6．下列除去雜質(zhì)的方法正確的是（　　）
A．除去乙烷中少量的乙烯：光照條件下通入Cl2，使乙烯轉(zhuǎn)化成液態(tài)二氯乙烷而與乙烷分離
B．除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸餾
C．除去CO2中少量的SO2：氣體通過盛飽和碳酸鈉溶液的洗氣瓶
D．除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用氫氧化鈉溶液洗滌，分液、干燥、蒸餾

分析 A．乙烷、乙烯都可與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應；
B．乙酸與生石灰反應，則增大混合物沸點差；
C．二者都與碳酸鈉反應；
D．二者都與氫氧化鈉反應．

解答 解：A．乙烷、乙烯都可與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應，應用溴水除雜，乙烯與溴水發(fā)生加成反應，故A錯誤；
B．乙酸與生石灰反應，則增大混合物沸點差，可蒸餾分離，故B正確；
C．二者都與碳酸鈉反應，應用碳酸氫鈉溶液除雜，故C錯誤；
D．二者都與氫氧化鈉反應，應用飽和碳酸鈉溶液除雜，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查物質(zhì)分離、提純方法的選擇，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)及常見混合物分離方法、分離原理為解答的關(guān)鍵，注重基礎知識的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列物質(zhì)既能與鹽酸反應，又能與燒堿溶液反應的是（　　）
①Al2O3 ②Al（OH）3 ③Al   ④NaHCO3 ⑤NaHS ⑥CaCO3  ⑦NaHSO4 ⑧（NH4）2CO3．
A．除⑥外B．除⑥、⑦外C．除⑥、⑦、⑧外D．除①、②、③、④、⑤外

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．下表為元素周期表的一部分，請參照元素①-⑨在表中的位置，用化學用語回答下列問題：

（1）③是什么元素N  （用元素符號表示）．
（2）請寫出⑦的原子結(jié)構(gòu)示意圖．
（3）請寫出①與②元素形成的最簡單的有機物的電子式：
（4）⑤與⑨兩種元素非金屬性強弱順序為：⑤＞⑨（填“＞”或“＜”或“=”）
（5）⑥與⑦兩種元素中，金屬性較強的元素是Na（用元素符號表示）．
（6）⑥的單質(zhì)與④的單質(zhì)在加熱時的化學反應方程式．2Na+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2O2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
A．澄清透明的溶液中：K+、SO42-、Cu2+、Cl-
B．0.1mol/L 的FeCl2的溶液中：H+、Na+、NO3-、Cl-
C．使甲基橙變紅的溶液中：K+、HCO3-、Ba2+、I-
D．c（H+）/c（OH-）=1×10-12：NH4+、Cl-、Ca2+、Br-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．孔雀石綠是化工產(chǎn)品，具有較高毒性，高殘留，容易致癌、致畸． 其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示．下列關(guān)于孔雀石綠的說法正確的是（　�。�
A．孔雀石綠的分子式為C23H25N2
B．孔雀石綠屬于芳香烴
C．孔雀石綠苯環(huán)上的一氯取代物有5種
D．1mol孔雀石綠在一定條件下最多可與6 mol H2發(fā)生加成反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．現(xiàn)有5種基團：-CH3、-OH、-CHO、-COOH、-C6H5，對由其中兩兩基團構(gòu)成且顯酸性的有關(guān)物質(zhì)敘述正確的是（　　）
A．共有4種，其中一種物質(zhì)不屬于羧酸
B．共有5種，其中一種為二元酸
C．共有6種，其中只有一種不是有機酸
D．共有6種，它們在一定條件下均能與乙醇發(fā)生酯化反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．如圖是某生設計的四個實驗．回答：

（1）實驗Ⅰ能（填“能”或“不能”）證明濃硫酸具有強氧化性．
（2）實驗Ⅱ的目的是要證明：酸性：CH3COOH＞H2CO3＞H2SiO3．試劑飽和NaHCO3溶液的作用是：吸收揮發(fā)的醋酸防止干擾CO2與硅酸鈉溶液的反應．
（3）實驗Ⅲ蒸餾儀器選擇及安裝有一個明顯錯誤是：沒有用直形冷凝管．
（4）實驗Ⅳ的目的是：除去溴苯中的溴．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．草酸（乙二酸）存在于自然界的植物中，其K1=5.4×10-2，K2=5.4×10-5．草酸的鈉鹽和鉀鹽易溶于水，而其鈣鹽難溶于水．草酸晶體（H2C2O4•2H2O）無色，熔點為101℃，易溶于水，受熱脫水、升華，170℃以上分解．回答下列問題：
（1）甲組同學按照如圖所示的裝置，通過實驗檢驗草酸晶體的分解產(chǎn)物．裝置C中可觀察到的現(xiàn)象是有氣泡逸出、澄清石灰水變渾濁，由此可知草酸晶體分解的產(chǎn)物中有CO2．裝置B的主要作用是冷凝草酸、水蒸氣等，
防止草酸進入裝置C反應生成沉淀，干擾CO2的檢驗．
（2）設計實驗證明：草酸為二元酸．滴定劑（已知濃度的標準溶液）：氫氧化鈉溶液，指示劑：酚酞．
滴定終點的現(xiàn)象是：無色變到粉紅色（或淡紅色）且半分鐘內(nèi)顏色不變．配制準確濃度的草酸溶液需要用到的主要玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管．
（3）乙同學另外做了一個酸堿反應的實驗．常溫下取pH=13的氫氧化鋇溶液和濃度為c 的鹽酸等體積混合后測得溶液的pH=12，則鹽酸的濃度c=0.08mol/L．（忽略溶液混合過程中體積發(fā)生的變化）

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．Ⅰ對于4FeS2+11O2═2Fe2O3+8SO2，試回答有關(guān)的問題：
（1）常選用哪些物質(zhì)濃度的變化來表示該反應的速率O2、SO2；
（2）為了提高生成SO2的速率，可以采取的措施是B C；
A．增加FeS2的量  B．增大O2的濃度    C．升高溫度     D．減小壓強
Ⅱ．某可逆反應在某體積為5L的密閉容器中進行，在從0-3分鐘各物質(zhì)的量的變化情況如圖所示（A，B，C均為氣體）
（3）該反應的化學方程式為2A+B?2C；
（4）在一定溫度下，體積不變的密閉容器中，上述反應達到平衡的標志是C
A．氣體總質(zhì)量保持不變
B．A、B、C的濃度都相等
C．A、B、C的濃度不再發(fā)生變化
D．A、B、C的分子數(shù)之比為2：1：2
E．正反應和逆反應都已停止
F．容器內(nèi)氣體密度不再發(fā)生變化．

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