【題目】下列說法中不正確的是 ( )

A.三氯蔗糖(C12H19Cl3O8)屬于天然的糖類甜味劑

B.未成熟的青蘋果肉遇碘酒變藍色,成熟蘋果的汁能發(fā)生銀鏡反應

C.利用鹽析的方法可以用來分離、提純蛋白質(zhì)

D.酚醛樹脂、合成橡膠、有機玻璃都屬于有機高分子化合物

【答案】A

【解析】

試題解析:A、天然糖類僅含有碳氫氧三種元素,三氯蔗糖含有4種元素,故說法正確;B、未成熟含有淀粉,淀粉遇碘單質(zhì)變藍,成熟蘋果含有大量葡萄糖,葡萄糖含有醛基,能發(fā)生銀鏡反應,故正確;C、蛋白質(zhì)的水溶液屬于膠體,可以采用鹽析的方法進行提純,故說法正確;D、三者都屬于高分子化合物,故說法正確。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】光電池是發(fā)展性能源。一種光化學電池的結構如圖,當光照在表面涂有氯化銀的銀片上時,AgCl s Ag s+ClAgCl,[ClAgCl表示生成的氯原子吸附在氯化銀表面],接著ClAgCl+e=Cl aq,若將光源移除,電池會立即恢復至初始狀態(tài)。下列說法不正確的是

A.光照時,電流由X流向Y

B.光照時,Pt電極發(fā)生的反應為:2Cl+2e=Cl2

C.光照時,Cl向Pt電極移動

D.光照時,電池總反應為:AgCls+Cu+aqAgs+Cu2+aq+Claq

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在自然界中不存在游離態(tài)的元素是

A. B. C. D.

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】亞氯酸鈉(NaClO2)是一種高效氧化劑和優(yōu)質(zhì)漂白劑。一種以氯酸鈉(NaClO3)為原料制備NaClO2粗品的工藝流程如下圖所示:

已知:

①純ClO2易分解爆炸,空氣中ClO2的體積分數(shù)在10%以下比較安全;

②NaClO2在堿性溶液中穩(wěn)定存在,在酸性溶液中迅速分解;

③含水NaClO2受熱易分解。

(1) 試劑A可以選擇___________(填字母序號)。

a. SO2 b. 濃硝酸 c. KMnO4

(2) 下列關于上述流程的說法中,合理的是________(填字母序號)。

a. 反應Ⅰ進行過程中應持續(xù)鼓入空氣

b. 反應Ⅰ后得到的母液中,溶質(zhì)的主要成分是NaCl

c. 反應Ⅱ中NaOH 應過量

(3) 反應Ⅱ的離子方程式為 。

(4) 已知壓強越大,物質(zhì)的沸點越高。反應Ⅱ結束后采用“減壓蒸發(fā)”操作的原因是_________________。

(5) NaClO2變質(zhì)可分解為NaClO3和NaCl。取等質(zhì)量變質(zhì)前后的NaClO2試樣均配成溶液,分別與足量FeSO4溶液反應時,消耗Fe2+的物質(zhì)的量 。(填“相同”,“不同”或“無法判斷”)

(6) 中間產(chǎn)物二氧化氯(ClO2)在生產(chǎn)生活中也有廣泛應用。用ClO2處理泄漏的氰化鈉(NaCN),得到無毒的NaCl、N2 和CO2。若處理含NaCN 4×10-5mol ·L-1的廢水 1000L,至少需要ClO2 的質(zhì)量為___________g。

(7) ClO2是一種高效水處理劑,可用亞氯酸鈉和稀鹽酸為原料制備。寫出該制備反應的化學方程式 。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】(N2H4)是火箭發(fā)動機的燃料,它與N2O4反應時,N2O4為氧化劑,生成氮氣和水蒸氣。已知:

N2(g)2O2(g)N2O4(g) ΔH=+8.7 kJ/mol

N2H4(g)O2(g)N2(g)2H2O(g) ΔH=-534.0 kJ/mol,

下列表示肼跟N2O4反應的熱化學方程式,正確的是( )

A2N2H4(g)N2O4(g)3N2(g) 4H2O(g) ΔH=-542.7 kJ/mol

B2N2H4(g)N2O4(g)3N2(g)4H2O(g) ΔH=-1059.3 kJ/mol

CN2H4(g)N2O4(g)N2(g)2H2O(g) ΔH=-1076.7 kJ/mol

D2N2H4(g)N2O4(g)3N2(g)4H2O(g) ΔH=-1076.7 kJ/mol

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】過氧化鈣可以用于改地表水質(zhì)、處理含金屬粒子廢水和治理赤潮,也可用于應急供氧等。實驗室可用工業(yè)碳酸鈣MgCO3、FeCO3等雜質(zhì)制取純凈的碳酸鈣,然后用純的碳酸鈣制取過氧化鈣,其主要流程如下:

已知:CaO2·8H2O呈白色微溶于,加熱至350℃左右開始分解放出氧氣,425℃分解完全。

1寫出反應①屮氧化還原反應的離子方程式___________________。

2向反應①后的溶液中加濃水的是_________________。

3寫出反應②的化學方程式_________________;反應②常用冰水控制溫度在0℃左右.其可能原因是寫出兩種

①________________;②________________。

4測定產(chǎn)品中CaO2的含量的實驗步驟是

第一步準確稱取a g產(chǎn)品于有塞錐形瓶中,加人適量蒸餾水和過量的b gKI晶體,再滴人少2 mol L-1H2SO4溶液,充分反應。

第二步向上述錐形瓶中加人幾滴淀粉溶液。

第三步逐滴加入濃度為c mol L-1Na2S2O3溶液至反應完全,消耗Na2S2O3溶液VmL。已知:I2+2S2O32- =2I-+S4O62-。

某同學第一步和第二步的操作都很規(guī)范,第三步滴速太慢,這樣測得的CaO2的質(zhì)分數(shù)可能__________不受影響”“偏低偏高,原因是________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列有關檢測生物組織中糖類、脂肪和蛋白質(zhì)實驗的敘述,正確的是

A. 斐林試劑的甲液與雙縮脲試劑的A液的化學成分是相同的

B. 還原糖和蛋白質(zhì)的鑒定過程都需要水浴加熱

C. 檢測生物組織中的還原糖時可采用西瓜汁作材料

D. 檢測花生子葉中的脂肪實驗時,可用稀鹽酸洗去浮色

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列化合物中陽離子和陰離子電子層結構相同的是( )

A. NaCl B. MgF2 C. CaF2 D. K2O

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】向一體積不變的密閉容器中加入2mol A、0.6molC和一定量的B三種氣體。一定條件下發(fā)生反應,各物質(zhì)濃度隨時間變化如圖一所示。圖二為t2時刻后改變反應條件,平衡體系中反應速率隨時間變化的情況,且四個階段都各改變一種不同的條件.已知t3-t4階段為使用催化劑;圖一中t0-t1階段c(B)未畫出。

1t1=15min,則t0-t1階段以C濃度變化表示的反應速率為v(C)=___________

2t4-t5階段改變的條件為____________,B的起始物質(zhì)的量為____________。各階段平衡時對應的平衡常數(shù)如下表所示:

t1-t2

t2-t3

t3-t4

t4-t5

t5-t6

K1

K2

K3

K4

K5

K1、K2、K3、K4K5之間的關系為____________(“>”、“<”“=”連接)。

3t5-t6階段保持容器內(nèi)溫度不變,若A的物質(zhì)的量共變化了0.01mol,而此過程中容器與外界的熱交換總量為akJ,寫出此溫度下該反應的熱化學方程式____________。

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