【題目】下列說法中正確的是( )

A. 催化劑能增大活化分子的百分數(shù)，從而成倍地增大反應速率

B. 恒壓容器中發(fā)生反應N2＋O22NO，若在容器中充入He，正逆反應的速率均不變

C. 當一定量的鋅粉和過量的6 mol·L－1鹽酸反應時，為了減慢反應速率，又不影響產生H2的總量，可向反應器中加入一些水、CH3COONa溶液或NaNO3溶液

D. 已知t1 ℃時，反應C＋CO22CO　ΔH＞0的速率為v，若升高溫度正反應速率減小

【答案】A

【解析】

A. 催化劑可以改變反應的路徑，降低反應所需要的活化能，從而增大活化分子的百分數(shù)；

B. 恒壓容器中充入不反應的氣體，導致容器的體積增大，使得物質的濃度減小；

C. 加水會使物質濃度減小，CH3COONa溶液會結合酸中的氫離子，使酸濃度減小，而NO3-加入后會與溶液中的氫離子結合成硝酸，硝酸與鋅反應生成氮的氧化物；

D. 溫度升高，化學反應速率增大，與反應吸熱或放熱沒有關系。

A. 催化劑可以改變反應的路徑，降低反應所需要的活化能，從而增大活化分子的百分數(shù)，使有效碰撞幾率提高，故A項正確；

B. 在恒壓容器中充入不參加反應的氣體，導致容器的體積增大，反應物和生成物的濃度均減小，正、逆反應速率都減小，故B項錯誤；

C.若使溶液中氫離子濃度減小，則反應速率將減慢，因此可選水或CH3COONa溶液，但不能用NaNO3溶液，在酸性溶液中NO3-將和鋅粉發(fā)生氧化還原反應，生成氮的氧化物，從而使生成的H2的量減少，故C項錯誤；

D. 溫度升高，正、逆反應的速率均增大，故D項錯誤；

答案選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組離子在指定溶液中一定大量共存的是（ ）

A. 含有AlO2-的溶液中：Na+ 、Al3+、Cl-、K+

B. 常溫下由水電離出的c(H＋)·c(OH－)＝10－20 mol2·L－2的溶液中：Na＋、NH、Cl－

C. 常溫下 c(Fe3＋)＝0.1 mol·L－1的溶液中：K＋、ClO－、SO42－、SCN－

D. 在c(H+)=1.0×10-13 mol·L-1的溶液中：Na+、S2－、AlO2－、SO32－

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氯霉素（）曾用作廣譜抗菌藥物，一種合成路線如下：

已知：的性質與酯基相似。

(1)A的化學名稱為___________。

(2)D所含官能團的名稱為___________；可以檢測有機化合物中存在何種官能團的儀器是__________。

(3)反應②和③的反應類型分別是___________、_____________。

(4)設計反應④和⑥的目的是_________________________________________。

(5)由F到G的化學方程式為_________________________________________。

(6)芳香化合物X(C6H7NO2)，與D具有相同的官能團，X的可能結構共有________種（不考慮立體異構）：其中核磁共振氫譜為四組峰，峰面積比為2:2:2:1，其結構簡式為_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)周期表中元素原子結構性質回答下列問題：

(1)C原子價層電子的軌道表達式為___________，基態(tài)As原子中，核外電子占據(jù)的最高能級的電子云輪廓圖為___________形。

(2)已知等電子體具有相似的結構和化學鍵特征，O22+與元素N的單質互為等電子體，則O22+的電子式為___________。

(3)NH3能與眾多過渡元素離子形成配合物，向CuSO4溶液中加入過量氨水，得到深藍色溶液，向其中加人乙醇析出深藍色晶體，加入乙醇的作用___________，該晶體的化學式為___________。

(4)如圖EMIM+離子中，碳原子的雜化軌道類型為___________。分子中的大π鍵可用符號πnm表示，其中n代表參與形成大π鍵的原子數(shù)，m代表參與形成大π鍵的電子數(shù)(如苯分子中的大π鍵可表示為π66)，則EMM+離子中的大π鍵應表示為___________。

