下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及相關(guān)的離子方程式均正確的是（  ）

A．碳酸鈣粉末中加入醋酸溶液，固體質(zhì)量減小，生成無(wú)色氣體
CaCO3 + 2H+=Ca2+ + CO2↑ + H2O
B．向BaCl2溶液中通入SO2氣體，出現(xiàn)白色沉淀：Ba2+ + SO2 + H2O = BaSO3↓ + 2H+
C．向H2O2溶液中滴加酸化的KMnO4溶液，KMnO4溶液褪色
2MnO4- + 7H2O2 + 6H+ = 2Mn2+ + 6O2↑ + 10H2O
D．將等物質(zhì)的量濃度、等體積的Ba(OH)2溶液和NaHSO4溶液混合，生成白色沉淀
Ba2+ + SO42- + H+ + OH-= BaSO4↓ + H2O

D

解析試題分析：A、醋酸是弱電解質(zhì)，應(yīng)該用化學(xué)式表示，A不正確，離子方程式應(yīng)該是CaCO3 + 2CH3COOH＝Ca2+ +2CH3COO－＋ CO2↑ + H2O；B、SO2和氯化鋇溶液是不反應(yīng)的，B不正確；C、高錳酸鉀是氧化劑，雙氧水是還原劑，電子的得失不守恒，正確的離子方程式應(yīng)該是2MnO4- + 5H2O2 + 6H+ = 2Mn2+ + 5O2↑ + 8H2O，C不正確，因此正確的答案選D。
考點(diǎn)：考查離子方程式的正誤判斷

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列變化的離子方程式書寫正確的是

A．將少量AgNO3溶液滴入氨水中：
B．將少量SO2通入NaClO溶液中：
C．澄清石灰水與稀硝酸反應(yīng)：
D．水玻璃長(zhǎng)時(shí)間放置在空氣中：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列各組離子能大量共存的是

A．加入KSCN顯紅色的溶液中：K+、NH4+、Cl―、I―
B．含“84”消毒夜（有效成分NaClO）的溶液中：Fe2+、Cl―、Ca2+、Na+
C．常溫下，pH=1的溶液中：NH4+、Na+、Cl―、Cu2+
D．常溫下，pH=13的無(wú)色溶液中：K+、NO3―、HCO3―、Al3+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

稀溶液一般有依數(shù)性，即在一定溫度下，相同體積的溶液中溶質(zhì)粒子數(shù)目越多，蒸氣壓下降數(shù)值越大。濃度均為0.1 mol·L-1的下列稀溶液，其蒸氣壓最小的的是

A．H2SO3溶液 B．C6H12O6溶液 C．NaCl溶液 D．NH3·H2O溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

在無(wú)色水溶液中能大量共存的一組離子是

A．Na+、Ag+、Br－、MnO4－ B．K+、Al3+、AlO2－、SO42－
C．Fe3+、H+、I－、SO32－ D．Mg2+、NH4+、NO3－、Cl－

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．使甲醛呈紅色的溶液：NH4+、Ba2+、HCO3－、Cl－ 
B．c(H+)＝10－12mol/L的溶液：K+、Ba2+、Br－、Cl－ 
C．1.0mol/L的KNO3溶液：H+、Fe2+、SO42－、Cl－ 
D．與Al反應(yīng)能產(chǎn)生H2的溶液：NH4+、SO32－、AlO2－、I－ 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

在某無(wú)色透明的酸性溶液中，能大量共存的離子組是

A．Na+ 、K+、SO42-、HCO3- B．Na十、Ba2＋、NO3-、SO42-
C．Na+、 K+、Cl-、 NO3-　 D．Fe3+、K+、SO42-、OH-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下表中有關(guān)離子方程式的評(píng)價(jià)合理的是（  ）

選項(xiàng)
化學(xué)反應(yīng)及離子方程式
評(píng)價(jià)
A
AlCl3溶液中加入過(guò)量氨水：
Al3+＋3NH3·H2O＝Al(OH)3¯＋3NH4+
錯(cuò)誤，鋁元素的產(chǎn)物應(yīng)該是AlO2﹣
B
過(guò)量氯氣通入溴化亞鐵溶液中：
3Cl2＋2Fe2+＋4Br-＝6Cl-＋2Fe3+＋2Br2
正確
C
用氨水吸收過(guò)量二氧化硫：
2NH3·H2O＋SO2＝2NH4+＋SO32-十H2O
正確
D
氯化銨溶于水：
NH4＋ ＋ 2H2O == H3O＋ ＋ NH3·H2O
錯(cuò)誤，氯化銨溶解于水是物理變化，不能寫離子方程式

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

（14分）工業(yè)上可用軟錳礦漿（主要成分為MnO2）吸收硫酸廠廢氣SO2，并制備MnSO4.H2O晶體，其工藝流程如下：

已知：①浸出液的pH<2，且陽(yáng)離子主要是Mn2＋，以及少量Fe2＋、Al3＋等。
②幾種離子沉淀時(shí)數(shù)據(jù)信息如下：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）浸出液pH <2的原因可能是_________________________________________。
（2）加入MnO2，氧化時(shí)溶液中反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________________ ，若流程中取消“加入MnO2”，對(duì)上述流程的影響是________________________________________。
（3）試劑X________（填“能”或“不能”）選用氫氧化錳，試說(shuō)明理由：____________
______________________________________________________________________________。
（4）濾渣的主要成分是________，利用濾渣能提取鐵紅，其原理是______________________
______________________________________________________________________________。
（5）從濾液中提取MnSO4.H2O晶體的操作是____________________________________。

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