【題目】下列說(shuō)法正確的是

A. 分子式為C4H8O2的有機(jī)物共有5種

B. 蛋白質(zhì)在酶等催化劑作用下水解可得到氨基酸

C. 乙烷、氯乙烷、二氯乙烷互為同系物

D. 植物油中不可能含有碳碳雙鍵

【答案】B

【解析】A、分子式為C4H8O2的有機(jī)物可能是羧酸可能是酯，其中屬于羧酸的C3H7COOH有2種，屬于酯的有HCOO C3H72種，CH3COOC2H5，C2H5COOCH3，共有6種，故A錯(cuò)誤；B、蛋白質(zhì)在人體中最終水解為氨基酸，故B正確；C．氯乙烷、二氯乙烷、三氯乙烷分別含有1個(gè)、2個(gè)、3個(gè)氯原子，結(jié)構(gòu)不相似，不是同系物，故C錯(cuò)誤；D. 植物油屬于不飽和高級(jí)脂肪酸甘油酯，含有碳碳雙鍵，故D錯(cuò)誤；故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有些物質(zhì)既能與強(qiáng)酸溶液反應(yīng)又能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，下列物質(zhì)不具有此類(lèi)性質(zhì)的是

A. NaHCO3 B. (NH4)2CO3 C. Al D. AlCl3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各組物質(zhì)能按照如圖關(guān)系圖（“→”表示反應(yīng)一步完成）相互轉(zhuǎn)化的是

A

B

C

D

X

NaOH

Cu

Fe2O3

Ca(OH)2

Y

NaNO3

CuO

Fe

CaCl2

Z

Na2SO4

Cu(OH)2

FeCl2

CaCO3

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】歐洲、美國(guó)、日本已構(gòu)成世界上最先進(jìn)的香料香精工業(yè)中心，并且以香精為龍頭產(chǎn)品帶動(dòng)天然香料和合成香料的發(fā)展。我國(guó)食用香精香料行業(yè)呈現(xiàn)外資企業(yè)和民營(yíng)企業(yè)兩強(qiáng)爭(zhēng)霸的劇烈競(jìng)爭(zhēng)態(tài)勢(shì)。某芳香化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖：該物質(zhì)的苯環(huán)上的n溴代物的同分異構(gòu)體的數(shù)目和m溴代物的同分異構(gòu)體的數(shù)目相等，則n和m一定滿足的關(guān)系式是 （ ）

A. n＋m＝8 B. n+m=7 C. 2n＝m D. n＋m＝6

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知：CH3CCH+CO+CH3OHX；X+H2OY+CH3OH下列說(shuō)法正確的是

A. X的分子式為C5H10O2 B. X可能的結(jié)構(gòu)有兩種

C. Y中含有的官能團(tuán)有羧基和碳碳雙鍵 D. X與Y相對(duì)分子質(zhì)量相差14，則X與Y互為同系物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鎂及其合金是一種用途很廣的金屬材料，目前世界上60%的鎂是從海水中提取出來(lái)的。主要步驟如下：

（1）為了使MgSO4轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2，試劑①可以選用__________，要使MgSO4完全轉(zhuǎn)化為沉淀，加入試劑①的量應(yīng)________。

（2）加入試劑①后，能夠分離得到Mg(OH)2沉淀的方法是_____________。

（3）試劑②可以選用____________。

（4）無(wú)水MgCl2在熔融狀態(tài)下電解，會(huì)生成Mg和Cl2，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下圖所示裝置Ⅰ是可充電電池.已知：該充電電池充電時(shí)的反應(yīng)為：Na2Sx＋3NaBr→2Na2Sy＋NaBr3，閉合開(kāi)關(guān)K時(shí), 裝置Ⅱ中b極附近變紅色。下列說(shuō)法正確的是

A. 閉合開(kāi)關(guān)K時(shí),電極B上發(fā)生的反應(yīng)是：Br3- + 2e- =3Br-

B. 閉合開(kāi)關(guān)K時(shí)，I中Na＋移向A極，II中Na＋移向a極

C. 當(dāng)有0.01 mol Na＋通過(guò)離子交換膜時(shí)，b電極上析出標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體112 mL

D. 閉合開(kāi)關(guān)K時(shí)，Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室用鹵塊（主要成分為MgCl2·6H2O，含有MgSO4.FeCl2等雜質(zhì)）制備少量Mg(ClO3)2·6H2O的流程如下：

已知：①四種化合物的溶解度(S)隨溫度(T)變化曲線如圖所示。

②室溫時(shí)一些物質(zhì)的Ksp如下表：

化學(xué)式

Fe(OH)2

Fe(OH)3

Mg(OH)2

Ksp

8.0×10-16

8.0×10-38

1.8x10-11

③Mg(ClO3)2有較強(qiáng)的氧化性，其還原產(chǎn)物是Cl-.

（1）H2O2的電子式為_________

（2）濾渣的成分是____________（填化學(xué)式）；

（3）經(jīng)測(cè)定，D中鐵離子的濃度為1×10-5 mol/L,則x為______

（4）D中所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為_____，框圖中由D→......→制Mg(ClO3)2·6H2O晶體的實(shí)驗(yàn)步驟依次為：①加熱蒸發(fā)；②_______（請(qǐng)補(bǔ)充）；③冷卻結(jié)晶；④過(guò)濾洗滌。

（5）產(chǎn)品中Mg(ClO3)2·6H2O含量的測(cè)定：

步驟1：準(zhǔn)確稱(chēng)量3.50 g產(chǎn)品配成100 mL溶液。

步驟2：取10.00 mL試液于錐形瓶中，加入10.00 mL稀硫酸和20 .00mL 1.000 mol/L的FeSO4溶液，微熱。

步驟3：冷卻至室溫，用0.100 mol/L K2Cr2O7溶液滴定剩余的Fe2＋至終點(diǎn)。

步驟4：將步驟2、3重復(fù)兩次

①步驟3中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式____________

②步驟3中若滴定前不用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗滴定管，將會(huì)導(dǎo)致最終結(jié)果_____（填“偏大”. “偏小”或“不變”）。

③若平均消耗K2Cr2O7溶液15.00 mL，則產(chǎn)品中Mg(ClO3)2·6H2O（其M=299g/mol）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是

A. 太陽(yáng)能電池利用光導(dǎo)纖維把太陽(yáng)能轉(zhuǎn)換為電能

B. 棉花、蠶絲所含元素相同，都屬于高分子化合物

C. 人工分子篩(多孔硅鋁酸鹽)可以用作吸附劑和催化劑

D. 硒是人體必需的微量元素，所以攝入越多越好

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