(5)NiO晶體結構與NaCl相似，晶胞中Ni2+位置在頂點和面心，則晶胞中O2－位置在___________，已知晶體密度為dg/cm3，N2+原子半徑為xpm，O2－原子半徑為ypm阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則該晶胞中原子的空間利用率為___________(列出化簡后的計算式)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知，反應①：I2(aq)+I-(aq)I3-(aq) △H1；反應②： I3-(aq) I2(aq)+I-(aq) △H2；反應①的化學平衡常數(shù)K1與溫度的關系如下表：

t/℃

5

15

25

35

50

K1

1100

841

680

533

409

請回答：

(1)若反應②的化學平衡常數(shù)為K2，在相同溫度下，K1·K2=____________。

(2)上述反應①的△H1_______0(填“>”、“=”、“<”)；若升高溫度，則I2的溶解速率會______(填“加快”、“減慢”或“不變”)。

(3)能判斷反應①已達到平衡的依據(jù)是_______________

A．容器中的壓強不再改變 B．溶液的顏色不再改變

C．I-濃度不再變化 D．正逆反應速率均為0

(4)某溫度下，反應①的化學平衡常數(shù)為800。在該溫度下，向甲、乙、丙三個容器中分別加入I2和I-，這兩種物質的起始濃度如下：

起始濃度(mol/L)

甲

乙

丙

c(I2)

0.1

0.2

0.2

c(I-)

0.2

0.1

0.2

反應速率最快的是_____________(填“甲”、“乙”或“丙”)，平衡時I2的轉化率最大的是__________(填“甲”、“乙”或“丙”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】室溫下，將1.000 mol·L－1鹽酸滴入20.00 mL 1.000 mol·L－1氨水中，溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積變化曲線如圖所示。下列有關說法正確的是(　　)

A. a點由水電離出的c(H＋)＝1.0×10－14 mol·L－1

B. b點：c(NH)＋c(NH3·H2O)＝c(Cl－)

C. c點：c(Cl－)＝c(NH)

D. d點后，溶液溫度略下降的主要原因是NH3·H2O電離吸熱

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）用固體樣品配制一定物質的量濃度的溶液，需經(jīng)過稱量、溶解、轉移溶液、定容等操作。下列圖示對應的操作規(guī)范的是（____）

A.稱量

B.溶解

C.轉移溶液

D.定容

（2）下列幾種導電性變化圖像，把符合要求的圖像序號填在相應的題目后面括號中。

①向H2SO4溶液中加入等體積、等物質的量濃度的Ba(OH)2溶液（____）

②向AgNO3溶液通入少量HCl（____）

③向氨水中通入HCl直至過量（____）

④向飽和石灰水中不斷通入CO2（____）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖。下列有關該電池的說法正確的是

A．電極A上發(fā)生的是還原反應

B．電池工作時，向電極B移動

C．電極B上發(fā)生的電極反應為：O2＋2CO2＋4e－=2

D．電極A上H2參與的電極反應為：H2＋2OH－－2e－=2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】元素銅(Cu)、砷(As)、鎵(Ga)等形成的化合物在現(xiàn)代工業(yè)中有廣泛的用途，回答下列問題：

(1)基態(tài)銅原子的價電子排布式為_____________,價電子中未成對電子占據(jù)原子軌道的形狀是__________________________。

(2)化合物AsCl3分子的立體構型為________________，其中As的雜化軌道類型為_____________。

(3)第一電離能Ga__________As。(填“>”或“<”)

(4)若將絡合離子[Cu(CN)4]2-中的2個CN- 換為兩個Cl-，只有一種結構，則[Cu(CN-)4]2-中4個氮原子所處空間構型為_______________，一個CN-中有__________個π鍵。

(5)砷化鎵是一種重要的半導體材料，晶胞結構如圖所示。

熔點為1238℃，密度為g·cm-3，該晶體類型為______________，Ga與As以__________鍵鍵合，Ga和As的相對原子質量分別為Ma和Mb，原子半徑分別為racm和rbcm，阿伏加德羅常數(shù)值為NA，GaAs晶胞中原子體積占晶胞體積的百分率為____________________。(列出計算公式)

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