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金屬及其化合物的轉化關系是化學學習的重要內容之一。下列各組物質的轉化關系中不能通過一步反應完成的是（ ）

A．Na→NaOH→Na2CO3→NaCl

B．Fe→Fe（NO3）3→Fe（OH）3→Fe2O3

C．Mg→MgCl2→Mg（OH）2→MgSO4

D．Al→Al2O3→Al（OH）3→AlCl3

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2015-2016學年海南省�？谑懈叨缕谀┗瘜W試卷（解析版） 題型：選擇題

下列化學用語正確的是（ ）

A．聚丙烯的結構簡式：

B．丙烷分子的比例模型：

C．四氯化碳分子的電子式：

D．2-乙基-1,3-丁二烯分子的鍵線式：

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年廣東省佛山市高二下期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列能與文字表述對應且正確的反應方程式是

A．甲烷和氯氣在光照條件下反應： 2CH4+Cl22CH3 Cl +H2

B．實驗室用電石制乙炔：

C．用NaOH溶液中和苯酚溶液的酸性：H＋＋OH－===H2O

D．向苯酚鈉溶液中通入少量CO2：CO2+H2O+2C6H5O－→2 C6H5OH+ CO32－

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年甘肅省高一上期末化學試卷（解析版） 題型：推斷題

現有金屬單質A、B和氣體甲、乙、丙及物質C、D、E、F、G，其中A在常溫下能與水發(fā)生劇烈反應，B是目前使用最多的金屬。物質之間能發(fā)生如下反應（圖中有些反應的產物和反應的條件沒有全部標出）。

請根據以上信息回答下列問題：

（1）寫出下列物質的化學式：乙 ； F ；

（2）寫出下列反應的離子方程式：

①金屬A和水反應的離子方程式 。

②D和G的水溶液反應的離子方程式 。

（3）將G濃溶液逐滴加入到沸水中會產生一種紅褐色的液體。你認為該液體中的分散質粒子直徑在 之間，驗證的簡單方法是： 。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年甘肅省高一上期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列反應，其產物的顏色按紅色、紅褐色、淡黃色、藍色順序排列的是（ ）

①金屬鈉在純氧中燃燒

②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，并在空氣中放置一段時間

③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液

④無水硫酸銅放入醫(yī)用酒精中

A．②③①④ B．③②①④ C．③①②④ D．①②③④

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年甘肅省高一上期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

現有以下物質,其中屬于電解質的是（ ）

①NaCl溶液

②干冰（固態(tài)的二氧化碳）

③冰醋酸（純凈的醋酸）

④銅

⑤BaSO4固體

⑥蔗糖

⑦酒精

⑧熔融的KNO3

A．①③⑤⑧ B．②③④⑤⑥⑦ C．③⑤⑧ D．①②③④⑤⑥⑦⑧

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年湖南省五市十校教研教改共同體高二下期末化學試卷（解析版） 題型：實驗題

苯甲酸廣泛用于醫(yī)藥、食品、染料、化工等領域。以下是實驗室制備苯甲酸的一種方法。

反應原理：

實驗步驟：

①下圖組裝反應裝置(冷凝水、夾持及加熱裝置未畫出)，并在三頸燒瓶中依次加入120mL水、稍過量高錳酸鉀和3.0mL甲苯(密度為0.866g/ mL)。

 

②將三頸燒瓶中的混合液體攪拌、加熱至沸騰，直到甲苯完全反應。

③趁熱過濾反應混合物。若濾液呈紫色，則需加入適量的亞硫酸氫鈉溶液至紫色褪去后再過濾，用熱水洗滌濾渣，洗滌液合并至濾液中。

④用冰水冷卻濾液，然后用濃鹽酸酸化，過濾，用少量冷水洗滌濾渣，得到苯甲酸粗產品，經重結晶得到精制的苯甲酸。

回答下列問題：

（1）儀器a名稱為 。

（2）判斷甲苯己完全反應的現象是 、回流液不再出現油珠。

（3）實驗步驟④中，用少量冷水而不用熱水洗滌濾渣的目的是 ；苯甲酸粗產品除了可用重結晶法精制外，還可用 法。

（4）精制的苯甲酸純度測定：稱取1.220g樣品，用稀乙醇溶解并配成100 mL溶液，分別取25.00mL溶液，用0.1000 mo1·L－1NaOH標準溶液滴定，三次滴定消耗NaOH溶液的體積分別為V1=22.48mL．V2=22.52 mL．V3= 23.80mL。

①配制溶液時用稀乙醇而不用蒸餾水作溶劑的原因是 。

②若用酚酞作指示劑，確定滴定終點的現象是 。

③產品的純度為 。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年湖北省、黃陂一中高二下期末化學試卷（解析版） 題型：實驗題

以黃鐵礦為原料制硫酸產生的硫酸渣中含Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO等。實驗室模擬工業(yè)以硫酸渣制備鐵紅（Fe2O3），過程如下：

（1）硫酸渣的成分中既能與酸又能與堿反應的是 ，寫出酸溶過程Fe2O3與稀硫酸反應的離子反應方程式： 。

（2）生產過程中，為了確保鐵紅的純度，氧化過程需要調節(jié)溶液的pH的范圍是

（部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表）

沉淀物

Fe（OH）3

Al（OH）3

Fe（OH）2

Mg（OH）2

開始沉淀

2.7

3.8

7.5

9.4

完全沉淀

3.2

5.2

9.7

12.4

（3）濾渣A的主要成分為 ，濾液B含有的主要物質有 。

（4）如何證明洗滌環(huán)節(jié)充分洗凈 。

（5）已知硫酸渣質量為a kg，假設鐵紅制備過程中鐵元素損耗25%，最終得到鐵紅的質量為b kg，則原來硫酸渣中鐵元素質量分數為 。（用題中所給數據計算并用最簡整數比表示結果）

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年黑龍江省高一下期末化學試卷（解析版） 題型：填空題

現有下列短周期元素性質的數據：

元素編號
元素性質
 

①
 

②
 

③
 

④
 

⑤
 

⑥
 

⑦
 

⑧
 

原子半徑
 

0.74
 

1.60
 

1.52
 

1.10
 

0.99
 

1.86
 

0.75
 

0.82
 

最高或
最低化合價
 


 

+2
 

+1
 

+5
 

+7
 

+1
 

+5
 

+3
 

-2
 


 


 

-3
 

-1
 


 

-3
 


 

下列說法正確的是

A．原子序數⑦元素大于④元素

B．②、③處于同一周期

C．上述八種元素最高價氧化物對應的水化物，⑤號酸性最強

D．⑧號元素原子結構示意圖為：

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