅粉，反應結束后，剩余固體中有銅無鐵，則溶液中一定存在的陽離子為______，可能存在的陽離子為______，一定不存在的陽離子為______．
④生產中曾用鋁熱反應（鋁與鐵的氧化物反應生成氧化鋁和鐵）焊接鋼軌，則鋁與氧化鐵發(fā)生反應的化學方程式為______，要得到1mol金屬鐵，需要鋁的質量______g．
（2）工業(yè)上，在電爐中用炭粉還原二氧化硅可制得硅和一氧化碳．若向電爐里加入適量炭粉和30g二氧化硅，通電后反應，生成的一氧化碳在標況下的體積為______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

甲、乙兩燒杯中各盛有100mL3mol/L的鹽酸和NaOH溶液，向兩燒杯中分別加入等質量的鋁粉，反應結束后，測得生成的氣體體積比為V（甲）：V（乙）=1：2，則加入鋁粉質量為（　�。�
A．2.7gB．3.6gC．5.4gD．1.8g

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